1樓：貝爾梅爾的橘子
構成閉合迴路。
電解質溶液。
兩個電極。直流電源。
構成電解池的條件
2樓：科技愛好者老錢
1、要有直流電源；
2、要有兩個電極，其中與直流電源的正極相連的電極虧餘迅叫做陽極，與直流電源的負極相連的電極叫做陰極；
3、要有電解質溶銷此液或熔融狀態電解質。
電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的乙個裝置。使電流通過電解質溶液或熔融電毀搜解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。
電解池的所有知識點
3樓：靜海之歌
電解池的所有知識點臘磨罩如下：
1、電解：使電流通過電解質溶液而輪鬧在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程，叫做電解。其實質是電解質溶液導電的過程。電解池，把電能轉化為化學能的裝置，叫做電解池。
2、電極： （與電極材料無關）陽極：與電源的正極相連，發生氧化反應；陰極：與電源的負極相連，發生還原反應。
3、構成條件：「三電一回路」直流電源，陰、陽電極，電解質溶液或熔融電解質，形成閉合迴路。
4、影響離子放電能力的因素有離子得失電子的能力，離子的濃度。離子的放電順序（物質在電解池的陰、陽兩極發生反應的過程叫放電）。
ag*>hg2+>fe3+>cu2+>h+(酸溶液液) >pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+( 水溶液液)>al+>mg2+>na+>ca2+>k+
陰遊閉極：氧化性強的離子先得電子。陽極：陽極金屬或還原性強的離子先失電子。活性電極》s2>i>br>cl>0h>n>s>f。
電解池的原理？
4樓：古遐思肥嬋
一、電解池原理：
電解質姿運中的離子常處於無秩序的運動中，通直流電後，離子作定向運動（圖1）。陽離子向陰極移動，在陰極得到電拍枝子，被還原；陰離子向陽極移動，在陽極失去電子，被氧化。在水電解過程中，oh在陽極失去電子，被氧化成氧氣放出；h在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。
所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過程的產品。電解時，在電極上析出的產物與電解質溶液之間形成電池，襲冊敏其電動勢在數值上等於電解質的理論電解電壓。此理論電解電壓可由能斯特方程計算式中e0為標準電極電位（r為氣體常數，等於；t為溫度(k)；n為電極反應中得失電子數；f為法拉第常數，等於96500c/mol；α1、α2分別為還原態和氧化態物質的活度。
整個電解過程的理論電解電壓為兩個電極理論電解電壓之差。
二、電解池的簡單介紹：
使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程叫做電解。
把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。
陰極：與電源負極相連的電極。（得電子發生還原反應）。
陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發生氧化反應）。
電解池是什麼?
5樓：匿名使用者
好 噠 哋 汸。
嘟 哊 哄 哃 點。
木急 碇 ，芢 哆。
kfct電解池。也叫電解槽），是把電能轉變成化學能。
的裝置。電解是使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質）而友洞在陰、陽兩極引起氧化還原反應。
的過程。電解池的構成。
有與外接直流電源相連的兩個鬥告虛電極。
電解質溶液(或熔融電解質)。
形成閉合迴路。
電解池的工作原理（以電解cucl₂溶液為例）：
1）電流流向：正極→陽極→陰極→負極。
2）陽離子。
移向陰極，陰離子。
移向陽極。陰、陽極的判斷方法。
1)根據外接電源：正極連陽極，負極連陰極。
2)根據電流方向：從陰極流出，從陽極流入。
3)根據電子流向：從陽極流出，從陰極流入。
4)根據離子流向：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極。
5)根據電極產物：
a.陽極：電極溶解、逸出o₂(或極區變酸性)或cl₂；
b.陰極：析出金屬、逸出h₂(或極區變鹼性)。
電解原理的應用。
1．氯鹼工業。
2．電鍍與電解精煉銅。
3. 空燃電冶金。
關於電解池的方程式
6樓：網友
nacl + 2 h2o＝電解＝2 naoh + cl2↑+ h2↑陽極產物：naoh ，cl2
陽極反應：2cl-－2e-＝cl2↑（氧化反應）陰極產物：h2
陰極反應：2h+＋2e-＝h2↑（還原反應）離子方程式為。
2cl-＋2h2o＝cl2＋h2＋2oh-cuso4溶液只是一種幫助電解的物質。
實質是電解水。
所以只是h2 和 o2。
7樓：無酒而醉是青春
nacl
陽極2cl- -2e-==cl2↑
陰極2h+ +2e-==h2↑
總反應式：2nacl+2h2o=通電=2naoh+cl2↑+h2↑cuso4
陽極：2h2o -4e-==4h+ +o2↑陰極：cu2+ +2e-==cu
總反應式：2cuso4+2h2o=通電=2cu+o2↑+2h2so4cucl2
陽極：2cl- -2e-==cl2↑
陰極：cu2+ +2e-==cu
總反應式：cucl2=通電=cu+cl2↑hcl陽極：2cl- -2e-==cl2↑陰極：2h+ +2e-==h2↑
總反應式：2hcl=通電=h2↑+cl2↑na2so4
陽極：4oh- -4e-=2h2o+o2↑陰極：2h+ +2e-=h2↑
總反應式：2h2o=通電=2h2↑+o2↑agno3
陽極：2h2o -4e-==4h+ +o2↑陰極：ag+ +e-==ag
總反應式：4agno3+2h2o=通電=4ag+4hno3+o2↑kbr陽極：2br- -2e-==br↑
陰極：2h+ +2e-==h2↑
總反應式：2kbr+2h2o=通電=br2↑+h2↑+2kohh2so4
陽極：4oh- -4e-=2h2o+o2↑陰極：2h+ +2e-=h2↑
總反應式：2h2o=通電=2h2↑+o2↑naoh
陽極：4oh- -4e- = 2h2o+ o2↑陰極：2h+ +2e- = h2↑
總反應式：2h2o=通電=2h2↑+o2↑注意：電解反應不打沉澱符號，因為電解是吸附型！
注：純手打！無copy！總離子反應方程式 比 總化學方程式簡單，所以打的是總化學方程式。（離子方程式就是用 陽極方程式+陰極方程式）
如有需要請hi我。
電化學 關於電解質，原電池，電解池
要求是反應會自發進行，電解質的陽離子所代表的元素不能比負極金屬活潑的原因也是反應自發進行 置換反應強的把弱的置換出來，這個知道的吧 。能讓電子在電解質中自由移動，這是化學反應的實質。。因為電池負極放出電子，電子是負的，保護了負極的金屬，使其不會因為失去電子二變成離子 這也是一些金屬防腐蝕的原理 。似...
似乎違反能量守恆的化學電解池
唉，樓主應該知道電池功率等攜衡於電流乘以電壓，雖然電流一樣，但每個電解池都要分擔相同的分解電壓，等於電解池的電動勢。如果電池缺稿電壓小於電解池的電動勢之和，電解就不能發生。多個電解池串聯反而會由於電阻增大而降低效率。哦樓主你的意思是電容帶電量一定 所以放電電量是一定的是嗎？電容蘊藏的能量等於電壓 電...
求原電池和電解池混合的習題，求原電池和電解池混合的習題
例1 下列關於銅電極的敘述正確的是 a 銅鋅原電池中銅是正極 b 用電解法精煉銅時粗銅作陰極 c 在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 d 電解稀硫酸制h2 o2時銅作陽極 解析 本題通過對銅電極的判定，將原電池和電解池綜合在一起進行考查，意在從中了解考生對電能與化學能轉變原理的理解。題目有一定的知識跨...