1樓：紀念死去
a、c2h2
中c原笑瞎殲子的價層電子對數為2，沒有孤電子對，屬於sp雜化，分子的空間結構為直線形，鍵角為180°，故a選；
b、c6h6
的空間碰衝構型為平面正六邊形，鍵角為120°，故b不選；
c、bf3中b原子價層電子對個數=3+1
3-3×1）=0，b原子價層電子對個數為3且不含孤電子對，中心原子b是sp2
雜化，所以為平面正三角形結構，鍵角為120°，故c不選；
d、nh3中n原子價層電子對神拿個數=3+1（5-3×1）=1，b原子價層電子對個數為3且含1個孤電子對，中心原子c是sp3
雜化，所以為三角錐形結構，鍵角為107°，故d選；
故選ad．
2樓：網友
鍵角是共價鍵方向性的反映，與分子的形狀（空間構型）有密切聯絡。例如，水分子。
中兩個氫氧單鍵之間的夾角是，這就決定了水分子的角形結構。一般知道乙個三原子分子中鍵長和鍵角的數值，就能確定這個分子的空間構型。二氧化碳。
分子中碳氧雙鍵鍵長是116pm，兩個碳氧雙鍵的夾角是180°，二氧化碳是直線型分子。對於4個原子以上的分子，除知道鍵長和鍵角以外，還需知道兩面角，方可確定其空間構型。如甲烷。
分子中4個碳氫單鍵等長，每兩個碳氫單鍵間的夾角都是109°28′，每兩個氫碳氫平面之間的兩面角都是120°，甲烷是正四面體型分子。氨分子中兩個氮氫單鍵間的夾角是 107°18′ ，氮氫單鍵鍵長是，是三角錐形分子。週期表。
中的氮族元素與鹵素 （x） 或氫所形成的ab3型化合物均為三角錐形，僅鍵長、鍵角大小有異。
週期表中，同族非困攜物金屬元素的氫化物或鹵化物，組成相似，分子結構相同，例如第ⅳ隱山a族元素形成的甲烷、四氯化碳。
甲矽烷、四氟化汪液矽等，它們的分子均是正四面體結構。又如氧族的氫化物水、氫硫酸、氫硒酸等，它們的分子均是v形結構。還有三氟化硼、三氯化硼、三氧化硫……鍵角120°只能是平面三角形（正三角），就是三角形頂點各有乙個原子，中心原子處於三角形的重心，例如正六邊形的每個內角都是120度，苯的結構就是正六邊形。
鍵角會受分子內的結構改變的影響，如在氨氣。
分子中，鍵角本應為109°28′，但由於n有乙個獨立電子對，因此壓迫氮原子，使鍵角減小，為107°18′。理論上可用量子力學。
近似方法算出鍵角，實驗上是用x射線衍射法或分子光譜法精確測定鍵角。
鍵角的定義
3樓：暀回走
鍵角。共價鍵的引數之一，鍵角是分子中鍵寬如和鍵之間的夾角，也是共價鍵的引數之一，它是反映分子空間幾何結構的重要因素。
基本資訊。中文名 鍵角。
外文名 bond angle
同類名詞 鍵能、鍵矩、鍵級。
所屬學科 藥物化學 、原子、分子物理學 、化學工程。
定義 分子中兩個相鄰化學鍵之間的夾角。
意義 判定有機分子的立體構型。
研究 分子。
簡介。鍵角。
例如h2o分子中兩個h－o鍵的夾角為，co2分子中兩個c=o鍵間的夾角為180°。鍵長和鍵角決定分子的空間構型。h2o和簡陵co2同是三原子分子，但h2o分子是v形而co2分子是直線形。
nh3分子中三個 n－h鍵的鍵長相等，兩個 n—h鍵之間的夾角為 107°18′，nh3分子呈三角錐攔巧戚形。又如ch4分子，四個c—h鍵的鍵長相等，c—h鍵之間的夾角均為109°28′，ch4分子是正四面體形。週期表中，同族非金屬元素的氫化物或鹵化物，組成相似，分子結構相同，例如第ⅳa族元素形成的ch4、ccl4、sih4、sif4等，它們的分子均是正四面體結構。
又如氧族的氫化物h2o、h2s、h2se等，它們的分子均是v形結構。
鍵能形成一摩爾共價鍵放出的能量或拆開一摩爾共價鍵成為原子需要吸收的能量。鍵能的單位是千焦/摩。例如h—h鍵的鍵能為436千焦/摩，表示形成一摩爾h—h鍵放出的能量或拆開—摩爾h－h鍵需要吸收的能量均為436千焦/摩。
鍵能又稱解離能。鍵能的大小標誌著共價鍵的強弱，鍵能越大，鍵越牢固，該分子越穩定。例如cl2和i2的鍵能分別為千焦/摩、千焦/摩。
對於分子，cl2比i2穩定，對於原子，cl比i活潑。若用q表示反應熱，e表示鍵能，則任何乙個化學反應的反應熱與鍵能的關係是：
q=∑e生成物-∑e反應物。
如何利用化學鍵的角度來解釋鍵角的變化規律？
4樓：小美美生活百科
<>1、利用常見物質分子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
2、利用週期表位置類比推測分子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
3、利用等電笑虧子體規律判斷碰衫神粒子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
4、利用中心原子的電負性大小，比較鍵角大小。一般規律，對於不同中塌亮心原子相同配位原子且結構類似的分子，中心原子的電負性越強，鍵角越大。對於相同中心原子不同配位原子且結構類似的分子，配位原子電負性越強，鍵角越小。
化學 鍵角
5樓：網友
選c解答：
nh3的鍵角是107°18，nh3 4對電子對構型四面體，分子構型三角錐。；
no3-的鍵角是120°，硝酸分子是平面型結構，只是在h+離子存在的情況下，略微破壞了no3-離子的對稱性；
nf3 的鍵角是，nf3分子的偶極矩很小；
ncl3的鍵角是，ncl3分子的偶極矩也很小，但比nf3分子大。
cd比較：在nf3分子中，由於f的電負性很大，成鍵電子對靠近f原子，成鍵電子對之間的斥力較小，因而鍵角較小。
而cl的電負性比f小得多(比n還小！),所以作用沒那麼明顯，故ncl3的鍵角》nf3的鍵角。
以上已經已經證明。
高中化學，關於鍵角
6樓：曉熊
羰基的c是sp2雜化，所以c-c=o的鍵角是120°
烷基的c是sp3雜化，所以c-c-h鍵角是109°28『
高中化學常見鍵角
7樓：燕雁蘭
最常見的就是甲烷的四個c-h鍵的鍵角了。我們提到甲烷是正四面體結構，c原子在這個正四面體的中心（數學上講叫正四面體外接球球心），這是這種物質的結構性質。我們可以利用解三角形或者襲汪粗空間向量求一下「正四面體外接球球心與兩頂點連線的夾角」，解出來這個夾角的餘弦值是-1/3，通過求反三角函式得到夾角是109°28'16″（其實也是個近似值，後邊還好多位），一般有人直接舍成109°28′或者說。
其實如果提到這個值的**，科學家當然不會想我們這樣吭哧吭哧算，他們可能會利用精拍鎮密儀器進行測量，得到我們所知的結論。至於為什麼這倆數近似相等，可以回顧一下初中的度分秒的換算，其進率陵穗是60，即1°=60′，1′=60″，所以就有109°28′≈')啦。
化學鍵鍵角的確定
8樓：嬴春淡婷
甲烷基臘、四氯化碳的鍵角均為109°28′
氨的鍵角為。
107°，水的鍵角為105°。中心原子為sp^3雜化的，分子形狀為正四面體，但有孤電子對的，形狀上要將孤電子對去掉，而且孤電子對的排斥作用比成鍵電子對更強一些好攜，使鍵角變小。甲烷為正四面搏襪滑體，氨中氮sp^3雜化，但氮有乙個孤電子對，故氨為三角錐形，鍵角比甲烷的小；水中氧也是sp^3雜化，但氧有2個孤電子對，故水為v形或角形，鍵角又比氨的再小一點。
9樓：韋力書昊然
算出來的，公式很複雜。
一般要測量鍵能，算出電子排布，軌道分轎衡譁布等等，然後閉行運用量子力學的東西來算，都是需要計算化學的東西了，我不攔頌懂。
各種化學鍵性質化學鍵有關的性質
定義 陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵叫作離子鍵。離子鍵是由電子轉移 失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子 形成的。即正離子和負離子之間由於靜電作用所形成的化學鍵。活潑金屬如鉀 鈉 鈣等跟活潑非金屬如氯 溴等化合時，都能形成離子鍵。離子既可以是單離子也可以由原子團形成，如硫酸根離子，硝酸根離子...
化學鍵破壞一定是化學變化嗎，有化學鍵破壞的變化一定是化學變化嗎
舊鍵斷裂新鍵生成就是化學變化，所以如果生成了新鍵就是化學變化，若沒有就看具體情況。另乙個問 分子晶體中分子內的化學鍵斷裂是化學變化，氫鍵 氫鍵不是化學鍵，是分子間作用力 等不是分子內的所以不算，例如水的三態變化就是這樣，是物理變化。原子晶體中物態變化也會有化學鍵的破壞，例如晶體硼融化 特定條件下 就...
什麼是化學鍵
化學鍵是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子 或離子 間強烈的相互作用力的統稱。化學鍵有3種型別 離子鍵 共價鍵 金屬鍵。離子鍵是由帶異性電荷的離子產生的相互吸引作用，例如，氯和鈉以離子鍵結合成氯化鈉。共價鍵是兩個或兩個以上原子通過共用電子對產生的吸引作用，例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫...