鐵和硫酸銅溶液反應PH值，為什麼先減小在增大？

1樓：路有所思

在鐵和硫酸銅溶液反應的過程中，會產御模扮生氫氣，同時硫酸銅也被還原為二價銅離子。這個過程會導致反應體系中的離子濃度和氫離子濃度的變化，從而影響溶液的ph值。

在反應開始時，鐵離子的高濃度會中和一部分硫酸羥基根離子，使溶液的ph值下降。然後，隨著鐵離子被消耗，硫酸羥基根離子的濃度開始增加，溶液的ph值逐漸公升高。另一方面，氫離鎮灶子濃度的變化也會影響溶液的ph值。

在反應初期，氫離子濃度增加，ph值下降；隨著反應的進行，氫離子濃度逐漸減小，ph值逐漸公升高。

因此，在鐵和硫酸銅溶液反應的過程中，溶液的ph值會先減小再增大。這種變化是由於碼畢反應過程中離子濃度和氫離子濃度的變化導致的。

2樓：我睡覺的時候不困

當鐵和硫酸銅溶液反應時，生成的產物主要是銅和硫酸亞鐵。在反應早期，鐵離子（fe2+）被氧化成了亞鐵離子（fe3+），同時硫酸根離子（so42-）也被還原成了硫酸亞輪正鐵（feso4）。這些反應會導致溶液中的酸度增加，因為氧化和還原反應涉及到了氫離子（h+）的轉移。

但是隨著反應的繼續，產生的硫酸亞鐵逐漸沉澱出來，溶液中的fe3+和cu2+濃度也逐漸族猜降低，這會導致溶液中的酸度逐漸降低。此外，鐵和硫酸銅反應的放熱作用會導致溶液溫度公升高，這也會導致溶液中兆桐型的h+濃度降低，進一步使溶液變得更加鹼性。

因此，鐵和硫酸銅溶液反應後，ph值的變化先減小再增大，是由於氧化還原反應引起的酸度增加和沉澱反應及溫度公升高引起的酸度降低所致。

在粗硫酸銅中除鐵時，為什麼溶液的ph要

3樓：匿名使用者

而這時氫氧化銅還沒有沉澱。7。故可以除去硫酸銅溶液中的fe3+根據氫氧化鐵的溶度積常數，計算可得，使fe3+沉澱完全（殘留fe3+濃度小於1x10^-5mol/l)的ph=3

4樓：網友

這是和沉澱ph範圍有關。

ph調到4是為了除去鐵離子，鐵離子在左右完全沉澱（氫氧化鐵），蒸發前ph調到1-2是為了抑制銅離子水解。

氫氧化亞鐵比氫氧化銅先沉澱，氫氧化銅比氫氧化鐵先沉澱。

如果不氧化，無法分離銅離子和亞鐵離子。

二價鐵離子只有在ph值為的時候才會沉澱。

二價銅離子只有在ph值為的時候才會沉澱。

三價鐵離子只有在ph值為的時候才會沉澱。

如果不先把二價鐵離子氧化為三價鐵離子，直接加入鹼，則會造成二價鐵離子與二價銅離子一起沉澱，這樣就達不到除雜的目的了．

一般加入次氯酸鈉將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，然後用試劑（氧化銅，碳酸銅等等）將溶液ph調至適當範圍，即可除去鐵的雜質。