1樓：匿名使用者
概念：具有極性共價鍵的弱電解質(例如部分弱酸、弱鹼)（水也是弱電解質）溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷公升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。
此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於相對穩定慎旁狀態，達到動態平衡。
定義：在一寬陪橡定條件下，亂裂弱電解質的離子化速率（即電離速率)等於其分子化速率（即結合速率）。
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2樓：匿名使用者
電離平衡就是指溶液中電解質電離成離子和離子重新結合的平衡狀態。
怎樣判斷電離平衡
3樓：生活的也樂趣多
影響電離平衡的因素：1、溫度t公升高，促進電離平衡。
2、同離子效應，即加與弱電解質電離出相同的離子就抑制電離平衡，如加h+或ch3coo-。
3、加與離子反應的物質，促進電離平衡，如加金屬na。
4、越稀越電離。如加水促進電離平衡。
強弱判斷：1、在相同濃度 、相同溫度下，與強電解質溶液進行導電性對比實驗。
2、在相同濃度 、相同溫度下 ，比較反應速率的快慢。
3、濃度與 ph 的關係。
4、利用鹽類水解的知識 ，測 定對應鹽的酸鹼性。
5、採用 同離子效應的實驗證明存在電離平衡。
6、利用 強 酸製備弱酸的方法 來判斷電解質的強弱。
7、稀釋前後的ph與稀釋倍數的變化關係。
8、利用元素週期律進行判斷。
以上內容參考 百科-電離平衡。
電離平衡簡介
4樓：張三**
1 拼音 2 註解。
diàn lí píng héng
弱電解質在溶液中的電離是可逆的。當電解質分子電離成離子的速率跟離子重新結合成分子的速率相等時，電離達到平衡狀態，這種平衡叫做電離平衡。電離平衡跟其他化學平衡一樣，也是動態平衡。
到達平衡時，參與電離悉稿平衡的分子和各種離子的濃度都保持不變，但電離和重新結合都仍在進行。這種平衡是有條件的，因而是暫時的、相對的。當條件改變時，原有的平衡將被破壞，逐漸向新條件下的平衡狀態方向移動，最後達成新的平衡狀態。
例如，增前陸判大電解質分子的濃度，或減小相應離子的濃度，都會使平衡向電解質分子電離的方向移動；反之，就會向離子重新結合成分子的方向慧改移動。電離一般伴隨有熱效應，所以改變溫度會使電離平衡發生移動。
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