1樓：匿名使用者
還不算繁
三、是非題（10分，每題2分）
1．對於給定的難溶電解質來說，溫度不同，其溶度積也不同。（ 對 ）
溶度積常數，即沉澱溶解平衡的常數，與溫度有關，所以溫度變化，它也會變化。
2．已知難溶電解質的kθsp（agcl）＞kθsp（ag2cro4），則在水中agcl的溶解度較ag2cro4大。（ 錯 ）
通過計算可以發現，ag2cro4溶解度略大
這是因為它們屬於不同型別的沉澱，無法直接通過ksp比較。
3．標準氫電極的電極電勢為零，是實際測定的結果。（ 錯 ）
是人為規定的，相當於海平面規定為海拔0。
4．通常情況下，使難溶的電解質溶解的方法有生成弱電解質（弱酸弱鹼）、生成配位化合物、發生氧化還原反應等。（ 對 ）
上述過程都可以影響沉澱溶解平衡，使之移動，沉澱溶解。
5．在多電子原子中，(n-1)d能級的能量總是大於ns能級的。( 錯 )
在填充電子的時候，由於受到遮蔽等作用的影響，先填4s，後填3d，但是填充後，軌道的能量還是，(n-1)d < ns
四、問答題（10分，每題5分）
1．簡述獲得顆粒較大、純度較高的晶型沉澱的沉澱條件。
攪拌及加熱
2．已知元素cr的原子序數為24，寫出其核外電子排布式（電子層結構）和價電子構型，並簡述該元素的基本屬性（所屬週期、族、區、）。
cr，1s2 2s2 2p6 3s2 **6 3d5 4s1
價電子構型，3d5 4s1
第四週期，vib族，d區
五、用離子－電子法配平下列反應方程式（10分，每題5分）
1．3clo^－ + 2cro2^－ + 2oh^- → 3cl^－ ＋ 2cro4^2－ + h2o（在鹼性介質中）
2．h2o2 ＋ 2i－ + 2h+ → 2h2o ＋ i2
六、計算題（24分）
1．（6分）儘管ca(oh)2是乙個便宜的鹼,但有限的溶解度限制了它的應用.飽和ca(oh)2溶液的ph為多少? ca(oh)2的kθsp ＝4.68×10-6
ca(oh)2 <=> ca2+ + 2oh-
-------------x/2-------x
ksp = (x/2)*x^2=4.68*10^-6
x=0.0211 mol/l
poh=1.68
ph=12.32
2．（6分）將50ml 0.2 mol•l-1 mncl2溶液與等體積的0.02 mol•l-1 氨溶液混合，欲防止mn(oh)2沉澱，問至少需向此溶液中加入多少克nh4cl固體？
kθsp，mn(oh)2 = 2.06 ×10-13，kθb，nh3 ＝1.79 ×10-5，m nh4cl＝53.49
c(mn2+)=0.1 mol/l
不沉澱，c(mn2+)*[c(oh-)]^2=ksp=2.06*10^-13
c(oh-)=1.435*10^-6
poh=5.84，ph=8.16
n(nh3)=0.02*0.05=0.001 mol，這是乙個緩衝系
ph=8.16=pka-lg[n(nh4^+)/n(nh3)]=14-pkb-lg[n(nh4^+)/0.001]
n(nh4^+)=0.0124 mol
m(nh4cl)=0.6625 g
3．（6分）計算298k時，105pa h2在1 mol•l-1naoh溶液中的電極電勢。
h+/h2 = 0
能斯特方程，
e = eθ + (rt/nf)ln[h+/h2]
1 mol/l naoh，即，h+ = 10^-14
e = 0 + (8.314*298/2*96320)ln[(10^-14)^2/(105/101325)]= - 0.741 v
4．（6分）已知eθ(fe2+/ fe)＝-0.441v，eθ(fe3+/ fe2+)＝0.771v，計算eθ(fe3+/ fe)的值。
fe^3+ ------ fe^2+ ----- fe
1* eθ(fe3+/ fe2+)+2*eθ(fe2+/ fe)=3*eθ(fe3+/ fe)
eθ(fe3+/ fe)= - 0.037 v
2樓：克谷明心
對錯錯對錯
四1、(1) 沉澱在較稀的溶液中進行。溶液的相對過飽和度不大，有利於形成大顆粒的沉澱。為避免溶解損失，溶液的濃度不宜太稀。
(2) 攪拌下慢慢加入沉澱劑，避免區域性過濃生成大量晶核。
(3) 在熱溶液中進行沉澱。增大沉澱的溶解度，降低溶液的相對過飽和度，獲得大顆粒沉澱；減少對雜質的吸附。但要冷卻至室溫後再過濾，以減少溶解損失。
2、第一層2 第二層8 第三層13 第四層11s2 2s2 2p6 3s2 **6 3d5 4s1所屬週期：4 所屬族數：vib
五1、3clo－ + 2cro2－ + 2oh- → 3cl－ ＋ 2cro42－ +h2o
2、h2o2 ＋ 2i－ + 2h+→ 2h2o ＋ i2
3樓：
好像是大一上的無機化學
判斷題 對 錯 錯 對 錯
後面的太麻煩了，上班沒時間
建議拿本無機化學看看就會了
無機及分析化學題,無機及分析化學的題
這樣復的題就要找 滴定突躍數制 ab都是典型的能夠bai分步滴定du的物質,都有不止zhi乙個滴定突躍,肯 dao定符合題意 現在就看cd了。苯酚的ka小於10 8,這就意味著kb kw大於10的6次方,可以被滴定 而乙酸的ka有1.8 10 5,這就意味著kb kw小於10的6次方,不能被滴定。無...
大一化學問題。（書本名為《無機及分析化學》）
這一段確實含糊，而且容易混亂。我儘量簡單一點講，有的地方可能不是很規範。1 體系有自己的能量，可以對外做功，也可以受到外界的功，這裡的變化可以用自由能比較，即 g g 0，即體系自己的能量減少了，即對外界做功，是自發的。g 0，即體系的能量升高了，即外界對體系做功，就是不自發的。2 功的形式有很多，...
分析化學題，分析化學的題
此題考了一些實驗操作和基本儀器的常識。aa.用25 ml的鹼式滴定管量取 ml naoh溶液 對，用鹼式滴定管取naoh溶液，規格有25ml的，資料讀到。b.用100 ml量筒量取 ml鹽酸 錯，應該用10ml的量筒，100ml的誤差太大，量程選擇錯誤。c.用托盤天平稱取 g氯化鈉 錯，精確度錯，托...