1樓：斌569斌
分子晶體熔沸點比較方法如下：
組成和結構相似的分子晶體，一般相對分子質量。
越大，分子間作用力。
越強，熔沸點越高。若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結構相似的同類晶體大，故熔沸答鍵早點較高。
組成和結構不相似的物質，分子極性越大，其熔沸點越高。在有機物的同分異構體。
中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低。互為同分異構體的芳香烴。
及其衍生物中，熔沸點順序為：鄰位化合物》間位化合物》對位化合物。
晶體熔沸點比較：
一般來說，熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體看情況，有的很高，有的很低。分子晶體間比較熔沸點，先判斷是否含氫鍵，含氫鍵的熔亮基沸點高，若無氫鍵，則比較範德華力。
分子間作用力）。如果結構相似、相對分子量。
越大，範德華力越大，熔沸點越高。
物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態清雀和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等。
而對於分散度極大的純物質固態體系（奈米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函式，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。
熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度，而dna分子。
的熔點一般可用tm表示。進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為凝固點。與沸點不同的是，熔點受壓力的影響很小。而大多數情況下乙個物體的熔點就等於凝固點。
2樓：友靚穎
分子晶體的熔沸點可以通過分子間力的強弱來進行比較。分子間力是分子之間的電荷相互作用力，影響著分子晶體的熔點和沸點。
一般來說，分子間力越強，分子晶體的熔沸點越高。以下是一些常見分子間力型別及其對熔沸點的影響：
1. 範德華力（van der waals力）：這是一種臨時產生的極短暫的偶極-偶極相互作用力。
根據範德華力的強弱可將分子分為london力、鹵素鍵和氫鍵。分子間的london力比較弱，因此分子晶體的熔點和沸點較低。鹵素鍵和氫鍵的範德華力比較強，因此其熔沸點相對較高。
2. 氫鍵：氫鍵是一種特殊的化學鍵，由氫原子與電負性較高的氮、氧賣肆脊、或氟原子之間的作用中滲力形成。氫鍵是一種相較強的分子間力，因此具有氫鍵的分子晶體通常具有較高的熔沸點。
3. 離子鍵：離子鍵是由正負電荷之間的吸引力形成的化學鍵。離子晶體的熔沸點通常很高，因為離子間的相互作用非常強。
總之，分子間力越強，分子晶雹隱體的熔沸點越高。具體的熔沸點取決於分子之間的相互作用力型別和強度。
3樓：非酋肉嘎嘎
分子晶體的熔沸點比較主要受到分子肆派間相互作用力的影響。不同的分子晶體由於汪蘆其分子結構和相互作用力的差異，導致其熔沸點存在一定的差異。一般來說，以下因素會影響分子晶體的熔沸點：
1. 分子質量：分子晶體中的分子質量越大，通常其熔沸點也越高，因為分子質量增大會增加分子之間的吸引力。
2. 分子間作用力：分子晶體的熔沸點與分子間作用力密切相關。分子間作用力主要有範德華力、氫鍵、離子鍵、極性鍵等。較強的分子間作用力會導致分子晶體的熔沸點較高。
3. 分子結構：分子晶體的分子結構和排列方式也會影響其熔沸點。有些分子晶體具有較大的分子間空隙，容易形成晶體研究點，導致熔沸點較高裂陵賀。
4. 雜質：分子晶體中存在的雜質也可能影響其熔沸點。雜質的存在可能導致晶體結構不穩定，從而影響熔沸點。
總體來說，分子晶體的熔沸點是乙個綜合性的物理性質，需要綜合考慮分子間相互作用力、分子結構和分子質量等因素來進行比較。不同的分子晶體由於其特定的結構和相互作用力的不同，其熔沸點也會有所差異。
4樓：樂樂**答題
分子晶體的熔沸點是與分子間相互作用力有關的。不同分子晶體之間的相互作用力可以是棚絕氫鍵、範德華力、離子鍵等。一般來說，分子晶體的熔沸點與其相互作用力的強度成正比。
下面是一些常見分子晶體的熔沸點比較：
水（h2o）是一種具有強氫鍵作用力的分子晶體，其熔沸點較高，熔點為0℃，沸點為100℃。
甲烷（ch4）是一種具有較弱範德華力的分子晶體，其熔沸點較低，熔點為，沸點為。
硫酸（h2so4）是一種具有強離子鍵作用力的分子晶體，其熔沸點較高，熔點為10℃，沸點為337℃。
乙醇（c2h5oh）是一種具有氫鍵和範德華力的分子晶體，其熔沸點適中，熔點為，沸點為。
總的來說察扒，分子晶體的熔沸點取決於其分子間相互作用力的強度和性質，強相互作用力通常導鏈沒姿致高熔沸點，而弱相互作用力則通常導致低熔沸點。
5樓：e網打盡
分子晶體的熔沸點比較主要取決於分子間作用力的大小。一般羨遲情況下，組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。如果分子間有氫鍵，則分子間作用力比結構相似的同類晶體大，故熔沸點較高。
此外，對於組成和結構不相似的物質，分子極性越大，其熔沸點越高。在有機物的同分異構體中，一般來說，支鏈檔雀越多，熔沸點越低。互為同分異構體的芳香烴及其衍生物中，熔沸點順序為：
鄰位化合物》間位化合物》對位化合物。
總的來說，分子晶體的兄蠢李熔沸點比較取決於分子間作用力的大小，包括氫鍵等因素，同時也受到分子的極性、支鏈等因素的影響。
四種晶體熔沸點比較是什麼？
6樓：笑九社會小達人
四種晶體熔沸點比較是：1、原子晶體。
要比較共價鍵。
的強弱。一般來說，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高。
如熔點：金剛石。
c—c)>金剛砂。
si—c)>晶體矽(si—si)>鍺(ge—ge)。
2、分子晶體。
分子間作用力。
越大，物質的熔、沸點越高，反之越低。
如f2hbi>hcl(含氫鍵。
的除外)。3、離子晶體。
要比較離子鍵的強弱。一般來說，陰、陽離子電荷數越多，離子半徑越小，離子鍵越強。
如熔點：mgo>nacl，kf>kcl>kbr>ki。
離子晶體的晶格能越大，其熔、沸點越高。
4、金屬晶體。
金屬熔沸點的高低，取決於金屬鍵的強弱，金屬的離子半徑越小，離子所帶的電荷越多，其金屬鍵越強，金屬熔沸點越高。
如li>na>k>rb>cs；al>mg>na。
有機物晶體：在烷烴的同分異構體中，一般來說，支鏈越多，熔、沸點越低。
如沸點：正戊烷》異戊烷》新戊烷。芳香烴。
及其衍生物苯環。
上的同分異構體熔、沸點大小一般按照「鄰位》間位》對位」的順序。
烯烴，隨著分子中碳原子數的遞增，呈規律性變化，沸點逐漸公升高。
四種原子晶體熔沸點比較
7樓：那男苗祿
四種晶體型別的比較。
不同型別晶體的比較規律：
一般來說，不同型別晶體的熔沸點的高低順序為：原子晶體》離子晶體》分子晶體，而金屬晶體的熔沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。
原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高（如w）有低（如hg）。
分子晶體熔沸點比較是什麼?
8樓：知道愛生活
分子晶體熔沸點比較是作用力大小比較御清。分子晶體熔沸點高低的本質是分子彎伏間的作用力大小，成正比，所以就可以比較力的大小了，一般來說，力的大小與分子的式量成正比，分子量越大，力越強，熔沸點越高。
分子晶體熔化破壞分子間作用力。
範德華力，其中色散力與分子量有關，分子量越大，色散力越大，分子晶體中分子間作用力越鎮鬧前大，物質熔沸點越高，反之越低，組成和結構相似的分子，相對分子質量。
越大，分子間作用力越大。
分子晶體的介紹：分子間通過分子間作用力，分子間作用力又名範德華力，而氫鍵不是化學鍵。
是一種特殊的分子間作用力，屬於分子間作用力，構成的晶體。
分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態。例如o2、co2是氣體，乙醇、冰醋酸。
是液體。同型別分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而公升高。
例如鹵素單質的熔、沸點按f2、cl2、br2、i2順序遞增；非金屬元素的氫化物。
按週期系同主族由上而下熔沸點公升高；有機物的同系物。
隨碳原子數的增加，熔沸點公升高。但hf、h2o、nh3、ch3ch2oh等分子間，除存在範德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點較高。
分子 金屬 原子晶體熔沸點高低的判斷的依據
高考好象不要這麼深吧,只要知道原子晶體容沸點一般很高,金屬晶體次之,汞例外,分子晶體容沸點一般很低 分子 范德華力，氫鍵，幾何因素 金屬 查表 原子晶體 鍵能 1 原子晶體中原子間鍵長越短，共價鍵越穩定，物質熔沸點越高，反之越低 2 離子晶體中陰陽離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反...
分子的極性是否會影響其熔沸點，分子的極性是否會影響其熔沸點若會，怎樣影響，為什麼
熔點和沸點是不一樣的，一般來講，沸騰需要克服分子間的范德華力，范德華力 於三部分 色散力，誘導力和取向力，分子量越大，其色散力越大，沸點越高，對於同分異構體，分子極性大其誘導力和取向力較大，沸點較高，所以支鏈烷烴比相同碳數的直鏈烷烴沸點低 但是熔點主要決定於其晶格能的大小，分子形狀越規整，對稱性越好...
怎麼樣的女生比較吸引異性呢，女生怎麼樣最能吸引異性
首先長得漂亮，身材較好，特別有氣質，對人熱情大方，言淡舉止都要得體，待人接物平和，給人一種平易近人的感覺，有一顆善良的心，喜歡幫助他人，做一些工義事業，這樣的女生比較吸引異性。一是樂觀開朗的性格容易吸引異性，二是笑容有很強的感染力容易吸引異性，三是比較注重自己的形象，特別是衣著得體大方的女生容易吸引...