1樓：阿木趣談社會趣事
鹽類的水解知識點總結如下：1、弱酸強鹼鹽類水解的離子方程式是弱酸根離子與水分子。
反應，生核慎成弱酸分子和氫氧根離子。一元弱酸根離子水解時，各微粒的係數都是「1」。
2、鹽類水解是個可逆反應，水解過程是個吸熱反應，運用平衡移動原理。
改變外界條件，便可以控制鹽類水解的方向。
3、誰強顯誰笑敬性，等強顯中性。
4、有改公升敬弱才水解，無弱不水解。
5、強酸強鹼鹽，各種強酸強鹼鹽均不能發生水解反應。
溶液仍為中性。
2樓：魚小魚偏愛娛樂
定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離稿嫌出來的h+或oh-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。
條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。
實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。
水解反應的分類：
水解反應一般分為無機鹽類水解反應和有機水解反應。
1、無機鹽類水解反應：無機物在水中分解通常是複分解過程，水分子也被分解，和被水解的物質殘片結合形成新物質。
2、有機水解反應：有機物的分子一般都比較大，水解時需要酸或鹼作為鍵跡手催化劑，有時也用生物活性酶作為催化劑。工業上應用較多的是有機物的水解，主要生產醇和酚。
水解反應是中和或酯化反應的逆反應。大州配多數有機化合物的水解，僅用水是很難順利進行的。
鹽類水解知識點歸納有哪些？
3樓：知識改變命運
有關鹽類水解的知識點如下：
1、實質，鹽溶於水電離出的某種離子，與水電離的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質。
使水的電離平衡發生移動。
2、弱鹼強酸鹽，可溶性的弱鹼強酸鹽能發生水解反應。
水解後溶液呈現酸性。
3、弱酸。強鹼鹽，可溶性的弱酸強鹼鹽，能發生水解反應，水解後溶液呈現鹼性。
4、弱酸弱鹼鹽，可溶性的弱酸弱鹼鹽，很容易發生水解反應，水解後溶液的酸鹼性取決於該鹽水解生成的弱酸、弱鹼的相對強弱。
5、強酸強鹼鹽，各種強酸強鹼鹽均不能發生水解反應，溶液仍為中性。
6、鹽類水解是個可逆反應。
水解過程是個吸熱反應，運用平衡移動原理。
改變外界條件，便可以控制鹽類水解的方向。
水解平衡的因素：
影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質。
組成鹽的酸根。
對應的酸越弱，水解程度越大，鹼性就越強，ph越大。
組成鹽的陽離子。
對應的鹼越弱，水解程度越大，酸性越強，ph越小。
外界條件對平衡移動也有影響，移動方向應符合勒夏特列原理。
下面以nh4+水解為例：
溫度：水解反應為吸熱反應，公升溫平衡右移，水解程度增大。
濃度：改變平衡體系中每一種物質的濃度，都可使平衡移動。鹽的濃度越小，水解程度越大。
溶液的酸鹼度。
加入酸或鹼能促進或抑制鹽類的水解。例如：水解呈酸性的鹽溶液，若加入鹼，就會中和溶液中的h+，使平衡向水解的方向移動而促進水解；若加入酸，則抑制水解。
鹽類的水解知識點總結是什麼?
4樓：青青老師
鹽類的水解知識點總結有
1、鹽類水解的實質是：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h+或oh-生成弱電解質，使水的電離平衡發生移動。
2、強酸強鹼鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。
3、強酸弱鹼鹽，我們把弱鹼部分叫弱陽，弱陽離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。
4、強鹼弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。
5、在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h+或oh-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。並使水的電離平衡向正方向移動，從而促進水的的電離。鹽類的水解所需條件：
鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。
鹽類水解知識點歸納有哪些?
5樓：愛探析社會的小童
鹽類水解知識點歸納如下：1、有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。
2、鹽類水解程度一般都很小，水解產物也很少，通常不產生沉澱或氣體，所以書寫水解方程式時不用氣體和沉澱符號。
3、若只有電離而無水解，則呈酸性；若既有電離又有水解，取決於兩者相對大小。
4、影響鹽類水解的內因：鹽類本身的性質 這是影響鹽類水解的內在因素。
5、多元弱酸根的水解分步進行且步步難，以第一步水解為主。
影響鹽類水解的因素有哪些影響鹽類水解的因素？
1.影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質。2.溫度 鹽的水解反應是吸熱反應，公升高溫度水解程度增大。3.濃度 鹽的濃度越小，一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液，可以促進水解。4.溶液的酸 鹼性 鹽類水解後，溶液會呈不同的酸 鹼性，因此控制溶液的酸 鹼性，可以促進或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或鹼...
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