1樓：朱秀榮寧卿
正極得到電子，負極失去電子。
解答此類問題，首先要確定溶液裡有哪些離子：在爛洞食鹽水裡氯化鈉。
完全電離，水分子。
是微弱電離的，因而存在著na+、h+、cl-、oh-四種離子。
當接通直流電源後，帶負電的oh-和cl-移向陽極，帶正電的na+和h+移向陰極。
其次，比較離子的得失電子順序，分別寫出正負極的反應方程式：在陽極（正極），cl-比oh-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出氯氣。
2cl--2e=cl2↑(氧化反應)
在陰極（負極），h+比na+容易得到電子，因而h+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子。
氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出氫氣。
2h++2e=h2↑
還原反應)由於h+在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，正掘破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離成h+和oh-，h+又不斷得到舉歷核電子，結果溶液裡oh-的數目相對地增多了。因而陰極附近形成了氫氧化鈉。
的溶液。電解飽和食鹽水的總的化學方程式。
可以表示如下：
2nacl+2h2o==電解===2naoh+h2↑+cl2↑
2樓：潮蕊果畫
電解是強行讓離子得失電子。與電源正極相連的一極是陽極，與森衡襲電源負極相連的一極是陰極。
陽極是電流流入的一極，那麼該極就是失電子此兄，因為電子的移動方向與電流的方向相反。同理，陰極是攔襲得電子。
失電子的物質是還原劑，通常有金屬，如fe、cu等，還原性離子，如cl-、oh-等。
得電子的是氧化劑，通常有一些金屬離子，如cu2+等。
3樓：寧松蘭麼戊
電解」說明是電解池，兩極為陽極（失去電子、化合州慶價公升高）、陰極（得電子、化合價降低）
陽極電纖判極反應毀跡改方程式：2ci-—2e-=ci2
陰極電極反應方程式：2h++2e-=h2
4樓：遊建設葉乙
正離子向電源陰極移動，，，陰離子向電源陽極移動，，，得失電子，正離子；看活動順序，把鉀鈣納喚笑鎂。。。這順序倒過來就是了，陰離子；碘溴綠，氫氧根《水》含氧酸根，，都忘得差不多了，，不知猜基道對不對，，你再查查吧，，資料書上有的，，穗鏈謹，
水失電子的電極反應式
5樓：甜甜的小生活
水失電子的電極反應式：2h2o+2e-=2h2（箭頭）+2oh-2h2o-4e。最早發現的基本粒子。
帶負電，電量為庫侖，是電量的最小單元。質量為。常用符號e表示。1897年由英察中國物理學家約瑟夫·約翰·湯姆生。
在研究陰極射線時發現。一切原子都由乙個帶正電的原子核。
和圍繞它運動的若干電子組旁彎成。
電子或電器裝置、裝置中的一種部件，用做導電介質（固體、氣體、真空或電解質溶液）中輸入或匯出電流的兩個端。輸入電流的一極叫陽極或正極，放出電流的一極叫陰極或負極。電極有各種型別，如陰極、陽極、運沒悶焊接電極、電爐電極等。
化學電池選擇不同電解質對電極反應有何影響
6樓：初心少女呀
1、有機液體電解質：把鋰鹽電解質溶解族殲於極性非質子有機溶劑得到的電解質，這類電解質的電化學穩定性好、凝固點低、沸點高，可以在較寬的溫度範圍內使用。但有機溶劑介電常數。
小、黏度大，溶解無機鹽。
電解質的能力差，電導率。
不高，對痕量水特別敏感。
有機液體鋰電池易滲漏，產品必須使用堅固的金屬外殼，型號尺寸固定，缺乏靈活性，有機溶劑的易燃性造成其安全性差，對電池兆晌衝的保護措施必須十分完善。
2、室溫離子液體電解質：由特定陽離子和陰離子構成的在室溫或近室溫條件下呈液態的功能材料或介質，具有導電率高、蒸氣壓低、液程寬、化學與電化學穩定性好，無汙染、易**等突出的優點。
室溫熔鹽用作鋰離子謹和電池。
電解質提高電池在高功率密度下的安全性，徹底消除電池的安全隱患，從而使鋰離子電池在電動汽車。
等大型動力系統或其他特殊條件下的應用成為可能。
3、固體聚合物電解質：具有不可燃、與電極材料間的反應活性低、柔軔性好等優點，可以克服液態鋰離子電池的上述缺點，允許電極材料放電過程中的體積變化，比液體電解質更耐衝擊、振動和變形，易於加工成型，可以根據不同的需要把電池做成不同形狀。
誰能告訴我為什麼電解池陽極發生氧化反應電勢就高了?不是失去電子說明電勢比較低嗎?
7樓：
正負極copy看電勢高低，陰陽極看得失電子。
原電池中，負極是電子流出的電極，發生氧化反應；正極是電子流入的電極，發生還原反應。根據陽極氧化、陰極還原的規則，負極是陽極。
在電解池中，陰極發生還原反應，是電子流入的電極，是正極；陽極發生氧化反應，電子流出，是負極。這裡可以說正極是陽極。
8樓：網友
失電子bai
電勢低，得電子電du勢高是相對於zhi能夠自發發生氧化dao還原反應的原電池體系內而言的。
容。在電解池中，陽極與原電池的正極相連，可以看做陽極電勢與原電池正極電勢相等，所以從物理上電勢與正負極的關係來看，電解池的陽極（與原電池正極等電勢）電勢高於電解池的陰極（與原電池的負極等電勢）。望採納。
9樓：匿名使用者
正極和負極是按電來勢高低源判斷，高的為bai正極，低的為負極；du陽極和陰極zhi是按氧化還原判斷，發生氧化反。
dao映的是陽極，發生還原反應的是陰極；電解池中：和正極相連的發生氧化反應，故為陽極；和負極相連的發生還原反應，為陰極；原電池中：電子流出的一極發生氧化反應，是陽極，電勢低，為負極；電子流入的一極發生還原反應，是陰極，電勢高，為正極。
正電荷是從高電勢向低電勢，電子是從低電勢向高電勢。
在電解池中哪極失電子？ 溶液中反應順序是什麼？
10樓：老的一別
陽極上發生失電子，陰極上發生得電子。
溶液中離子放電順序：
水溶液中含有多種陽離子時，它們在陰極上放電的先後順序是：
ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+；
水溶液中含有多種陰離子時，它們的惰性陽極上放電的先後順序是：
s2->i->br->cl->oh->含氧酸根。
11樓：大業風雲
在電解池中陽極失電子。
失電子順序：i1->s2->cl1->oh->含氧酸根。
得電子順序：ag+>fe3+>cu2+>fe2+>h+>其他金屬離子（就是金屬活動性順序表倒過來）
12樓：匿名使用者
陽極失電子，先陽極再陰極。
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