鎂元素的第二次電離能飛躍發生在失去第 幾個電子上？
1樓：網友
鎂原子核外電子結構為：1s2\2s2\2p6\3s2能查到的鎂電離能只有前三個，悉耐分別是（單位：kj/mol）：
第一電離能：738
第二電離能：1451
第三電離能：7733
電離前兩個3s軌道電子比較容易，因此鎂的穩定化合價為+2價。
電離第三個電子（2p軌道）時，將破壞2p軌道滿電子的穩定狀態，因此電離能激增，此為第一次飛躍。
第二次飛躍估計會發生在電離第六個電子時，因為電離五個電子後，核外電子形成1s2\2s2\2p3的結構，2p軌道處於半滿狀態。此時電離第六個電子，需要破壞2p軌道半滿的穩定狀態，電離能又會有一次飛運陸滑旁臘躍。
同理推測，第三次電離能飛躍為電離第九個電子時；第四次電離能飛躍為電離第十乙個電子時。
2樓：網友
會發生在失去第六個電子時。
鎂（magnesium）是一種金屬元素，元素符號是mg。它是一種銀白色的輕質鹼土金屬，化學性質。
活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素。
在自然界廣泛分佈，是人體的必需元素之一。
具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸。
和鉻酸不發生作用，也不受苛物檔性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素。
等化合，包括烴悄悶、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。但和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈。
鎂能和二氧化碳發生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器。
滅火。鎂由於能和氮氣和氧氣反應，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發出耀眼白光，放熱，生成白色固體。在食醋中的變化為快速冒出氣啟螞彎泡，浮在醋液麵上，逐漸消失。
一些煙花和照明彈裡都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發出耀眼的白光的性質。鎂元素在化學反應中的化合價。
通常為+2價。
希望我能幫助你解疑釋惑。
3樓：帳號已登出
金屬活潑性是指金屬在溶液或化學反應的過程中的活潑程度。 它最初是由化學家根據金屬間的置換反應，還有金屬跟水和各種酸、鹼的反應總結而成。通常有如下判斷標準：
1.與氧碧拍氣反應的劇烈程度。
2.與酸反應的劇烈程度。
3.該金屬是否能把其他金屬從其化合物的溶液中置換出來。
4.是否能置換鋒慧悔出鹽酸，稀硫酸中的氫銀正。
所以第一電離能和活潑性這兩個概念的適用場景是不一樣的，前者是在氣態基態原子失去電子所需的能量，與原子核對電子的吸引能力有關；而後者是在化學變化中，不僅與原子核對電子的束縛能力有關，還與在溶液中的電極電勢以及溶液中其他粒子對電子的吸引能力有關。
4樓：心情不佳
第一電離能表示的是nn+ +e-這個反應的能量變化，n>o只能說明n變罩手為n+比o變為o+困難；而no是共中敬價化合物，是通過共用部分電子形成的分子，並未形成離子，所以不可使用電離能的概念進行討論。n在no中顯一定的物培嫌電正性只是因為共用的那部分電子相對而言更偏向o罷了，並非真正的電離。
5樓：心動豆豆吖
鎂原子核外電子野棗結構為：1s2\2s2\2p6\3s2能查到的鎂電離能只有前三個，枯中分別是（單位：kj/mol）：
第一電離能：738
第二電頌敗拆離能：1451
6樓：網友
原題目發出來，你表達不清晰。
7樓：小百
首先寫出鎂原子的此扮價電子構型。
3s2，第一電離能就是失去其上的乙個旦梁電子，成為mg+，第二電離能是正此基礎森遲灶上再失去乙個電子，稱為第二電離能，得到mg2+
鎂原子失去二個電子後，發生變化的是
8樓：
答案d鎂原子有3個電子層，鎂離子電子層數為2．a錯誤，電子的質量相對於質子與中子來說極小，電子的得失不會對相對原子質量造成影響。
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