1樓：網友
有個錯誤，應該是絕大部分鹽是全部電離的（高中學的幾乎全電離，有特殊的會老師會給你特別指出）
這個強酸強鹼的比較應該是阿累尼烏斯的酸鹼理論，建立在他的電離理論上的。他認為強酸和強鹼在水溶液中完全電離；弱酸和弱鹼則部分電離。但是化學反應嚴格來說並沒姿老有任何反應能夠百分之百進行徹底，酸鹼的電離也一樣。
舉個例子，硫酸是二元酸，第乙個氫離子能夠大部分電離（具體解離常數我忘記了，可以根據pka1計算出來），而第二個氫離子卻只能小部分電離。也就是說硫酸的水溶液中，大量存在的離子其實是h+，hso4-，部分的so4
2-，以及極少的oh-。另外補充一點，強酸強鹼的概渣慎念並不是絕對如冊敬的，要看溶解的試劑。比如以水做試劑，能夠得到我們平時的酸鹼的區分。
如果用純醋酸做試劑，那麼高氯酸能夠完全電離，就是強酸，而鹽酸則只能部分電離，就成了弱酸，醋酸就成為「區分試劑」。而如果在氫氧化鈉溶液中，高氯酸硫酸鹽酸醋酸能都完全電離，都是強酸，這就是「拉平試劑」。
第二段是我找的，對於怎麼解釋我真的不清楚，但是對於我們中國的應試教育來說，你只要記住重要知識點就可以，會做題就可以。
弱酸弱鹼鹽的酸鹼性與電離常數的關係
2樓：戶如樂
弱酸的電離常數用ka表示，弱鹼的電離常數用kb表示。
弱酸弱鹼鹽的水溶液酸鹼性分一下三類：
1.當ka>kb時，溶液呈酸性。
比如：甲酸銨溶液，ka（hcooh）=,kb(nh3)=,顯然ka（hcooh)> kb(nh3),所以溶液呈弱酸性。
常見的這類鹽有：氟化銨，醋酸鋁，醋酸銅，醋酸鋅，甲酸銅，甲酸鋁等等。
2.當ka
為什麼酸鹼抑制水的電離，強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽促進水的電離？
3樓：網友
h2o <-h+ +oh-
酸和鹼自身能電離出h+/oh-，使上述水的電離平衡朝左移動，抑制水的電離。
而強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽水解是與水電離出的h+/oh-結合生成弱電解質，使上述水的電離平衡朝右移動，促進水的電離。
4樓：網友
酸鹼電離出的氫離子或者氫氧根離子相當於水的電離反應的產物，促使平衡逆向移動。
而弱酸鹽或者弱鹼鹽的水解需要結合水裡面一種離子，從而促進水的電離。
5樓：最牛高中化學師
h2o的電離是這樣的。
h2o↔h＋＋oh¯
例如，鹽酸。〔h＋〕增大，使平衡左移，故水的電離受到抑制。
再如結合了h＋，使平衡右移，故促進了水的電離。
其他亦然。
正鹽，強酸酸式鹽，弱酸酸式鹽的電離有什麼區別？
6樓：匿名使用者
強酸酸式鹽就是陰離子有強酸根離子(當然要二價及以上)和氫組成，比如nahso4.性質：在水中可以電離出大量氫離子(完全電離),所以可以和鹼及鹼性物質反應，不能和酸性物質反應，有時可看作強酸。
弱酸酸式鹽就是陰離子有弱酸根離子和氫組成，比如nahco3.性質：在水中只能部分電離出氫，又由於弱酸根離子的水解，所以其溶液中也有氫氧根(電離與水解，氫離子與氫氧根離子之間存在動態平衡),所以它既可與酸性物質反應，也可與鹼性物質反應。
補充：強酸酸式鹽和弱酸酸式鹽是什麼？
區分強酸還是弱酸要根據其在水溶液中能否完全電離。 比如：稀硫酸在水中以氫離子和硫酸根的形式存在，兩個氫完全電離成氫離子。
強酸電離的方程式用等號連線。 碳酸在水溶液中以氫離子，碳酸根，碳酸氫根，碳酸分子的形式存在。 弱酸電離的方程式用可逆符號連線。
碳酸是分部電離的。先電離出氫離子和碳酸氫根，再由碳酸氫根電離出氫離子和碳酸根。 而在化學離子方程式裡，你可以這麼看，化學離子方程式裡，強酸可拆，弱酸不可拆 這裡是高中常見的強酸強鹼弱酸弱鹼【這是要背的】 強酸：
硫酸 硝酸 鹽酸 高氯酸 氫溴酸 氫碘酸 強鹼：強氧化鋰 強氧化鈉 強氧化鉀 強氧化鈣 強氧化鋇 弱酸：亞硫酸 亞硝酸 磷酸 亞磷酸 碳酸 次滷酸 氫氟酸 氫硫酸 矽酸 高矽酸 還有高中見到的有機酸（除了苯磺酸） 弱鹼：
氨水 強氧化鈹 氫氧化鎂 氫氧化鋁 等不活潑金屬的氫氧化物。含有這些酸根的鹽就稱為強/弱酸式鹽（1）弱酸酸根離子就是弱酸的酸根，如弱酸h2co3 的酸根是hco3-，ch3cooh 的酸根是ch3coo-。 2）強酸酸根離子就是強酸的酸根，如強酸h2so4的酸根是so42-，hcl的酸根是cl- （3）強 酸酸式鹽就是強酸的酸根加上乙個金屬元素，如naso4就是so42-加上na+，nacl就是cl-加上na+
弱酸弱鹼鹽的酸鹼性與電離常數的關係
7樓：網友
弱酸的電離常數用ka表示，弱鹼的電離常數用kb表示弱酸弱鹼鹽的水溶液酸鹼性分一下三類：
1.當ka>kb時，溶液呈酸性。
比如：甲酸銨溶液，ka（hcooh）=, kb(nh3)=,顯然ka（hcooh)> kb(nh3),所以溶液呈弱酸性。
常見的這類鹽有：氟化銨，醋酸鋁，醋酸銅，醋酸鋅，甲酸銅，甲酸鋁等等2.當ka比如：碳酸氫銨溶液，ka1（h2co3）=,kb(nh3)=,顯然ka1（h2co3)< kb(nh3),所以溶液呈弱鹼性。
3.當ka=kb時（或ka≈kb），溶液呈中性。
比如：醋酸銨溶液，ka（hac）=,kb(nh3)=,顯然ka（ch3cooh)≈kb(nh3),所以溶液幾乎呈中性。
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