1樓:
這樣復的題就要找【滴定突躍數制】。ab都是典型的能夠bai分步滴定du的物質,都有不止zhi乙個滴定突躍,肯
dao定符合題意;現在就看cd了。苯酚的ka小於10^-8,這就意味著kb/kw大於10的6次方,可以被滴定;而乙酸的ka有1.8*10^-5,這就意味著kb/kw小於10的6次方,不能被滴定。
無機及分析化學的題
2樓:雲和山的彼端
hac=h++ac-
ka=ch+*cac-/chac
ac-+h2o=hac+oh-
kh=chac*coh-/cac-
ka*kh=ch+*cac-/chac * chac*coh-/cac- =ch+*coh-=kw
kw=ka*kh
無機及分析化學題
3樓:匿名使用者
1、k=ae^(-ea/rt) lnk =lna -ea/rt lnk2- lnk 1= -ea/r(
1/t2 - 1/t1)=-7660/8.314 *(1/200 -1/100)=4.606 k2/k1=100 即100倍 2、加鹽酸前:
n(hac)=0.050mol n(ac-)=0.050mol 加鹽酸後:
n(hac)=0.060mol n(ac-)=0.040mol 顯然還是緩衝溶液 ph=pka +lg n(ac-)/n(hac)=4.
75+lg 0.04/0.06=4.
57 3、mg(oh)2 mg2+ + 2oh- s 2s +10^-7 由於ksp較大因此:s *( 2s +10^-7)^2=4.5×10-14 近似為:
s *( 2s)^2=4.5×10-14 s=2.24×10^-5 2s=4.
48×10^-5 poh=4.34 ph=9.66 4、由於kspagcl >kspagbr >kspagi 因此沉澱順序:
agi >agbr>agcl 5、要求2hac + 2e- = h2 + 2ac- 的標準電極勢意味著: c(hac)=1mol/l c(ac-)=1mol/l p0(h2)=100kpa kahac=c(h+)*c(ac-)/c(hac)=c(h+) c(h+)=1.75×10-5mol/l 根據能斯特方程式可得:
2hac + 2e- = h2 + 2ac- 的標準電極勢=φ0h+/h2 + 0.0591 ×lg =0v +0.0591v×lg =-0.28v
無機及分析化學題目 5
4樓:清晨在雲端
無機化學是研究無機化合物
的化學,是化學領域的乙個重要分支。通常回無機化合物與有機化合答物相對,指多數不含c-h鍵的化合物,因此碳氧化物、碳硫化物、氰化物、硫氰酸鹽、碳酸及碳酸鹽、碳硼烷、羰**屬等都屬於無機化學研究的範疇。但這二者界限並不嚴格,之間有較大的重疊,有機金屬化學即是一例。
5樓:
這樣的題bai就要找【滴定突躍數du】。ab都是
zhi典型的能夠分步滴定的物質,dao都有不止乙個滴專定突躍,肯定屬符合題意;現在就看cd了。苯酚的ka小於10^-8,這就意味著kb/kw大於10的6次方,可以被滴定;而乙酸的ka有1.8*10^-5,這就意味著kb/kw小於10的6次方,不能被滴定。
無機及分析化學第一章習題答案
6樓:匿名使用者
分析化學[1] 是關於研
bai究物質的du組成、含量、結構和形態zhi等化學資訊的dao分析方法及理論的一回門科學,是答化學的乙個重要分支。是鑑定物質中含有那些組分,及物質由什麼組分組成,測定各種組分的相對含量,研究物質的分子結構或晶體。詞條介紹了分析化學的發展歷史、分析方法、應用領域、誤差消除等。
無機及分析化學習題
7樓:汐雲靜瀅
^^kb=1.8*10^du-5,zhika=kw/kb=5.6*10^-10;
dao[h+]/ka=c(nh4+)/c(nh3·專h2o)=(10^-10)/(5.6*10^-10)=0.18;c(nh4+)/c(nh3·h2o)=v/(500-v)=0.
18 解得
屬v=76.3ml
無機及分析化學,解答題
8樓:匿名使用者
1、k=ae^(-ea/rt)
lnk =lna -ea/rt
lnk2- lnk 1= -ea/r(1/t2 - 1/t1)=-7660/8.314 *(1/200 -1/100)=4.606
k2/k1=100
即100倍
2、加鹽酸
62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333335306330前:n(hac)=0.050mol n(ac-)=0.050mol
加鹽酸後:n(hac)=0.060mol n(ac-)=0.040mol
顯然還是緩衝溶液
ph=pka +lg n(ac-)/n(hac)=4.75+lg 0.04/0.06=4.57
3、mg(oh)2<==> mg2+ + 2oh-
s 2s +10^-7
由於ksp較大
因此: s *( 2s +10^-7)^2=4.5×10-14
近似為:s *( 2s)^2=4.5×10-14
s=2.24×10^-5
2s=4.48×10^-5
poh=4.34
ph=9.66
4、由於kspagcl >kspagbr >kspagi
因此沉澱順序:agi >agbr>agcl
5、要求2hac + 2e- = h2 + 2ac- 的標準電極勢意味著:
c(hac)=1mol/l c(ac-)=1mol/l p0(h2)=100kpa
kahac=c(h+)*c(ac-)/c(hac)=c(h+)
c(h+)=1.75×10-5mol/l
根據能斯特方程式可得:
2hac + 2e- = h2 + 2ac- 的標準電極勢=φ0h+/h2 + 0.0591 ×lg
=0v +0.0591v×lg
=-0.28v
分析化學題，分析化學的題
此題考了一些實驗操作和基本儀器的常識。aa.用25 ml的鹼式滴定管量取 ml naoh溶液 對，用鹼式滴定管取naoh溶液，規格有25ml的，資料讀到。b.用100 ml量筒量取 ml鹽酸 錯，應該用10ml的量筒，100ml的誤差太大，量程選擇錯誤。c.用托盤天平稱取 g氯化鈉 錯，精確度錯，托...
大一化學問題。（書本名為《無機及分析化學》）
這一段確實含糊，而且容易混亂。我儘量簡單一點講，有的地方可能不是很規範。1 體系有自己的能量，可以對外做功，也可以受到外界的功，這裡的變化可以用自由能比較，即 g g 0，即體系自己的能量減少了，即對外界做功，是自發的。g 0，即體系的能量升高了，即外界對體系做功，就是不自發的。2 功的形式有很多，...
跪求無機及分析化學高手請知道答案的，回覆我，本人感激不
還不算繁 三 是非題 10分，每題2分 1 對於給定的難溶電解質來說，溫度不同，其溶度積也不同。對 溶度積常數，即沉澱溶解平衡的常數，與溫度有關，所以溫度變化，它也會變化。2 已知難溶電解質的k sp agcl k sp ag2cro4 則在水中agcl的溶解度較ag2cro4大。錯 通過計算可以發...