弱電解質的電離平衡常數不隨電解質溶液的初始濃度變化而變化

1樓：九賢溫棋

關於「弱電解質的電離平衡常數不隨電解質溶液的初始濃度變化而變化」，解釋如下：

ab==可逆==a++b-

則，k（電離）=[a+]·[b-]/[ab]

式中[a+]、[b-]、[ab]分別表示a+、b-和ab在電離平衡時的物質的量濃度。

電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。但電離平衡常數不受濃度的影響。

而「弱電解質的電離度與弱電解質溶液的濃度有關」這句話更好理解，你只要記住「越稀釋越電離」就好了。因為加水後，溶液中電離出的離子濃度降低，這些離子相遇的概率降低，也就是結合成電解質分子的概率降低，所以逆反應速率降低，平衡就向電離方向移動了。

2樓：張廖丹曹姬

其實，恰恰是電離平衡常數不變造成了稀釋時，平衡向正反應方向移動。

例：nh3·h2o<=>nh4+

+oh-

k=c(nh4+)·c(oh-)/c(nh3·h2o)當稀釋溶液時，c(nh4+)、c(oh-)、c(nh3·h2o)同等程度減小，所以使濃度積c(nh4+)·c(oh-)/c(nh3·h2o)變小，平衡向正方向移動後才能保持k不變（溫度不變、k值不變）。