1樓：教育小百科達人
電解池中電極的放電順序。
陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電。
ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+
陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電。
若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料伏茄衝失電子 。若陽極是惰性(pt、au、石墨)，則放電順序如下：
s2－＞i－＞br－＞cl－ ＞oh－＞含氧酸根離子。
2樓：江西國材科技****
在電鍍過程中，通常需要使用乙個電解槽來進行電化學反應。在這個電解槽中，需要安排各電極的先後順序。一般來說，電解槽中的電極順序如下：
1. 陽極：陽極是吸收陰離子並釋放電子的電極。在電解槽中，陽極放置在最左邊或最右邊，它是電鍍中的主穗腔要電極，負責向物體表面輸送陽離子和電子。
2. 陰極：陰極是吸收陽離子並釋裂悉放電子的電極。在電解槽中，陰極放置在陽極的對面，它的作用是接受來自陽極的電子，使陽離子還原成金屬或合金沉積到物體表面。
3. 輔助電極：輔助電極不是必需的，但在某些情況下可以用於改善電鍍效果。例如，在電解槽中加入鉑絲等輔助電極可以幫助釋放氫氣和氧氣，從而提高電解液的混合度。
電鍍中的電解槽中，電極的排列順序是陽極、陰極，輔助電極。其中，陽極是電鍍中猜源衫最重要的電極之一，負責向物體表面輸送陽離子和電子。陰極則是接受來自陽極的電子，使陽離子還原成金屬或合金沉積到物體表面。
關於電解和電鍍的放電順序
3樓：鄺華輝利蕭
在電解池中。
陰極上陽離子的放電順序大致是按金屬活動性順序相反排列：au3+,ag+,fe3+,cu2+,h+,pb2+,fe2+,zn2+,al3+,mg2+,na+,ca2+,k+.
陽拍鏈極上的放電慶山順序為：金屬原子，s2-,i-,br-,cl-,oh-,含氧酸根，f-。
金屬原子的順序即金屬活動性順序。
電鍍原理。電鍍為一種電解過程，提供鍍層金屬的金屬片作用有如陽極，電解液通常為鍍著金屬的離子溶液，被鍍物作用則有如陰極。陽極與陰極間輸入電壓後，吸引電解液中的金屬離子游至陰極，還原後即鍍著其上。
電鍍時電解應用的一種，在電鍍時，工件放在電解池的哪個電極
4樓：取好個名字
電鍍過程實際上是乙個電解過程．哪一種陽離子在陰極首先放電，不僅要考慮它們的平衡電。
極電勢，還要考慮它們在一定電流密度下的超電勢即看離子析出電極電勢的大小．陽離子在。
陰極析出的電極電勢可表示為：
超電勢的產生是因為電解過程中，電極發生了極化現象，使離子析出電極電勢偏離了平。
衡電極電勢．zn2+在金屬電極上的放電超電勢很小，可以忽略不計了．而氫在一定電流密。
度下的析出超電勢卻是可觀的．當h+在陰極得到電子一經有h2氣生成，h2吸附在陰極表。
面使其析出電極電勢大大下降(負值越負)，也就阻止了溶液中h+到陰極的放電，此時zn2+
的析出電極電勢相應地說大大公升高，結果是zn2+到陰極得到電子，被還原為單質而沉積在。
陰極表面．
房產保全先後順序是怎樣的
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關於化學反應中反應的先後順序問題
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作詞和作曲的先後順序是怎樣的
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