1樓：匿名使用者
這一段確實含糊，而且容易混亂。我儘量簡單一點講，有的地方可能不是很規範。
1、體系有自己的能量，可以對外做功，也可以受到外界的功，這裡的變化可以用自由能比較，即△g
△g<0，即體系自己的能量減少了，即對外界做功，是自發的。
△g>0，即體系的能量升高了，即外界對體系做功，就是不自發的。
2、功的形式有很多，常見的是熱、體積功，兩種。
熱，就是熱量，也就是焓，指不做體積功的能量變化。
體積功，即體系的體積也可以變化，膨脹，就是對外界做功，壓縮就是受到外面的功，可以通過熵的變化衡量。
所以，△g = △h -t△s
△h，就是焓變，即體系的熱量變化，△h<0，即放熱，即體系自己的熱量減少，即體系對外，△h>0，即吸熱，即體系的熱量增加，即外界對體系增加熱功。
t△s就相當於體積功，s是混亂度，但是也可以看成與體積有關，固體到液體，到氣體，△s>0，即體積增大，對外界做功，而且與溫度有關，溫度升高，體積膨脹，對外界做功更多，則體系自己的能量就減少，所以是“-”號。
題目1。 一道選擇題中，有個錯誤選項。
焓是系統與環境進行熱交換的能量。
是錯的，關鍵就是要說明焓是不做體積功時的熱量變化。
2。對於反應：3h2（g）+n2(g) <=> 2nh3(g);反應標準摩爾焓變（298k）= -92.2kj/mol
問：若升高溫度，則下列各項將如何變化。（填寫：不變，基本不變，增大或減小）？
反應標準摩爾焓變=_基本不變__
反應標準摩爾熵變=__基本不變_
反應標準摩爾自由能變=_變大__
熱力學平衡常數=__變小__
首先，△h和△s，也與溫度有關，但是溫度的影響對它們很小，所以溫度變化，它們基本不變，好比是水平面即使上高，但是20樓與15樓之間的高度差依舊不變。
所以，你在計算任何溫度的△h和△s時，只要物質的狀態沒有變化，都可以用298k時的資料。
其次，△g與溫度有關，而且影響很大，△g=△h-t△s
這個反應，△h<0，放熱
同時，這個反應，氣體變少，所以△s<0
所以，溫度升高，△g變大
第三，平衡常數與反應的程度有關，這個反應放熱，所以升高溫度，平衡逆向移動，反應進行程度減小，即平衡常數k變小。
從k與△g的關係式也能得到這個結果
△g=-rtlnk
g增大，則k減小
2樓：西摩亞
1。焓是系統與環境進行熱交換的能量。焓變是系統與環境進行熱交換的能量。
2。這方面的問題我有些忘記了，不過可以給你一點建議，希望你去看看大學化學的《物理化學》，那裡面有更加詳細的講解。
△g=△gθ+rtlnk
當反應達到平衡時，△g=0，即△gθ=-rtlnk，因為要想反應自發進行，必須有△g<0因此，△gθ也必須<0，且為298k時的數值，所以△gθ/rt=lnk，因此當t增大的時候k一定減小。
至於第三個空我目前也無能為力了，不過我看有人答的是比較好的，你可以看他的過程，同時還是建議你去看看《物理化學》，畢竟它才是主要研究熱力學的書。
3樓：快樂金烏
1、焓指的是系統（一般是指封閉體系，不與環境進行能量交換）內反應的能量變化，與環境無關。
2、熱力學這方面我學的不太好，具體答案還是要看你自己的答案了，不過我可以給你一些解釋：
如果不考慮反應放熱而引起的體系溫度變化，那標準摩爾反應自由能變應該是不變的，如果是恆溫恆容條件下，熱力學平衡常數也是不變的。
關於k值的問題：k是狀態函式，也就是隻與溫度有關，k通過g確實可以算出，不過g=h-t*s，也就是說，在反應確定的情況下，熵和焓也隨之確定，那麼溫度就是唯一變數，所以g隨溫度變化而變化，歸根究底，也就是k只隨溫度變化而變化的狀態函式了。
4樓：不口否
1。焓是熱力學中表示物質系統能量的一個狀態函式（不是一般變化過程的能量。u+pv是狀態函式（即狀態量）的組合（即一個狀態只有一個熱力學能u，外界壓強p和體積v），所以將它定義為一個新的狀態函式——焓，通過這個公式會更清楚），常用符號h表示。
他與加三角的焓不是一個意思。焓的變化表示物體的狀態發生變化，不一定代表吸熱還是放熱 焓是一個狀態函式,也就是說,系統的狀態一定,焓的值就定了。所以他與系統與環境之間 熱交換 沒有必然聯絡.
同時與環境之間的能量交換也不是焓。看看上面公式就知道反應熱是和焓不一樣的。
2、時間長沒看搞不太懂了。你要翻翻書，扣扣定義，對著答案通通。下次就記住了。
5樓：匿名使用者
1,焓變才是能量。
2，第三個空應該是變小吧，反應式兩邊都是氣體，氣體摩爾數由四摩爾變成兩摩爾。自由能應該變小。。
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