1樓：冷半安
離子反應的範圍很廣，凡是有離子參加或生成的反應都是離子反應。
樓主說的「有難溶物質或難電離的物質或易揮發物生成」只是離子反應中的一種，即酸、鹼、鹽在水溶液的發生復分解反應的條件，因為酸、鹼、鹽在水溶液的發生復分解反應實質上是兩種電解質在水溶液中相互交換離子的反應，只要它們相互交換離子之後生成難溶、難電離或易揮發的物質，才能反應。
離子反應除了酸、鹼、鹽在水溶液的發生復分解反應之外還有很多，
如金屬單質與酸、鹽溶液發生的置換反應，反應能否發生就要看金屬活動順序表。
再如溶液中發生的一些氧化還原反應，如鐵和鐵離子的反應 fe + 2fe3+ = 3fe2+,這類反應能否發生就要看物質的氧化性、還原性了。
…………
所以樓主的這句話應該改為 「酸、鹼、鹽在水溶液的發生復分解反應的條件是這兩種電解質在水溶液中相互交換離子後，有難溶物質或難電離的物質或易揮發物生成。」
2樓：
這只是離子反應中的一類，屬於復分解反應。
高中階段還有一類：有離子參加的氧化還原反應。
說法不太完整。
3樓：滄浪逸塵
還有：能發生氧化還原反應
能發生雙水解反應
少了這兩個條件
離子反應發生的三個條件是什麼
4樓：諾諾百科
1、生成難溶性物質
2、生成難電離物質
3、生成氣體
滿足其一即可。
因為這三個條件中任何乙個都能使溶液中某些離子濃度降低（離子結合成難溶物、其他、難電離物質），溶液中的復分解反應總是向著溶液中某些離子濃度降低的方向進行。
可以這麼說，因為溶液中有些離子結合成難溶物、其他、難電離物質了，說明反應發生了。不然溶液裡離子還是離子，沒有發生改變，復分解反應就沒有發生。
5樓：蹦迪小王子啊
離子反應發生條件：
①生成du難溶的物質。
②生回成難電離的物質。
③生成揮發性物質。
只要具備上述三個條件中的乙個，離子互換反應即可發生。這是由於溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。
擴充套件資料
離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。是有離子參加的化學反應。
根據反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。
極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應。
濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。
6樓：廖菲隱倩
一是離子反應必須是在水溶液裡發生的反應.二是離子反應中發生反應的雙方至少有一方能電離出離子
離子反應問題！
7樓：氫氧根與氫離子
有離子參加的化學反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。
根據反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。
此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。
用實際參加反應的離子符號寫成的方程式稱為離子方程式
1、離子反應的概念
在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液裡發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。
2、離子反應的特點
離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。
3、離子反應的型別
（1）復分解反應
在溶液中酸、鹼、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。
（2）有離子參加的氧化還原反應
①置換反應的離子反應
金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應，如fe與cuso4溶液的反應，實際上是fe與cu之間的置換反應。非金屬單質與非金屬陰離子之間的置換反應，如cl2與nabr溶液的反應，實際上是cl2與br之間的置換反應。
②其它一些有離子參加的氧化還原反應
如mno2與濃hcl反應製取cl2；cu與fecl3溶液反應生成fecl2、cucl2；cl2與naoh溶液反應生成nacl、naclo和水等。
這些離子反應發生的條件是：比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的氧化產物和還原性較弱的還原產物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發生的重要依據。
（3）絡合反應型：
例如：ag+2nh3→[ag(nh3)2]
離子反應本質：反應物的某些離子濃度減少。
離子反應發生條件
①生成難溶的物質。如生成baso4、agcl、caco3等。
②生成難電離的物質。如生成ch3cooh、h2o、nh3•h2o、hclo等。
③生成揮發性物質。如生成co2、so2、h2s等。
只要具備上述三個條件中的乙個，離子互換反應即可發生。這是由於溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。
如kno3溶液與nacl溶液混合後，因無難溶物質、難電離物質、易揮發物質生成，na、cl、k、no3濃度都不減少，四種離子共存於溶液中，故不能發生離子反應。
（1）非氧化還原型的離子反應條件：
a．離子交換型：
例如：ag＋+ cl－= agcl↓
離子交換後要有沉澱、氣體、弱電解質三者之一生成才能發生反應。
b．雙水解反應型：
例如：2al ³＋+ 3co3²－ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑
要生成更難溶解的物質或弱電解質才能發生離子反應。
c．絡合反應型：
例如：ag＋+2nh3 → [ag(nh3)2]
生成比簡單離子更穩定的絡離子，離子反應才能進行。
（2）氧化還原型離子反應條件：
在電解質溶液中能滿足「以強制弱」的氧化還原反應規律的反應，離子反應才能進行。
例如：cl2 + so3² －+ h2o = 2cl －+ so4²－ + 2h＋
∵氧化性 還原性
∴此反應才能進行。
難點：離子在溶液中大量共存的規律。
即：向溶液中有關離子濃度減小的方向進行
判斷原則：在溶液中所有離子之間不能發生任何型別的反應，否則離子不能共存。
例如：生成沉澱的：如ba²＋與so4²－,co3²－;ag與cl－,so4²－
（生成難電離的物質：h＋與oh－;ch3coo與h＋；nh4＋與oh－;h＋與f－）
（生成氣體（揮發性物質）如：h與co3²－,s²－,so3²－）
發生氧化還原: (h＋)kmno4與i－,s²－;fe²＋與fe³＋
發生中和反應:fe²＋,al³＋,cu²＋等是在溶液中顯酸性的離子，oh－,co3²－,hco3－,so3²－等在溶液裡則顯鹼性，酸鹼中和反應，則不可共存
強氧化性離子：mno4－ cr2o7 clo－ fe²＋ (h＋)no3－
強還原性離子：s²－ i－ fe hs sn s2o3 so3²－ hso3－
因發生氧化還原反應無法大量共存
離子反應中，不可以拆開的物質有：單質、氣體、沉澱、水、弱酸、弱鹼、氧化物及絕大部分有機物（有機鹽除外）
常見有色離子：fe^3+：棕黃色 fe^2+：淺綠色 cu^2+：藍色 mno4^-：紫色……
1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存
(1)有氣體產生。例如：co3、so3、s、hco3、hso3、hs等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
(2)有沉澱生成。例如：ba、ca、mg、ag等不能與so4、co3等大量共存；mg、fe、ag、al、zn、cu、fe等不能與oh大量共存；pb與cl，fe與s、ca2與po4、ag與cl、br、i等不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。例如：oh－、ch3coo－、po4³－、hpo4²－、h2po4－、f、clo－、alo、sio3²－、cn、c17h35coo、等與h＋不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：
hco3－、hpo4²－、hs、h2po4－、hso3不能與oh－大量共存；nh4與oh不能大量共存。
(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的：
① 例如：alo2、s2－、co3 2－、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；
②再如：fe2＋、al3＋等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。例如：3alo2－十al3＋十6h2o＝4al(oh)3↓等
典型雙水解的條件;弱酸跟、弱鹼根離子對應的酸鹼容易從體系中脫離。即生成沉澱、氣體或同時生成兩種沉澱
8樓：匿名使用者
離子反應器這類離子反應發生的條件與復分解反應的條件一致，分三種情況：（1）生成難溶的物質 ①常見（2）生成難電離的物質 ①常見的難電離的物質 離子反應 ②反應規律：由強酸制弱酸，由強鹼制弱鹼。
如： 鹽酸+ca(clo)2溶液h++clo－=hclo 稀醋酸+苯酚鈉溶液ch3cooh+c6h5o－=ch3coo－+c6h5oh 離子反應示意圖
nh4cl溶液+naoh溶液nh4++oh－=nh3·h2o （3）生成揮發性物質 ①常見的揮發性物質有：so2、co2、nh3、h2s等。 離子反應 其中so2、co2、nh3即是揮發性物質，也是難電離物質（h2so3、h2co3、 nh3·h2o）進一步分解的產物，因此，從離子反應的本質上是相同的。
②有些離子反應不是電解質在電離的條件下進行的，不能用離子方程式表示。如： 實驗室制nh3，用固態銨鹽與固體ca(oh)2反應：
的難溶物有： 離子反應 ②當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物的反應也能發生，常見的微溶物有caso4、ag2so4、mgco3、ca(oh)2等。 如：
ca2++so42－=caso4↓ ③由微溶物生成難溶物的反應也能發生，如： 離子反應示意圖
ca(oh)2+co32－=caco3↓+2oh－ (微溶) (難溶) caso4+co32－=caco3↓+so42－ (微溶) (難溶) 離子反應 實驗室制hcl、hf、hno3用濃硫酸與其鹽反應： 離子反應 但cu與濃h2so4的反應不是離子反應。
氧化還原反應
有些在溶液中進行的離子反應，是由於發生了氧化還原反應，使反應物的某些離子濃度減小。此類 離子反應示意圖
反應能否發生取決於有關離子的氧化性、還原性強弱，須滿足由強變弱的原則，即由氧化性和還原性強的性質生成氧化性和還原性弱的物質。主要包括有離子參與的置換反應與其他有離子參與的氧化還原反應。如：
離子反應 其他的離子反應，如鹽類的水解、絡合反應能發生的條件是反應物的某些離子結合成難電離的物質而引起反應物離子濃度的減小。
離子互換反應
①生成難溶的物質。如生成baso4、agcl、caco3等。 ②生成難電離的物質。
如生成ch3cooh、h2o、nh3·h2o、hclo等。 ③生成揮發性物質。如生成co2、so2、h2s等。
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