1樓：都詩蕊別經
比較方法
1..隨著核電荷數的遞增，元素的第一電離能呈現週期性變化。
2.總體上金屬元素第一電離能較小非金屬元素第一電離能較大。
3.同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素,最大的是稀有氣體元素。
4.同一週期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0,
d0,fo)、半滿(p3,
d5,f7)或全滿(p6,
d10,
f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。
5.同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。
6.同一副族第一電離能變化不規則
2樓：菅長霞班振
氣態電中性基態原子失去乙個電子轉化為氣態基態正離子所需要的能量叫做第一電離能。
越穩定的元素電離能越大，奪走乙個電子，自然是與該原子有關，它越容易失電子，電離能自然越小
一般隨原子半徑、原子序數有變化
但重核元素要靠近幻數就會更穩定，s2也會比沒有更穩定你就看元素性質，影響電離能的因素很多，你乙個個看肯定不是很好的第一電離能大小和金屬性非金屬性相關，非金屬性強的第一電離能越大，金屬性強的第一電離能越小，但是同週期稀有氣體最大，第三主族、第六主族由於全空、半充滿規則會比它左邊的同週期主族第一電離能小。
化學中如何判斷第一電離能的大小
3樓：叔可欣邰風
越穩定的元素電離能越大，奪走乙個電子，自然是與該原子有關，它越容易失電子，電離能自然越小
一般隨原子半徑、原子序數有變化
但重核元素要靠近幻數就會更穩定，s2也會比沒有更穩定你就看元素性質，影響電離能的因素很多，你乙個個看肯定不是很好的
4樓：宣實慶巳
f電負性最大，但是決定電負性的不只是第一電離能，還有電子親和能。第一電離能最大的是cl
電離能不止與電性有關，還和原子的大小有關。
為什麼要推翻呢？規律還是有的，只是高中學的不是全部罷了，其實高中所學的大部分還是正確的。
你問的是第一電子親和能，它的規律就是如此啊。
ps：個人認為電子親和能不是很重要，還是電負性，非金屬性重要一點
第一電離能的大小比較？
5樓：
1、總體上金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大。
2、同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素,最大的是稀有氣體元素。
3、同一週期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0, d0, f0)、半滿(p3, d5, f7)或全滿(p6, d10, f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第二主族的第一電離能大於第三主族，第五主族的第一電離能大於第六主族。
4、同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。
擴充套件資料
(1)同週期元素隨著原子序數的遞增，原子的第一電離能逐漸增大；但ⅱa族元素的第一電離能大於ⅲa族元素的第一電離能，ⅴa族元素的第一電離能大於ⅵa族元素的第一電離能。同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小。
(2)如果某主族元素的in＋1遠大於in，則該元素的常見化合價為＋n，如鈉元素i2遠大於i1，所以鈉元素的化合價為＋1。而過渡元素的價電子數較多，且各級電離能之間相差不大，所以常表現多種化合價，如錳元素有＋2價～＋7價。
6樓：匿名使用者
此話不對的。
電負性x>y，說明x在y的右面，但第一電離能卻不一定yal，就出現了與之相反的結果，還有p電負性小於s，但是第一電離能是p>s。
7樓：天外飛仙
原理：1、每個週期第乙個元素第一電離能最小，最後乙個元素第一電離能最大；
2、從第一週期到第六週期，元素的第一電離能在總體上呈現從小到大的週期性變化，而且，隨週期序數的增大，在大體上呈現第一電離能變小的趨勢；
3、再想知道詳細的話，查查第一電離能與元素的對應圖，可以直接比較出大小！
希望您能滿意！
8樓：ok蔣
he>ne＞f＞ar＞n＞o＞kr＞h＞cl＞xe＞br＞c＞p＞as＞i＞s＞se＞zn＞be＞te＞ge＞cu＞fe＞si＞b＞co＞mg＞ni＞mn＞cr＞ti＞sc＞v＞ca＞al＞ga＞li＞sr＞la＞na＞ba＞rb＞k＞cs
c n o的第一電離能大小比較 為什麼？
9樓：**雞取
c，n，o的第一電離能的順序為n＞o＞c。
隨著核電荷數的遞增，元素的第一電離能呈現週期性變化。同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素,最大的是稀有氣體元素。
所以是n＞o＞c。第一電離能數值越小，原子越容易失去乙個電子；電離能可以衡量元素的原子失去乙個電子的難易程度（可近似理解為金屬性）。
10樓：科學普及交流
c n o的第一電離能大小順序是n＞o＞c。
【分析】同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，同一週期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，注意同一週期的第ⅱa元素的第一電離能大於第ⅲa族的，第ⅴa族的大於第ⅵa族的。
【解答】解：元素c、n、o屬於同一週期元素且原子序數依次增大，同一週期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第ⅴa族的大於第ⅵa族的，所以其第一電離能大小順序是n＞o＞c。
11樓：
順序為c o n，和一般情況比n的大了。因為n的亞層排列是1s2 2s2 2p3。2p達到了半滿，故而更穩定。
對於全滿、半滿的介紹很麻煩的，我又很懶。給你個聯接吧！http:
12樓：天天向下
n>o>c，氧原子的質子多，對電子的吸附能力強，這比半充滿的作用大，只有相鄰的才可以用所謂的半充滿來衡量，相隔太遠是質子數決定的
13樓：
天鵝的第一電流能大小比較，就是因為他們的書記不一樣。
如何比較第一電離能的大小
14樓：回素琴遲冬
第一電離能沒有什麼可比性，等電子體系有一定的可比性。
電離能的大小與核電荷數、餘留電子數、電子到核的距離及電離電子到餘留電子的平均距離有關。
到裡看看，
有計算電離的方法，可能對你有用。
15樓：毋恕延月
原理：1、每個週期第乙個元素第一電離能最小，最後乙個元素第一電離能最大；
2、從第一週期到第六週期，元素的第一電離能在總體上呈現從小到大的週期性變化，而且，隨週期序數的增大，在大體上呈現第一電離能變小的趨勢；
3、再想知道詳細的話，查查第一電離能與元素的對應圖，可以直接比較出大小！
希望您能滿意！
怎麼判斷第一,第二,第三的電離能大小
16樓：匿名使用者
由物質結構理論：第一電離能＞第二電離能＞第三電離能。。。。。。
最外層電子的個數即為電離能的突變值，如na核外乙個電子，第二電離能突然變大；
al核外三個電子，第四電離能突然變大；
ar稀有氣體，第一電離能就很大。
17樓：匿名使用者
同元素第一電離能《第二電離能《第三電離能
第一電離能：同週期元素第一電離能從左到右變大同族元素第一電離能從上到下變小
特例：硼族元素《鹼土金屬《碳族元素
氧族元素《氮族元素《鹵素
軌道半滿或全滿的則比相鄰的兩個元素都大。
同週期元素中稀有氣體第一電離能最大，鹼金屬最小。
第二電離能：變化同第一電離能
特例為半滿多乙個電子或全滿多乙個電子的元素的第二電離能較大。
同週期元素第二電離能鹼金屬最大。稀有氣體元素的第二電離能比後面的鹼金屬元素要小。(如鈉的第二電離能比氖大，鉀第二電離能比氬大)
第三電離能：變化同第一電離能
失去兩個電子後形成半滿全滿的元素的第三電離能較大。
同週期元素鹼土金屬第三電離能最大。
化學中如何判斷第一電離能的大小
18樓：呂孝貿衣
第一電離能大小和金屬性非金屬性相關，非金屬性強的第一電離能越大，金屬性強的第一電離能越小，但是同週期稀有氣體最大，第三主族、第六主族由於全空、半充滿規則會比它左邊的同週期主族第一電離能小。
建議看《無機化學》，哪本都有這個詳細介紹
n和s的第一電離能怎麼比較？
19樓：尹實揚念
n的2p軌道有3個電子，屬於半充滿，根據洪特規則特例，n的第一電離能要比o的大，o與s又在同一主族，那麼o的第一電離能又比s的大，所以n＞s。反常的還有be，mg，p等，具體參見高中化學選修三。
20樓：匿名使用者
二與三，五與六是反常的，記住的話，考試就能應付
21樓：匿名使用者
核對電子的束縛大小。
22樓：
氮比較大，氮第一電離能大於氧，氧大於硫。
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