1樓：米呀弄少家
哎呀 實際上就是問你 “下列各對原子非金屬性（或電負性）差別最大的是？”
當然就選b啦
2樓：小浣熊de歌
首先幫你解讀一下 共價鍵成分
化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分佈**移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以有可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。
離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之見的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。
只有條件允許，陽離子周圍可以儘可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。
共價鍵是原子間通過共用電子對（電子雲重疊）而形成的化學鍵。形成重疊電子雲的電子在所有成鍵的原子周圍運動。一個原子有幾個未成對電子，便可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，共價鍵飽和性的產生是由於電子雲重疊（電子配對）時仍然遵循泡利不相容原理。
電子雲重疊只能在一定的方向上發生重疊，。共價鍵方向性的產生是由於形成共價鍵時，電子雲重疊的區域越大，形成的共價鍵越穩定，所以，形成共價鍵時總是沿著電子雲重疊程度最大的方向形成（這就是最大重疊原理）。共價鍵有飽和性和方向性。
近代實驗和理論研究表明，離子鍵和共價鍵之間並沒有絕對的界限。在一個具體的化學鍵中，化學鍵的離子性和共價性各佔有一定的程度，因此有“鍵的離子性百分數”的概念，這完全是由電子對偏移的程度決定的。從理論上講，共用電子對完全偏移形成的化學鍵就是離子鍵。
絕大部分化合物中的原子之間是以共價鍵結合的，只有在很活潑的非金屬離子（如鹵素、氧等離子）與很活潑的金屬離子（如鹼金屬離子）之間或電負性相差很大的金屬與非金屬之間才形成典型的離子鍵。即使最典型的離子化合物氟化銫（csf）中的化學鍵也不是純粹的離子鍵，鍵的離子性成分只佔93 %，由於軌道的部分重疊使鍵的共價成分佔7 %。
共價鍵的鍵引數
化學鍵的性質可以通過表徵鍵的性質的某些物理量來描定量地述，這些物理量如鍵長、鍵角、鍵能等，統稱為鍵引數。
以能量標誌化學鍵強弱的物理量稱鍵能，不同型別的化學鍵有不同的鍵能，如離子鍵的鍵能是晶格能，金屬鍵的鍵能是內聚能。化學1中提到的是共價鍵的鍵能。拆開1molh—h鍵需要吸收436kj的能量，反之形成1molh—h鍵放出436kj的能量，這個數值就是h—h鍵的鍵能。
如h—h鍵的鍵能為436kj/mol，cl—cl的鍵能為243kj/mol。不同的共價鍵的鍵能差距很大，從一百多千焦每摩至九百多千焦每摩。一般鍵能越大，表明鍵越牢固，由該鍵構成的分子也就越穩定。
化學反應的熱效應也與鍵能的大小有關。鍵能的大小與成鍵原子的核電荷數、電子層結構、原子半徑、所形成的共用電子對數目等有關。
分子中兩個原子核間的平均距離稱為鍵長。例如氫分子中兩個氫原子的核間距為76pm，h—h的鍵長為76pm。一般鍵長越長，原子核間距離越大，鍵的強度越弱，鍵能越小。
如h—f，h—cl h—br，h—i鍵長依次遞增，鍵能依次遞減，分子的熱穩定性依次遞減。鍵長與成鍵原子的半徑和所形成的共用電子對等有關。
一個原子周圍如果形成幾個共價鍵，這幾個共價鍵之間有一定的夾角，這樣的夾角就是共價鍵的鍵角。鍵角是由共價鍵的方向性決定的，鍵角反映了分子或物質的空間結構。例如水水是v型分子，水分子中兩個h—o鍵的鍵角為104030′。
甲烷分子為正四面體型，碳位於正四面體的中心，任何兩個c—h鍵的鍵角為109028′。金剛石中任何兩個c—c鍵的鍵角亦為109028′。石墨片層中的任何兩個c—c鍵的鍵角為1200。
從鍵角和鍵長可以反映共價分子或原子晶體的空間構型。
共價鍵的分類
共價鍵有不同的分類方法。
（1） 按共用電子對的數目分，有單鍵（cl—cl）、雙鍵（c=c）、叄鍵（c c）等。
（2） 按共用電子對是否偏移分類，有極性鍵（h—cl）和非極性鍵（cl—cl）。
（3） 按提供電子對的方式分類，有正常的共價鍵和配位鍵（共用電子對由一方提供，另一方提供空軌道。如氨分子中的n—h鍵中有一個屬於配位鍵）。
（4） 按電子雲重疊方式分，有σ鍵（電子雲沿鍵軸方向，以“頭碰頭”方式成鍵。如c—c。）和π鍵（電子雲沿鍵軸兩側方向，以“肩並肩”方向成鍵。如c=c中鍵能較小的鍵。）等
總的來說就是看個物質形成的化學鍵誰最穩定
化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因為什麼？如果可以舉列就舉幾個列子我看看，要全面的
1 除稀有氣體外，絕大多數元素的原子基態是不穩定的2 形成化學鍵放出能量，拆開化學鍵消耗能量。3 看一下這個反應 h2 cl2 2hcl 查一下它們的鍵能資料，h h鍵的鍵能為436kj mol，cl cl的鍵能為243kj mol，h cl的鍵能為432kj mol。從反應方程式可以看出，每拆開1...
下列各組物質中,化學鍵型別完全相同的是ANa2O
a.過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵 o原子之間存在非極性鍵,naoh中鈉離專子和氫氧根離子之間存在屬離子鍵 o原子和h原子之間存在極性鍵,所以化學鍵型別不完全相同,故a錯誤 b.氮化鎂中氮離子和鎂離子之間只存在離子鍵,naoh中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵 o原子和h原子之間存在極性...
下列每組物質中含有的化學鍵型別相同的是A NaCl,HCl,H 2 O,NaOH B Cl 2,Na 2 S,HCl,SO
c考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間專容易形成共價鍵屬。所以a b d中都既含有離子鍵，還含有共價鍵，不正確。選項c中全部是極性鍵，正確，答案選c。下列每組物質中含有的化學鍵型別相同的是 a nacl hcl h 2 o naoh b cl 2 na 2...