1樓：答儉晁琬
na的原子量為。
na的摩爾數。n
molna與水反應的方程式。
2na+2h2o=2naoh+h2
因為。2個na
原子與手友友2個水原子反應。所以需要消耗。
摩爾水。為使每100個水分子中有乙個na+，還需要未告畢反應的水畢槐是。
10摩爾。因此共需要水。
摩爾。水的質量。克。
2樓：明長青陽鳥
2naoh---h2so4
x所以x=，即反應前na的肢高總質量為。
由於氣體被點燃且無剩餘，故推斷na過量，氣體由氫氣和氧氣組成，所以殘留固體成分為na、na2o、na2o2
根旁乎據。2h2---o2
2xx2x+x=
x=na2o2---o2
xx=，即na2o2質量為，參與該反應的na的質量為由2na---h2
xx=，即na的質量為。
2na---na2o
mm=所以各成分質量為。
na：na2o：運飢悉。
na2o2：
na的數值是多少？
3樓：生活達人小羅
na = × 10^23 mol^-1，每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子、原子等）含有阿伏加德羅常量（約個微粒。
國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數為個， ¹c（碳－12）中所含的碳原子數也等於鏈扮個，所以，一摩棚圓灶爾物質所包含的結構粒子的數目等於 ¹²c（碳12)所包含的原子個數。
摩爾質量公式
m=m/n。腔念單位物質的量。
的物質所具有的質量稱摩爾質量（molar mass），用符號m表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的原子質量或分子質量。
如果知道物質是什麼，那摩爾質量是個定值，在數值上等於該物質的相對原子質量。
或相對分子質量，如水h2o的摩爾質量m==(1*2+16*1)g/mol==18g/mol，（不管水的質量是還是100g,那麼水的摩爾質量就是18g/mol,是不會改變的）。
如何計算naac的用量？
4樓：帳號已登出
ph=pka+lg[naac]/[hac]5=
naac]=
需要hac當然是50ml，因為最後需要的模悔是50ml溶液，加入naac視為不增加液體的體積；
n(naac)=
m(naac)=
na是多少？
5樓：八卦娛樂分享
na約等於微粒。
na不屬於單位，屬於熱學常量，是阿伏伽德羅常量。
代表1摩爾物質所含的基本單元（分子或原子等）的數指巨集帶量，也就是說1mol任何粒子所含的粒子數都為阿伏加德羅常數。
na精確數值是，計算時取或者作為近似值。
mol屬於物質的量的國際單位制基本單位。
其定義是所含的基本單元數為阿伏伽德羅常量（na），1mol有個粒絕鎮子，但不能說1mol就等於1na。
摩爾數數值。
一般計算時取或。它的正式的定義是千克碳12中包含的碳12的原子的數量。歷史上，將碳12選為參考物質是因為它的原子量。
可以測量的相當精確。1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，在數值上都與該粒子相對原子質量。
或相對分子質量相等。
2018年11月16日，國際計量大會通過決議，1摩爾將定義為「精確包含個原子或分子等基本單元的系統的物質的量」。與此同時修改唯蘆了阿伏伽德羅常數。為。
想知道na是多少呢？
6樓：一粥美食
na約等於微粒。
na不屬於單位，屬於熱學常量，是阿伏伽德羅常量。
代表1摩爾物質所含的基本單元（分子或原子等）的數量，也就是說1mol任何粒子所含的粒子數都為阿伏加德羅常數。
na精確數值是，計算時取或者作為近似值。
mol屬於物質的量的國際單位制基本單位。
其定義是所含的基本單元數為阿伏伽德羅常量（na），1mol有個粒子，但不能說1mol就等於1na。
一般用途
阿伏伽德羅常量是乙個比例純枯因子，聯數肢系自然中巨集觀與微觀（原子尺度）薯褲世的觀測。它本身就為其他常數及性質提供了關係式。例如，它確立了氣體常數。
r與玻耳茲曼常數kb間的關係式。
以及法拉第常數f與基本電荷。
e的關係式，同時，阿伏伽德羅常量是原子質量單位（u）定義的一部份，其中mu為摩爾質量。
常數（即國際單位制下的1 g/mol）。
NA是什麼的簡稱，NA什麼的縮寫
na north america 北美 的英文縮寫 na是什麼的簡稱？na什麼的縮寫 na 元素，元素中文名 鈉。一 元素鈉的概念 鈉 sodium 一種金屬元素，質地軟，能與水反應生成氫氣。在地殼中鈉的含量為2.83 居第六位，主要以鈉鹽的形式存在，如食鹽 氯化鈉 智利硝石 硝酸鈉 純鹼 碳酸鈉 ...
23Na與23Na 比較,相同的是
選d 因為na原子失去了乙個電子變為na 半徑肯定是減小的，化學性質當然啊你不同了比如na遇水能生成氫氣，但na 就不行，由於失去電子，所以最外層電子數不同，na為1個，na 為8個，同一種元素的質子數是相同的。選d。鈉離子是鈉原子失去最外層 第三層 上的乙個電子形成的，因此鈉離子電子層為兩層，鈉原...
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