1樓：網友
可以實現碳中和姿困顫。
在煤炭轉化不燃燒過程中或者經過一系列的化學反應化為甲醇在燃燒可實跡敗現碳尺螞中和。碳排放在演化過程中中和了。
煤中可燃燒併產生熱量的元素僅為碳和氫對嗎
2樓：退潮縛嘆
所以這種說法是錯誤的。
煤主要由碳元素組成，所以煤中最主要的可燃元素是碳（c）元素。
此外煤還含有一定量的氫（h）元素、硫（s）元素和氮（n）元素，它們都是可燃元素。
甲烷和乙醇的燃燒產物都是二氧化碳和水，是否可以由此證明甲烷和乙醇都是有碳元素和氫元素
3樓：網友
可以由此證明甲烷和乙醇都是有碳元素和氫元素，因為根據質量守恆的內容，反應前後原子的種類和數目都不發生變化，所以，生成物中有氧、碳、氫三種元素，反應物中也是一樣的，而燃燒都是隻在氧氣中進行，故由此證明甲烷和乙醇都是有碳元素和氫元素。但是不通過定量計算無法確定生成物中的氧元素都由氧氣提供，所以不能證明甲烷和乙醇中是否含有氧元素。
4樓：匿名使用者
這兩種物質燃燒後的產物都含有碳元素和氫元素，可以說這兩種物質裡都含有碳元素和氫元素，這個是正確的。但是這裡沒有資料可以進行計算到底這兩種物質裡是否含有氧元素。因為假如含有氧元素，燃燒後氧元素進入水裡了。
跟氧氣中的氧元素混在一起了，不能說到底是不是含有。有資料計算的話就可以下定論。
5樓：匿名使用者
為什麼有的人要說到氧元素上去呢，因為。
甲烷和乙醇的燃燒產物都是二氧化碳和水，而二氧化碳和水都有含有氧。
原煤在煉成蘭炭後生成的氣體為什麼要燃燒
6樓：
摘要。你好，親，原煤在煉成蘭炭後生成的氣體為有害氣體二氧化硫，三氧化硫 一氧化碳等，特別是氧化硫類氣體排到空氣中會形成酸雨，汙染環境，所以必須燃燒掉。
你好，親，原煤在煉成蘭炭唯好後生成的氣體為有害氣體二氧化硫，三氧化硫 一氧化碳等，特別是氧化硫類指如鉛氣體排到空氣中會橡歲形成酸雨，汙染環境，所以必須燃燒掉。
蘭炭利用神衝跡府煤田盛產的優質侏羅精煤塊燒製而成的，作為一種新卜判鬥型的炭素材料，以其固定炭高、比電阻高、化學活性高、含灰份低、鋁低、硫低、磷低的特性，以逐步取代冶金焦而廣泛運用於電石、鐵合金、矽鐵、碳化矽等產品的生產，成為一種型磨不可替代的炭素材料。 蘭炭可代替焦炭（冶金焦）而廣泛用於化工、冶煉、造氣等行業。
煤是一種由碳組成的化石燃料。如果燃燒6克二氧化碳,在25攝氏度和1大氣壓下,預計會生產多少co
7樓：
摘要。煤是一種由碳組成的化石燃料。如果燃燒6克二氧化碳，在25攝氏度和1大氣壓下，預計會生產多少co2
親，您好，根據您描述的問題，導師解答如下：煤是一種歲州嫌由碳組成的化石燃料。如果燃燒6克二氧化碳，在25攝氏度跡告和1大氣壓下，預計會生產乎手22g co2
碳和水反應生成水煤氣與碳直接燃燒相比，為什麼燃
8樓：網友
水煤氣的反應中會有co生成，碳燃燒不充分也會有co生成，然後co都會與o2繼續反應，二者的過程相似。
碳和水反應生成水煤氣與碳直接燃燒相比，燃燒更充分。
碳燃燒不充分也會有co生成，但生成的大部分co並不會與o2再反應，而是直接散逸掉。
相比直接燃燒，水煤氣co全部燃燒了，並且還有h2的燃燒。氣體燃燒比固體要充分得多。
9樓：網友
燃燒的木頭加水生成瓦斯氣體。
煤的主要成分是碳，寫出煤和沼氣中的主要成分燃燒的化學方程式，並指出哪種燃料的燃燒對環境汙染較小。
10樓：似靜楓
煤燃燒：c+o2=點燃=co2
沼氣燃燒：ch4+2o2=點燃=co2+2h2o沼氣燃燒比較好，因為煤燃燒還會產生so2、no2、co等大氣汙染物，造成酸雨。
而沼氣燃燒產生的co2不是汙染物，不會「汙染」環境，而是一種溫室氣體，會造成溫室效應，但總比so2、no2要好一些。
11樓：小
2c+o2=2co(不充分燃燒）c+o2=co2（充分燃燒） ch4+2o2→co2+2h2o2（點燃）
煤燃燒會生成co和co2 ch4燃燒生成co2 ch4燃燒對環境汙染小。
12樓：網友
煤主要是c+o2==（點燃）=co2、有些煤炭裡面還含有硫磺的物質汙染較大。
沼氣主要是ch4+2o2→co2+2h2o 沼氣燃燒對環境汙染小 。
13樓：冰藍晶使
解析：c+o2==（點燃）=co2、ch4+2o2→co2+2h2o （條件為點燃）
ch4燃燒對環境汙染小。
14樓：
ch4+2o2—點燃—co2+2h2o。
沼氣好，濃度高；煤燃燒會生成co2，汙染環境。
煤主要含有碳元素,如果把煤的燃燒看做碳與氧氣的反應,
15樓：教授王
12:32<~~12:16
都是用極限方法考慮：全部得到co（12:16）或全部得到co2（12:32）.
為減少汙染，常將煤轉化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應轉化為氫氣和一氧化碳：c(s)+ h 2 o(g) h
16樓：刺澳蔥
1）?s)（2）或9/40 增大（3）ad （4） 增大。
試題分析：（1）根據化學反應速率的計算公式v=△c/△t,代入資料計算v（h2）
s)，根據化學反應速率之比等於化學計量數之比得v（h2o）
s)；2）利用化學平衡計算的思路——三行式來解。
c(s)+ h2
o(g) <
h2g)+ co(g)
起始濃度（mol·l-1
雹陪橡 1 0 0
轉化濃度（mol·l-1
平衡濃度（mol·l-1
根據k=[h2
co]/[h2
o]，將各物質的平衡濃度代入計算得k=，該反應為吸熱反應，公升溫平衡向正向移動，k增大；
3）a、縮小容器體積，相當於增源旁大壓強，平衡向左移動，正確；b、加入催化劑，平衡不移動，co的產率不變，錯誤；c、增加固體碳的量，平衡不移動，h2
o(g)的轉化率不變，錯誤；d、降低溫度，該反應為吸熱反應，平衡逆向移動，h2
o(g)的轉化率降低 ，正確。
4）若將上述容器改為恆壓容器（兩個反應器初始容積相同），相同溫度下加入2molc(s)和2mol h2
o(g)，正反應為氣體物質的量增大的反應，要維持壓強不變，容器體積必須增大，增大體積相當於減小壓強亂塌，平衡向正向移動，達到平衡後，h2
o(g)的轉化率將增大。
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