1樓：匿名使用者
此題考了一些實驗操作和基本儀器的常識。
aa. 用25 ml的鹼式滴定管量取 ml naoh溶液---對，用鹼式滴定管取naoh溶液，規格有25ml的，資料讀到。
b. 用100 ml量筒量取 ml鹽酸---錯，應該用10ml的量筒，100ml的誤差太大，量程選擇錯誤。
c. 用托盤天平稱取 g氯化鈉---錯，精確度錯，托盤天平只能讀到。
d. 用150 ml容量瓶配製150 ml mol / l鹽酸---看上去象是對的，實際是錯的，容量瓶沒有150ml規格的，只有，50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml幾種常見規格，這裡出的有點偏了，一般正式考試不會這樣問，更多的會說是80ml，這樣錯的就更明顯一些。
2樓：網友
選da不合理，考慮一下減刑滴定管的結構，下面無刻度。
b不合理，因為用100 ml量筒量取 ml鹽酸所引起的誤差太大。
c不合理，因為托盤天平的精確值只到小數點後一位。
3樓：我也是鬱金香
應該選a 滴定管是精量儀器，可以估讀到小數點後兩位。
b不對，100ml量筒最小刻度達不到不對，托盤天平的精確不到小數點後兩位。
d不對，沒有150ml容量瓶。
4樓：帳號已登出
應該是選c吧 a能精確到小數點後一位嗎。
b用100量取5大材小用 d太滿了。
所以就c覺得還靠譜一點。
分析化學的題
5樓：
摘要。析化學根據測定原理的不同可分為(化學分析)和(儀器分析)。 2. 化學分析法是以物質的(化學反應)為基礎的分析方法，它包括(滴定分 析)和(重量分析)兩類分析方法。
分析化學的題。
析化學根據測定原理的不同可分為(化學分析)和(儀器分析)。 2. 化學分析法是以物質的(化學反應)為基礎的分析方法，它包括(滴定分 析)和(重量分析)兩類分析方法。
我要練習1的解題過程。
兩次消耗的naoh溶液的體積為，，均有效，鹽酸溶液的平均體積為18.
40ml hcl～naoh 1 1 c（hcl）×
40ml 解得：c（hcl）=0..
選擇題選什麼。
練習2的解題過程。
用前必須在270～300℃高溫爐中灼燒至恒重，然後密封於稱量瓶內，儲存在乾燥器中備用。稱量時要迅速，以免吸收空氣中的水分而帶入測定誤差。滴定時用溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑指示終點。
近終點時要煮沸溶液趕除二氧化碳，冷卻後滴定至暗紅色，以避免由於溶液中二氧化碳過飽和而造成假終點。
6樓：房老師
【計算】： mg/l
光源】： 可見光（鎢燈，或滷鎢燈）
化學分析題
7樓：匿名使用者
x為so2,y為cl2,z為no2,w為nh3
方程：(1)2so2+o2＝（可逆，催化劑）2so3;(2)cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o;(3)3no2+h2o=2hno3+no;(4)溶液變藍，原理：cl2+2i-=2cl-+i2
8樓：匿名使用者
額，那陣發的化學卷子我還找不到了…
一道分析化學題 5
9樓：匿名使用者
定量進行的含義就是k2cr2o7和fe2+在酸中反應，生成fe3+和cr2(so4)3,達到化學計量點時，fe3+濃度正好為，其實你不用太過糾結定量進行的含義。
這道題要求氫離子最低濃度，可以先求氫氧根粒子濃度，氫氧根離子濃度可以用fe3+濃度和fe（oh）3的ksp求出來。
為什麼答案說定量進行fe2+的濃度<10-6mol/l?
因為反應達到計量點時fe2+不可能完全反應，所有反應都是可逆反應，所以只要求fe2+的濃度<10-6mol/l，就算是反應達到計量點了，因為10-6mol/l是乙個很小的濃度，化學上規定fe2+的濃度<10-6mol/l時就算是反應完全，這個並沒有為什麼的，考試的時候會告訴你定量進行完成時fe2+的濃度要<10-6mol/l，而平時做的習題不是很完善，可能就不會告訴你，咬要自己去查。
10樓：匿名使用者
你將反應的方程式寫出來，然後按照方程式就可以損出來了。
11樓：文庫精選
內容來自使用者：郭迎春。
第二章定量分析中的誤差。
2-8.平均偏差：
標準偏差：。，第三章滴定分析法。
mol·l－1；16 ml
3-6. mol·l－1
3-7. g3-9.試樣中fe的含量為，fe2o3的含量為。
3-10. mol·l－1
第四章酸鹼滴定法。
和naac的濃度比應是；需用冰醋酸（密度。
mol·l-1
4-12.化學計量點時的ph為；ph突躍為。
4-13.不同。
4-14.試樣中含有naoh和na2co3，其中wnaoh=，wna2co3=。
第五章配位滴定法。
5-8.相當於（1）zn ，（2），（3）。
滴定液的濃度為。
5-10.水樣的總硬度為。
5-11.試樣中mgso·7ho的百分含量為。
第六章氧化還原滴定法。
第七章重量分析法和沉澱滴定法。
7-15.試樣中al(so)和mgso的質量分數分別為和。
7-16.試樣中kcl和nacl的質量分數分別為和。
12樓：真誠逆喔出
3fe2o3---3fe2+--cr2o72-3*1603*可以。
du計算得zhi到x=根據元素守恆，可以得到三氧化二dao鐵的質量回。
是答克，於是質量分數是。
13樓：heart浩皛
1、分析：氨基乙酸上的氮原子有孤對電子，將羧基上的氫離子拉過去而成為雙極離子，當溶液中得酸性足夠高時，氨基乙酸可質子化為二元酸。這樣有兩級解離常數：
pk1=。確定的ph=，按照緩衝溶液原理，對應的解離常數是pk1，緩衝體系是h2b與hb。由於原物質是氨基乙酸（hb)，要想生成氨基乙酸酸式鹽（h2b），必須加入鹽酸。
2、解題；需要加多少1mol/l的hcl多少ml？令c1為加入鹽酸形成h2b的濃度，c2為剩餘hb的濃度。這裡c1+c2=0.
1000mol/l [h+]=k1×（c1-[h+]+oh-]）c2+[h+]-oh-]）式中[oh-]可以忽略（ph=2,poh=12)。有： [h+]=k1×（c1-[h+]）c2+[h+]）將c1+c2=0.
1000mol/l代入求解一元二次方程得 c1=，由此算出需要1mol/l的hcl 。
需要氨基乙酸多少克？ 的緩衝溶液中的共軛酸鹼都需氨基乙酸提供，由此可計算出：
7507g 即，稱取氨基乙酸，加入 mol/l hcl 7.
9 ml，用蒸餾水稀至100ml，就可配製總濃度為 mol/l，ph為 ，100 ml的氨基乙酸緩衝溶液。
14樓：智駿英
解：根據硫酸與碳酸鈉反應方程式有如下關係 h2so4~~~2na2co3
1mol ( m(na2co3)
列比例式即可解決問題了。
分析化學試題
15樓：房老師
【答】分析bai化學試題氫du氧化鈉溶液配製好，還未標定zhi前，在試劑瓶的標籤上dao須標明名內稱、濃度和（容c）。
a、 配製人。
b、 試劑生產廠家。
c 、配製時間。
d、 試劑純度。
解】首先排除b和在標定後一定要填寫，之前，不重要。所以一定選擇c，因為時間太長，對氫氧化鈉影響大。
16樓：浮駒弭寄
用分度值為的台秤稱取約20g的物品，最多可記錄4位有效數字。即：,最後一位為估計值。
估算誤差約為，則至少稱採樣品1g.
無機及分析化學題,無機及分析化學的題
這樣復的題就要找 滴定突躍數制 ab都是典型的能夠bai分步滴定du的物質,都有不止zhi乙個滴定突躍,肯 dao定符合題意 現在就看cd了。苯酚的ka小於10 8,這就意味著kb kw大於10的6次方,可以被滴定 而乙酸的ka有1.8 10 5,這就意味著kb kw小於10的6次方,不能被滴定。無...
大學分析化學題目，大學分析化學題目
1 分析 氨基乙酸上的氮原子有孤對電子，將羧基上的氫離子拉過去而成為雙極離子，當溶液中得酸性足夠高時，氨基乙酸可質子化為二元酸。這樣有兩級解離常數 pk1 2.35 pk2 9.60。確定的ph 2.00，按照緩衝溶液原理，對應的解離常數是pk1，緩衝體系是h2b與hb。由於原物質是氨基乙酸 hb ...
分析化學在醫學檢驗中有哪些應用，《分析化學在生物技術中的應用》
分析化學在臨床醫抄學中用bai於診斷和 的du臨床檢驗 預防醫學 中環境檢zhi測 職業中毒檢驗 營dao 養成分分析等 法醫學的法醫檢驗 藥學領域的藥物成分含量的測定 藥物藥代動力學及新藥的藥物分析等。例如水中三氮 nh3 hno2 hno3 的測定 水中有毒物質的測定 pb hg hcn等 食品...