1樓：小玲
強酸強鹼和大部分鹽是強電解質，弱酸·弱鹼·水和個別鹽是弱電解質。總的來說能完全電離的是強電解質，只能部分電離的是弱電解質。
2樓：匿名使用者
概念清晰就好 高中化學考試經常只考幾種上課老師最常提到的 不會讓你自己判斷的 所以只要上課認真聽就好 還有就是強弱電介質同物質的溶解度和活潑性沒有關係 化學要多總結 相信你可以學好化學的 加油
3樓：曾八歲
這些就只有背了。。強酸： hcl h2so4，hno3，hbr， hi， hclo4 常考弱酸就是：ch3cooh、h2co3、h2s。
化學就只要花點時間記，就沒有什麼大問題了。。。還有強鹼：naoh koh ca(oh)2 就這幾個。。記住就行啊
4樓：
強酸你記這幾個 hcl h2so4，hno3，hbr， hi， hclo4，其他的常見的都是弱酸 就可以了
5樓：匿名使用者
這需要積累的，你把幾個弱酸記住就行了，醋酸，碳酸，矽酸，次氯酸，
6樓：公尺絲
強酸是指完全電離的酸，弱電解質是指不完全電離的電解質 一般離子化合物都是強電解質
學到後面你可能就分的清楚了 要寫電離方程式的 有分可逆與不可逆
不用心急 慢慢來 高中學習要認真聽老師講課 多做些練習 基本上就不會差到**去
7樓：在紫竹院搏擊的胭脂花
學完元素週期表就好了，或者見的多了就知道了。
高一化學，強電解質與弱電解質之間的區別！
8樓：古今文化之旅
強電解質與弱電解質之間的區別就在於其水溶液的電離程度（即溶解度）。
「電解質」是在溶液中或在熔融狀態下能離解成離子、故能導電的化合物，如酸類、鹼類和鹽類。
「強電解質」是電離度大的電解質，包括強酸、強鹼和許多鹽類。
「弱電解質」是電離度小的電解質，包括弱酸、弱鹼和部分鹽類。
強酸主要是無機酸，如：鹽酸，硝酸，硫酸等。
強鹼主要是鉀、鈉、鋇的氫氧化物。
弱酸主要是有機酸和少數無機酸，如：醋酸，苯甲酸，碳酸，磷酸等。
弱鹼主要是副族和過渡金屬元素的氫氧化物，如氫氧化鋁，氫氧化鋅，（包括氫氧化銨）等。
在強弱電解質的區分上，比較難掌握的是鹽類的溶解度。有的中學化學老師總結出了乙個簡單易記的強電解質鹽類（水溶液中完全溶解的鹽類）順口溜：
鉀鈉硝銨溶，（鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽和銨鹽可完全溶解）鹽酸除銀汞。（除氯化銀和氯化汞外的鹽酸鹽都可完全溶解）再說硫酸鹽，
不溶有鋇鉛。（除硫酸鋇和硫酸鉛外的硫酸鹽都可完全溶解）碳酸磷酸鹽，
能溶鉀鈉銨。（碳酸鹽和磷酸鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可完全溶解）最後說鹼類，
能溶鉀鈉鋇。（鹼類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉和氫氧化鋇可完全溶解）
9樓：陳乙寬
ⅰ判斷強弱電解質有個前提你要注意:它首先必須是化合物,然後在溶液中或在熔融狀態下能完全電離的是強電解質,不能完全電離的是弱電解質.
ⅱ所以所有強酸強鹼都是強電解質,因為它們在溶液中完全電離; 而弱酸和弱鹼是弱電解質. 可溶於水的不一定是強電解質:首先它要是化學物,而且還要完全電離,這樣它才是強電解質.
比如碳酸,它是化合物,但溶於水後只能部分電離,是弱酸,所以是弱電解質.
ⅲ補充:幾乎所有的鹽都是強電解質,因為幾乎所有的鹽在熔融(高溫加熱成液態)狀態下均完全電離.
這麼說一般用到的hcl h2so4 hno3 naoh koh 是強電解質 nh3。h2o 、有機酸是弱電解質
1）酸鹼鹽都是電解質
2）大多數金屬氧化物是電解質
3）水、氨水是電解質
4）大多數的非金屬氧化物是非電解質（除h2o外）
5）大部分的有機物是非電解質（除ch3cooh外）
10樓：百特福來
強酸強鹼以及強酸強鹼的鹽多屬於強電介質
弱酸弱鹼以及弱酸弱鹼生成的鹽則多屬於弱電解質強電解質是在溶液中完全電離的化合物，比如nacl，在水溶液中完全電離為na+和cl-，其反應為：nacl=na+ + cl-；
弱電解質則是部分電離的物質，比如ch3cooh,在水溶液中部分電離為h+和ch3coo-，其反應式為：ch3cooh<--->ch3coo- + h+
11樓：匿名使用者
簡單的說強電解質就是在溶液中全部電離,而弱電解質則是部分電離,還一部分以分子形式存在,如醋酸,在溶液中就有ch3coo-和h+和ch3cooh
而強電解質則全部成離子,如nacl就只有na+cl-而沒有nacl分子
12樓：甫綺琴
強電解質是在水溶液或熔融狀態下導電 並且能夠全部電離 強酸 強鹼 大部分鹽 （這裡包括一些難溶性鹽 除hgcl2) 還有極活潑金屬氧化物（k2o na20 cao等）
弱電解質就是只能在水溶液狀態下導電 而且它只是部分電離 弱酸 弱鹼 水
13樓：匿名使用者
強電解質是指物質在熔融狀態下大多數是在離子狀態，弱電解質則不是，一般強酸、強鹼、一些na鹽等都是強的
看會 就會了！
14樓：寒冰裂魂
鹽基本上都是強電解質，強酸（如h2so4,hcl）強鹼(如naoh)也都是強電解質。
其他的弱酸弱鹼和水（h2o）是弱電解質。
15樓：匿名使用者
強電解質是溶於水的部分全部電離 注意是溶於水的部分，弱電解質是溶於水的部分不能全部電離~~~~~
16樓：
強電解質是在水溶液中能夠完全電離的化合物
弱電解質實在水溶液中部分電離的化合物，存在電離平衡
17樓：____尛蕥
所有強鹼（氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀）、強酸（硫酸、鹽酸、硝酸）和大多數鹽都是強電解質
高中化學強電解質和弱電解質怎麼區分
18樓：匿名使用者
氫氧化鎂和氫氧化銅不是強鹼
這點是很重要的
強弱電介質與溶解度無關
只與水溶液或融融狀態下是否完全電離有關
強電解質：所有鹽（除醋酸鉛），三大強酸(高中階段無機強酸只要求這些，有機強酸只作了解，有三硝基苯酚（苦味酸）等），以及鹼金屬、鹼土金屬形成的鹼（氫氧化鋰、氫氧化鎂是中強鹼，氫氧化鈹是兩性的除外） 弱電解質：除上述外的電解質，如其他酸、其他鹼、一水合氨等。
有的離子化合物和部分共價化合物是強電解質 部分共價化合物是弱電解質 離子化合物不一定易溶與水，設化合物為xy 則xy（一般態）（可逆轉化）xy(aq)（溶解態）（完全電離）x+(aq)和y-(aq) 即只要溶解於水的部分完全電離即為強電解質，如agcl，與溶解度無關。
氫氧化鎂的確 是中強鹼
19樓：匿名使用者
氫氧化鎂好像是強電解質誒。雖然氫氧化鎂的溶解度極小，但溶解的部分完全電離，所以是強電解質。
強弱電解質的區別就是在溶液中或者融融狀態下是否完全是離子狀態。
20樓：匿名使用者
按高中說法：強酸，強鹼，鹽為強電解質；弱酸，弱鹼，水為弱電解質。
強酸：鹽酸，硫酸，硝酸，氫碘酸，氫溴酸；
強鹼：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇；
鹽：氯化鈉，硝酸鉀等。
弱酸：氫氟酸，氫硫酸（h2s），醋酸；
弱鹼：氫氧化鐵，氫氧化亞鐵，氨水（nh3.h2o），難溶性鹼。
此外還有中強鹼：氫氧化鎂，氫氧化鈣；
中強酸：亞硫酸，磷酸均為弱電解質。
21樓：匿名使用者
主要看物質在溶液中或在熔融狀態下的電解度的大小
22樓：匿名使用者
氯化鈉是強電解質,強與弱體現在電解質有沒有完全電離，也就是在融化狀態下或熔融狀態下電解質的分子形式的多少，越少越強，
在融化狀態下或熔融狀態下電解質全部都電離成離子的，沒有分子形式的叫完全電離，
沒有全部電離成離子的，還有分子形式的叫不完全電離，完全電離的電解質肯定是強電解質，不完全電離的電解質不一定是弱電解質。
23樓：小女人無需堅強
強電解質：
1、強酸：hcl h2so4硫酸 hno3硝酸 hbr氫溴酸 hi氫碘酸 hclo4高氯酸
2、強鹼：naoh koh ba(oh)2氫氧化鋇 ca(oh)2氫氧化鈣
3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質
金屬化合物：a、 氧化物:氧化鈣cao 氧化鈉na2o 氧化鎂mgo 氧化al2o3 氧化鋅 zno 氧化鹽鐵feo 氧化鐵fe2o3 氧化銅cuo 氧化汞hgo 氧化銀ag2o
b、過氧化合物：過氧化鈉na2o2
c、 金屬碳化物：碳化鈣cac2
d、 金屬硫化物：硫化鈣cas2 二硫化亞鐵fes2
弱電解質：
1、弱酸：碳酸h2co3 亞硫酸h2so3 醋酸ch3cooh 氫硫酸h2s 氫氟酸hf 矽酸h2sio3 原矽酸h3sio4 所有的有機酸
2、弱鹼：一水合氨nh3.h2o 所有的除強鹼的氫氧化金屬r(oh)
3、水h2o也是弱電解質
非電解質：
1、非金屬氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮
2、大多數有機物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有機酸和有機鹽除外）
3、非金屬化合物：氨氣
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