1樓：暖心情話菌
同一反應使用不同的溶劑，反應效果相差甚大。例如，1一溴辛烷和氰化鋪可以發生取代反應，但是如果簡單地把1 溴辛烷和氰化鋪的水溶液混在一起，既使於100 c迴流兩個星期也不反應。這是因為溴代烷不溶於水，底鈞不能接觸試劑，因而不發生反應}如果用醇類做溶劑，反應雖可以進行，但反應速率很慢，產率低；若改用dmf作溶劑．其反應速度比以醇作溶劑時快10 倍。
可見溶劑，對反應速率有很大影響。不睜仔僅如此，溶劑對反應歷程、競爭反應產物比例 立體化學選擇性也有很大的影響。l 溶劑對反應速率的影響1．1 溶劑對離解反應的影響當化合物在溶劑中溶解時，溶劑和溶質之間就會產生持殊的作用力，這些作用力包括：
庫侖引力、色散力 感應力、氫鍵和電荷的傳遞作用等兆做。不同的溶劑知溶質之間產生的作用力也有區別，由於這些作用力的存在，使溶質改變原來的狀態成為溶液 對於在溶劑中進行的反應，溶劑的改變，必然強烈地影響反應物和過渡態的穩定性，強烈地影響反應過程和反應速度．影響反應的活化能。在所有涉及離子的反應中，極性溶劑對參與反應的離子都有很大的穩定化作用。
溶劑的離子化能力主要決定於質子溶劑的給質子能力和極性非質溶劑的給電子能力。在氣相中沒有溶劑的離子反應是高度活潑的，反應一般按自由基歷程進行。例如：
在氣相中，hc1離解為自由基只需要430．95kj／tool，離解為離子需要1393．27kj／tool，而hc1在極性溶劑族早衡中極易離解。又如叔丁基溴在溶液中離子化疑需要83．68kj／tool的能量．而在氣相中離子化則需要836．8kj／mol的能量，二者相差10倍。由於極性溶劑如水和乙醇能有效地溶劑化和穩定化離子，因此能。
降低離解反應的活化能，促進離解反應的進行。而在非極性溶劑如苯和環已烷中離子不能很好的溶劑化，因此離解反應需要較大的活化能。因而阻礙離解反應的進行。
1．2 溶劑對取代反應速率的影響溶劑的極性效應對反應速率的影響．可根據溶劑效應理論概述如下：①對過渡態涉及電荷的產生與集中的反應。
2、對於溶劑沒有明顯作用的溶液反應,影響反應速率的主要因素是什麼？
2樓：網友
對於溶劑沒有明顯作用的溶液反應，影響反應速率的主要因素是溫度和濃度。
化學反應的速率溫度是呈指數關係的，溫度對反應速率影響巨大。化學反應必須在一定的溫度下才能開始反應，超過一定的反應溫度就將失去控制。另外，反應速率與濃度也密切相關，尤其是高反應級數的反應，濃度的影響也非常巨大。
有機溶劑的哪些特性使得其特別容易造成傷害？
3樓：網友
1）易燃易爆。在結晶、稀釋、反應過程中，很多采用有機溶劑，最終的產品都要把有機溶劑除掉，因此選擇的有機溶劑都是易揮發的，以方便產品的處理，保持產品良好的效能。但易揮發的溶劑，都是易燃易爆的，需要防止火災**。
2）毒性。大部分有機溶劑多多少少都具有一定的毒性，例如常用的有機溶劑甲醇、苯、甲苯、丙酮等，吸入其蒸汽，或者接觸**，都會對人身造成傷害，容易得職業病。
3）多數有機溶劑都容易產生靜電，例如苯，烷烴等，使用過程中必須嚴防靜電發生。很多的火災**都是由有機溶劑摩擦帶電產生的靜電火花引起的，例如離心，乾燥過程，很容易發生事故。
4）環境汙染。有機溶劑的揮發產生的vocs是造成霧霾天氣的罪魁禍首。
為什麼大部分有機反應需要溶劑？有機反應中的溶劑應該怎樣選擇？
4樓：化學天才
因為有機反應通常反應速率小，為了讓反應物充分混合，需要溶劑。再者有些反應易引起燃燒、**等不良後果，為了安全，需要用溶劑稀釋反應物（比如鹵代烴與鈉的武爾茲反歲敏段應）。
溶劑的選擇原則，一是能溶解反應物和產物，二是本身不能參加反乎譽應，三拿激是要便於與反應物、產物分離，四是儘可能低毒或無毒。
有機溶劑的乙個問題
5樓：夏羽
首先，lz大人，液態有機物可以用億來數，都可以互溶顯然是不對的。
很多有機物有雜原子，比如說n,o,x(鹵素),s，有極性會很正常，所以無論是氣態液態還是固態有機物，都可能會有極性存在。而且，其實有些烴也是有極性的，比如說並芳基化合物（環丙烯基環戊二烯），也是有相當強的極性（這個lz大人不需要知道為什麼，需要用到大學有機化學）。
乙酸，ch3cooh，溶於水可以形成氫鍵。首先，氫鍵是什麼？是dipole-dipole，偶極之間的吸引力，偶極是怎麼來的，是由電負性的不同來的。
所以，按理來說，任何乙個有電負性不同的原子都可以形成偶極，而氫鍵只是偶極吸引的特例而已，是偶極吸引h原子。這個要講就是很多了，h原子電負性很小，所以傾向於失去電子，帶正電，所以有些帶有孤電子對的原子（o,n,f）還有電負性很大的原子（例如o,n,f）就可以吸引，於是產生氫鍵。ch3cooh中有o-h鍵，該鍵中的o上的孤電子對可以與h2o中的h產生dipole-dipole吸引，也就是氫鍵。
ch3cooh不能溶解於有機溶劑，但也不絕對，也可以溶解在很少的極性有機溶劑中，比如說四氫呋喃中。
從上面可知，f,o能形成氫鍵，但是，按道理，所有的電負性比h大的（p,s,cl都可以）都可以形成氫鍵，但是中學中甚至大學中忽略掉，因為他們的氫鍵不夠強，其實本質上，也是有的。
某種物質能不能溶於水，氫鍵的影響性有限。只能說形成氫鍵有易溶於水的趨勢，但是，不能說不能形成氫鍵就不能溶於水。比如說hcl，根據中學的氫鍵理論，是絕對沒有氫鍵的（就算是考慮氫鍵，也很弱，根本不影響）。
但是hcl還以1：300（體積）溶解於水，這是因為hcl的水合焓和鍵解離焓的總和是負數，而標準熵變是正數，所以吉布斯自由能（h-ts）小於零，可以自發反應。如果是nacl溶解就更麻煩了，就要考慮晶格能，水合焓，離子穩定性，所以，lz大人可以先不用考慮了。
而且br2溶於水，也有一部分原因是。
br2+h2o==可逆==hbr+hbro，反應向正反應移動，所以br2趨向於溶解。
不知道這個解釋您能滿意麼，雖然很難懂，但是如果lz大人真的喜歡化學，學化學，就會知道，我解釋的也只是其中的冰山一角，如果講全了，那麼真的一篇**就出來了，我也沒那麼大的本事呢。
工業上很多化學反應選擇在溶液中
6樓：桂晉越痴凝
兩橡冊純模種物質相互接觸的面積越大，反應的速率越快，由於溶液是均一穩定的混合物，在溶液中兩種物質接觸面積大，化梁褲巨集學反應的速率快．
故選：d．
甘油是有機溶劑嗎
不是甘油又名丙三醇，是一種無色 無臭 味甘的粘稠液體。甘油的化學結構與碳水化合物完全不同，因而不屬於同一類物質。每克甘油完全氧化可產生4千卡熱量，經人體吸收後不會改變血糖和胰島素水平。甘油是食品加工業中通常使用的甜味劑和保濕劑，大多出現在運動食品和代乳品中。冬季人們常用甘油搽於手和面部等暴露在空氣中...
反應溶劑是否影響親電取代反應速率
不同型別親核取代反應的 溶劑效應如表 所示。對於最常見的表 中 d 型親核取代反應的實驗資料，可以舉出放射性標記碘負離 子i與碘甲烷之間的碘交換反應。反應資料如表 。在上述反應中，在活化過程中產生電荷分散作用，因此，在質子傳遞性溶劑中，隨溶劑 介電常數的增加，反應速率略微減慢 乙二醇例外 但是在非質...
回流在有機製備中有什麼優點，回流在有機製備中有何優點 為什麼在回流裝置中要用球形冷凝管
回流在有機製備中的主要優點是使反應物盡可能多地轉化為生成物。有機化學反應中多數反應產物的活化能都比較高，需要較長時間 較高溫度才能達到高的轉化率。然而體系中的其他化合物，特別是小分子的成分，如反應物 溶劑 輔助試劑等在該溫度下容易被蒸發或者被破壞，因此需要創造乙個開放的環境，如在封閉環境裡反應則會產...