1樓：匿名使用者
鈉：4na+o2===2na2o 2na2o+ o2 na2o2
4na+2o2 2na2o2 2na+s===na2s（**）
2na+2h2o===2naoh+h2↑ na2o+h2o===2naoh 2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑
(此反應分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2；2h2o2===2h2o+o2.)
na2o+co2===na2co3 2na2o2+2co2===2na2co3+o2
na2co3+hcl===nahco3+nacl nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑
na2co3+2hcl===2nacl+ h2o+ co2↑ 2nahco3 na2co3+ h2o+ co2↑
cl2+h2o==hcl+hclo cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o cl2+2fecl2===2fecl3
ca(clo)2+h2o+ co2(少量)== ca co3↓+2 hclo
ca(clo)2+2h2o+ 2co2(多量)== ca(hco3)2↓+2 hclo
ca(clo)2+2 hcl == ca cl2+2 hclo（強酸制弱酸） 2hclo 2hcl+o2↑
2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2 +2 k i ===2 k cl+i2
hcl + agno3 === agcl↓+ hno3 br2 +2 k i ===2 k br+i2
4hcl(濃)+mno2 mncl2+cl2↑+2h2o
hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 hcl + agno3 =agcl↓（白色）+hno3
2樓：匿名使用者
這有化合反應，分解反應，置換反應，酸鹼中和反應，復分解反應，氧化還原反應等，其實不用背也可以利用價態，化學性質 ，以及反應性質去推理的
初中和高一所有的化學方程式
3樓：幽藍小美
1、sio2 + 2naoh == na2sio3 + h2o（sio2是一種酸性氧化物，只溶於鹼中的強鹼）
2、sio2 + caco3 == casio3+co2↑
3、sio2 + na2co3 == na2sio3+co2↑
4、sio2 + 2c == si + 2co↑ （工業製粗si）
5、sio2 + cao == casio3
6、sio2 + 4hf== sif4↑+ 2h2o（sio2只溶於酸中的hf）
7、si + 2naoh + 4h2o == na2sio3 + 2h2↑+ 3h2o
或 si + 2naoh + h2o == na2sio3 + 2h2↑【si只溶於鹼中的強鹼】
8、si + 4hf== sif4↑+ 2h2↑
（常溫下，sio2只溶於酸中的hf）
9、si + 2f2 == sif4 （常溫下，si只與氣體中的f2反應）
10、na2sio3 + co2 (少量) + h2o == h2sio3↓ + na2co3
11、na2sio3 + 2co2 (過量) + 2h2o == h2sio3↓ + 2nahco3
12、h2sio3 sio2 + h2o
13.cl2與fe反應：3cl2 + 2fe 2fecl3 （棕褐色煙）（常溫下不反應，只有fe3+）
14.cl2與naoh溶液：cl2 + 2naoh == nacl + naclo + h2o
15.cl2與kbr溶液：cl2 + 2kbr == 2kcl + br2
16. 2hclo ==== 2hcl+o2↑ （說明hclo不穩定）
17.cl2與fecl2溶液：cl2 + 2fecl2 == 2fecl3
18.少量cl2與febr2溶液：3cl2 + 6febr2== 2fecl3 + 4febr3（fe2+還原性大於br-）
19.過量cl2與febr2溶液：3cl2 + 2febr2== 2fecl3 + 2br2
20.mno2與濃hcl反應：mno2 + 4hcl(濃)== mncl2 + cl2↑+ 2h2o
21.kmno4溶液與濃hcl反應：2kmno4 + 16hcl(濃)=2kcl+ 2mncl2 + 5cl2↑+8h2o
22.kclo3與濃hcl反應：kclo3+6hcl(濃)=kcl+3cl2↑+3h2o **移的電子數為5）
23. cl2 + 2na == 2nacl （白色的煙） cl2 + h2 == 2hcl （蒼白色的霧）
24. cl2與h2o反應：cl2 ＋h2o ＝ hcl ＋ hclo ；
離子方程式：cl2 + h2o = h+ + cl- + hclo
25.2cl2 + 2ca(oh)2= cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o （漂白粉的製備）
26. ca(clo)2 + co2 + h2o=caco3↓+ 2hclo（漂白粉的漂白原理，也說明碳酸大於次氯酸）
27、2f2 + 2h2o = 4hf + o2 （在暗處都能反應，說明f2的氧化性極強）
28、3s + 6koh == 2k2s + k2so3 + 3h2o 【n(氧化劑):n(還原劑)=2:1】
29、s + fe fes s + 2cu cu2s
（s與金屬反應，生成的亞態金屬，證明了s的氧化性比o2弱，比氯氣更弱）
30、s + o2 so2 （無論o2少量還是過量，產物都是so2）
31、2h2s(氣體) + o2 （少量） 2s + 2h2o
2h2s(氣體) + 3o2 （足量） 2so2 + 2h2o
32、2h2s（溶液）+ o2 = 2s↓ + 2h2o 2h2so3 + o2 = 2h2so4
（故氫硫酸與亞硫酸在空氣中都易因被氧化而變質）
33、so2 + h2o h2so3 2so2 + o2== 2so3 （都為可逆反應）
34、so2 （少量） + 2naoh == na2so3 + h2o
so2（足量） + naoh == nahso3
35、so2 + 2h2s == 3s↓+ 2h2o （氧化產物與還原產物為2：1）
36、cl2 + so2 + 2h2o=2hcl + h2so4 （溴水、碘水也可以）
37、so2 + nahco3 === nahso3 + co2 （此反應可除去co2中的so2氣體）
38、注意：so2通入到bacl2溶液中，不會生成沉澱，但如果繼續加入硝酸或naoh溶液則會出現白色沉澱（前者的沉澱為baso4，後者的沉澱為baso3）
39、2nh3??h2o + so2 (少量)== (nh4)2so3 + h2o
nh3??h2o + so2 (過量)== nh4hso3
40、2h+ + so32- === h2o + so2↑ h+ + hso3- === h2o + so2↑
41、oh- + hso3- === h2o + so32-
42、cu＋2h2so4(濃) cuso4＋so2↑＋2h2o
43、c + 2濃h2so4 co2↑+ 2so2↑+ 2h2o
44. n2 + 3h2 2nh3 （工業合成氨）
45. n2 + o2 === 2no 2no + o2 === 2no2
46. 3no2 + h2o = 2hno3 + no △v=2
47. n2 + 3mg mg3n2 mg3n2 + 6h2o ==3 mg(oh)2 ↓ + 2nh3↑
48. nh3 + hcl(氣體)==nh4cl (固體) （現象：白煙）
49. 4nh3 ＋ 5o2 4no ＋ 6h2o （氨的催化氧化）
50. 4nh3 ＋ 3o2（純氧） 2n2 ＋ 6h2o
51. nh4cl nh3↑+ hcl↑
52. nh4hco3 nh3↑ + h2o + co2↑
53. （nh4）2co3 2nh3↑ +h2o↑+co2↑
54. 2nh4cl ＋ ca(oh)2 2h2o + 2nh3↑+ cacl2
55. 3cu+8hno3(稀) = 3cu(no3)2+2no↑+4h2o（只有2份hno3被還原）
56. cu+4hno3(濃) = cu(no3)2+2no2↑+2h2o（只有2份hno3被還原）
57. 4hno3====4no2↑+o2↑+2h2o （所以硝酸常顯黃色）
58. 4no + 3o2 + 2h2o == 4hno3
59. 4no2 + o2 + 2h2o == 4hno3
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