1樓：匿名使用者
電離常數描述了一定溫度下，弱電解質的電離能力，記作ki（i為腳標）。若電離方程式為ha==(可逆)h+ + a- ，則ki=ah*aa/aha。
純液體的離子積
純液體的離子積一般用於溶劑的自耦電離，如水。水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離：
h2o + h2o ↔ h3o+ + oh-
通常h3o+簡寫為h+。
水的離子積kw=[h+]·[oh-]，25度時，kw=1×10-14。溫度公升高時，水的電離程度加大，kw值也隨著上公升。
難溶電解質的離子積
難溶電解質的離子積常數能很好地反映電解質的溶解程度，因此這一種常數又叫做溶度積常數(solubility product)，符號為ksp。
如氯化銀的微弱電離：
agcl�ag+ + cl-,ksp=1.77*10^-10
即在25℃的agcl的飽和溶液中，銀離子濃度與氯離子濃度的乘積為1.77*10^-10。根據這一點，可以計算出agcl的溶解度。
在1「分子」溶質電離出離子數相同的情況下，ksp越小的，溶解度也越小。
在不同溫度下，同一物質的ksp會有不同的數值。
2樓：到北海放羊
不知道想問什麼，電離常數和離子積常數都是用於判斷難溶性物質或難電離物質在水中溶解度和電離程度的。
水的離子積常數，水的離子積常數的意義
1離子積常數是化學平衡常數的一種形式，多用於純液體和難溶電解質的電離。形如這樣的乙個電離方程式 r nmm mnn 其中r為溶質，m.和n.分別為電離出來的陽離子和陰離子，其離子積可表示為 k m.n.與一般的平衡常數表示式相比，離子積常數的表示式少了關於反應物的項。這就限制了離子積常數只適用於反應...
電離平衡常數和水解平衡常數的關係
若是一元弱鹼強酸鹽，如氯化銨 可得kh kw kb。若是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨 可得kh kw ka kb 1 ka kb分別表示一元弱酸 一元弱鹼的電離常數，弱酸 弱鹼均屬於弱電解質。在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質分子濃度的比值是乙個常數...
化學平衡常數K和電離平衡常數Ka的計算方法一樣嗎
原理是一樣的,化學平衡常數k表示式中都是物質的濃度,而電離平衡常數表示式中有離子的濃度。化學平衡常數是各個生成物濃度的 化學計量數 次方 除以各個反應物濃度的 化學計量數 次方 水的電離平衡常數是氫離子的濃度乘氫氧根離子濃度 下列關於化學平衡常數 k 電離平衡常數 ka或kb 水解平衡常數 kh 沉...