1樓：教育小百科是我
因為氧化性br⁻>fe³⁺，即還原性：br⁻根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大於還原產物的還原性。
鐵失去3個電子後形成的離子，是鐵的最穩定離子，有中等強度的氧化性。同時也是一種重要的工業用劑。
鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、h、cu、hg、ag、pt、au。
2樓：分為非我
你說錯了，溴離子（即-1價）是沒有氧化性的，我們說的是溴離子的還原性。
至於為什麼三價鐵離子與溴離子不反應：
原因是，因為氧化性br2>fe3+ 即還原性：br- 根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大於還原產物的還原性。 可知道如果：三價鐵離子可以和溴離子反應 ，講生成二價鐵離子和br2.\ 這就違背了上訴原則。 故：不會反應的，希望採納! 3樓：匿名使用者 我記得是因為三階鐵也有強氧化性 兩者都有強氧化性，所以很難反應？ 如果你說為什麼febr2不能穩定存在而febr3能穩定存在因為fe失去三個離子之後就穩定了，br-沒法從fe那裡繼續獲得離子fe2+不夠穩定，很容易失去乙個離子 為什麼三價鐵離子不和溴離子發生反應 4樓：教授王 br2氧化性強於fe3+，因此不能發生反應。 氧化性順序是：f2 > o3 > cl2 > o2 > br2 > fe3+ > i2 > s > n2 為什麼三價鐵離子和溴離子不會發生氧化還原反應？ 5樓：沉洋艦 如果你是中學生，我只能告訴你，fe3+不能氧化br-是因為，fe3+的氧化性不足以氧化br-使之成為br2。 中學階段只要知道大致強弱順序就可以了。 大學化學中，是可以用資料比較的： e0 fe3+ / fe2+ = 0.771 e0 br2 / br- = 1.0873 標準電極電勢 因為 e0fe3+/fe2+ － e0br2/br- < 0 所以這個氧化還原反應不會發生。 6樓： 因為溴單質的氧化性大於fe3+,兩個氧化劑在一起，無法發生氧化還原反應 7樓：匿名使用者 因為三價鐵離子的氧化性不足以氧化溴離子，而反過來br2可以氧化二價鐵離子， 氧化溴離子要用更強的氧化劑，比如cl2. 氧化能力強弱 f2>cl2 >br2>fe3+>i2 三價鐵離子在中性溶液中不能大量存在是因為中性條件下三價鐵離子發生水解。fe3 3 h o fe oh 3 h 在酸性溶液中相當於加入了h 抑制了三價鐵離子的水解,所以在酸性溶液中可以大量存在。擴充套件資料鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小 k ... 硝酸具有強氧化性，把鐵單質直接氧化成3價鐵離子，所以我們實驗室用鐵置換氫氣會用硫酸 鹽酸，就是不能用硝酸。另外這是要跟濃度一定硝酸反應，特濃硝酸會發生鈍化反應 在硝酸過量的情況下 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2ofe 6hno3 濃 fe no3 3 3no2 3h2o如果是鐵... 光有酸性ph3.7還不夠,有可能這種酸與3價鐵離子在一起還是不溶或者微溶的物質.3價鐵離子為什麼可以在ph 3.7的溶液完全沉澱 的意思是 fe3 只需在ph 3.7，即只需溶回液中氫氧根濃度為 oh 10 14 3.7 10 10.3 mol l，即可答使fe3 以fe oh 3沉澱完全 這是因為...在中性溶液中三價鐵離子為什麼不能大量共存
為什麼鐵單質和硝酸直接生成3價鐵離子？而不是先生成2價鐵離子
3價鐵離子為什麼可以在PH 3 7的溶液完全沉澱