1樓：小魚愛旅遊世界
從巨集觀角度：焓變（△h）：δh=h生成物－h反應物（巨集觀），其中：h生成物表示生成物的焓的總量；h反應物表困辯稿示反應物的焓的總量；δh為「+」表示吸熱反應。
h為「－」表示放熱反應。
它表明恆容過程的熱等於系統熱力學能的變化，也就是說，只要確定了過程恆容和不做體積功的特點，q就只決定於系統的初末狀態。
在敞口容器中進行的化學反應就是恆壓過程。所謂恆壓是指系統的壓強p等於環境壓強p外，並保持恆定不變，即p=p外=常數。由於過程恆壓和只做體積功。
2樓：教育小百科達人
焓變（△h）：δh=h生成物－h反應物（巨集觀）其中：h生成物表示生成物的焓的總量；h反應物表示反應物的焓的總量；δh為「+」表示吸熱反應，δh為「－」表示放熱反應。
在恆壓條件下，δh(焓變)數值上等於恆壓反應寬搭熱。焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另乙個是熵變。
熵增焓減，反應自發；熵減焓增，反應逆向自發；熵增焓增，高溫反應自發；熵減焓減，低溫反應自發。
3樓：汪凝緱惜筠
總變化的焓變等於各個變化焓變的和，而鍵能是形成鍵或拆開鍵能量變化擾源襪緩激的絕對值，乙個反應就是要拆散舊鍵，再形成新鍵兩步，拆開舊鍵，拆鍵是吸收能量，焓增大，所以帶裂枯正的，形成新鍵，放出能量焓減小，所以帶負的。
4樓：謇韻那瑜然
反應吸收熱量減去反應放出熱量。
生成物鍵能減去反應物鍵能。
斷鍵吸熱成鍵放熱。
標準摩爾焓變計算公式
5樓：健身達人小俊
標準摩爾焓變計算公式：標準摩爾焓變=生成物總生枝團成焓-反應物總生成焓。標準摩爾反應焓變是指參加反應的各物質都處於標準態時的反應焓變。焓的絕對值。
是無法確定的，但可以採用相對焓值。
熱力學是無機化學課程的重要組成部分，它是以熱力學第一定律。
熱力學第二銀鬧定律、熱力學第三定律為基礎，主要解決化學反應。
中能量轉化及鋒搭罩化學反應進行的方向和程度問題，其中焓變計算是解決等壓情況下反應中能量轉化問題、進行吉布斯自由能變變計算進而判斷反應進行程度和方向的基礎。
焓的三種計算公式是什麼？
6樓：帳號已登出
表示為h=u+p/ρ。
上式經常用來計算冷幹機。
的熱負荷。溼空氣焓值。
計算公式化：i= 或i=( （kj/kg幹空氣）。
在分析熱機。
或敞開系統(見熱力學系統)的能量交換時，焓是常用則腔盯的引數。「焓」概念的引入，大大簡化了很孫和多熱力過程的計算。在工程設計中，比焓常與其他熱力狀態引數，如壓力、比熵(見熵)等組成各種圖或表，利用圖表的計算設計方法具有廣泛的用途。
推導過程：由熱力狀態引數定義的物理量。
焓的本身也是熱力狀態引數，是顯而易見的。因此，對於簡單系統，它是任意兩個獨立的狀態引數的函式。
在熱力過程中，焓的改變只取決於系統的初態和終態，而與過程的中間狀態無關。這意味著系統經歷乙個閉合的過程——迴圈後， 比焓的變化等於零， 所以， 比焓的微增量是全微分。
它的微分形式見圖《微圓型分形式》。
以上內容參考 百科-焓。
焓值計算公式是什麼?
7樓：遊戲人生說遊戲
焓值計算公式是i=。
對一定質量的物質，焓值定義為h=u+pv，式中u為物質的內能，p為壓強，v為體積。單位質量物質的焓稱為比焓，表示為h=u+pv。
焓值的應用
空氣中的焓值是指空氣中含有的總熱量，通常以幹空氣的單位質量為基準，稱作比焓。工程中簡稱為焓，是指一千克幹空氣的焓和與它相對應（1kg幹空氣中含有）的水蒸氣的焓的總和。在工程上，我們可以根據一定質量的空氣在處理過程中比焓的變化，來判定空氣是得到熱量還是失去了熱量。
空氣的比焓增加表示空氣中得到熱量；空氣的比焓減小表示空氣中失去了熱量。在計算氣流經過換熱器的換熱量的時候，氣流一側的換熱量計算通過焓差計算相當簡便q= m*(h_out-h_in) 。
其中，q是換熱量，m是氣流質量流量，h為氣流比焓值。其實這不只針對氣流，對於氣液兩相的製冷劑流動，也是同樣的計算方法。
汽化熱和焓變的公式
8樓：帳號已登出
從巨集觀角度：焓變（△h）：δh=h生成物－h反應物（巨集觀）。
h生成物表示生成物的焓的總量；h反應物表示反應物的焓的總量；δh為「+」表示吸熱反應。
h為「－」表示放熱反應。
從微觀角度：δh=e吸收－e放出 （微觀），其中：e吸收表示反應物斷鍵時吸收的總能量，e放出表示生成物成鍵時放出的總能量；空灶δh為「+」表示吸熱反應，δh為「－」表示放熱反應。
熱力學能。既然組成物體的分子不停地做無規則運動，那麼，像一切運動著的物體一樣，做熱運動的分子也具有動能。個別分子的運動現象（速度大小和方向）是偶然的，但從大量分子整體來看，在一定條件下，它們遵循著一定的統計規律，與熱運動有關的巨集觀量——溫度，就是大量分子熱運動。
的統計平均值。
分子動能與溫度有關，溫度越塵塌高，分子的平均動能就越大，反之越小。所以從分子動理論。
的角度看，溫度是物體分子熱運鬥兄扮動的平均動能的標誌（即微觀含義，巨集觀：表示物體的冷熱程度）。
求焓變四種方法
9樓：世間難求
求焓變有以下幾種方法：
1 由各個物質的摩爾生成焓求反應焓。
h=σμh （此處說明以下，因為符號打不出來，μ為各個物質在確定的反應中的係數，生成物為正反應物為負。h為標準狀況。
下各個物質的摩爾生成焓，，穩定單質此值為0，文字敘述：標準狀態。
下的反應焓變。
等於各個生成物的摩爾生成焓與係數的成績減去各個反應物的摩爾生成焓與係數的乘積。）
2 由燃燒焓計算反應焓。
h=-σh（此處注意負號，右側△h為各個物質的摩爾燃燒焓，μ仍然為各個物質的係數。總體文字敘述是：標準狀態下的反應熱。
等於反應物的燃燒焓減去生成物的燃燒焓）
3 基希霍夫公式。
h(t2)=△h（t1）+∫cdt（此式是已知t1溫度下的摩爾反應焓求t2溫度下的摩爾反應焓，積分割槽間是從t1到t2，c為恆壓熱容。此式僅限參與反應的各個物質均不發生相變才能使用）希望我的能夠幫到你。
焓變計算公式是什麼？
10樓：白雪忘冬
1、歷簡緩從巨集觀角度：焓變（△h）：δh=h生成物－h反應物（巨集觀），其中：
h生成物表示生成物的焓的總量；h反應物表示反應物的焓的總量；δh為「+」表示吸熱反應，δh為「－」表示放熱反應。
2、從微觀角度：δh=e吸收－e放咐笑出 （微觀），其中：e吸收表示反應物斷鍵時吸收的總能量，e放出表示生成物成鍵時放出的總能量；δh為「+」表示吸熱反應，δh為「－」表示放熱反應。
常用計算方法：
1）根據熱化學方程式。
進行計算：焓變與反應物各物質的物質的量。
成正比；2）根據反應物和生成物的總焓計算：δh=h（反應產物）－h（反應物）；
3）依據反應物化學鍵。
斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：δh=反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量；
4）根據蓋斯定律。
的計算；5）根據比熱。
公式求算：q=－c·m·δt。
市盈率計算公式，市盈率的計算公式
市盈率 每股稅後利潤 市盈率是衡量 投資價值和判斷市場是否過熱的指標 市盈率的計算公式 市盈率 普通股每 價 普通股每股收益 普通股每股受益 淨利潤 優先股股利 普通股股數市盈率簡單地講，就是 的市價與 的每股稅後收益 或稱每股稅後利潤 的比率。例如 某 的股價是24元，每股年淨收益為0.60元，則...
sd的計算公式，SD的計算公式
樣本標準偏差 代表所採用的樣本x1,x2,xn的均值。總體標準偏差 代表總體x的均值。標準差描述各資料偏離平均數的距離的平均數，它是離差平方和平均後的方根，用 表示，標準差是方差的算術平方根。擴充套件資料標準差可以反映資料集的分散程度。標準差越小，與平均值的偏差越小，反之亦然。標準差的大小可以通過標...
關於契稅的計算公式，契稅計算公式
契稅計算公式 在中國取得土地 房屋所有權的企業和個人，應當依法繳納契稅枝神。陸搭首契稅是指房地產 土地 房屋 產權發生轉移變動時，按產價的一定比例向新業主 產權承受人早數 徵收的一次性稅收。契稅採用比例稅率。計稅依據確定後，應納稅額的計算相對簡單。應納稅額的計算公式為 應納稅額 計稅依據 稅率。契稅...