1樓：極品vip柒
選da 中稀鹽酸只和鋅反應，與銅不反應，所以加入稀鹽酸就會生成氣體，與圖示不符。
b 中加入氯化鋇，與鹽酸不反應，只與硫酸反應生成硫酸鋇沉澱，與圖示不符。
c 中稀鹽酸與氫氧化鈉既不生成沉澱也不生成氣體，與氯化鈉不反應，與圖示不符。
d 中氫氧化鈉要先與鹽酸反應，待鹽酸反應完才與氯化銅反應生成氫氧化銅沉澱。符合要求。故選d望。
2樓：網友
乙圖的意思就是說少量無反應，過量後也沒反應 而甲物質可以不停新增 a肯定錯就不說了。b也錯 b中的沉澱為硫酸鋇，鹽酸沒一點影響 開始滴入就會產生沉澱。 c就完全沒沉澱或者氣泡啊。
就只有d了， 鹽酸和氯化銅溶液滴入naoh(打字累，就那幾個東西，大小寫你自己分）中，開始產生的是nacl，cucl沒有參加反應，所以沒現象，而當naoh過量時，會生成cu（oh)2的沉澱，而繼續新增過量甲，因為溶液中已經沒有cucl了就沒有沉澱了。
3樓：祭銳
這個問題剛才有了哦。
a.錯。氫氣從0點開始有。
b.錯。加入氯化鋇就會有硫酸鋇的沉澱，因此沉澱那條折線從0點開始。
c.錯。生成物中無氣體或沉澱。
d.對。加入的naoh先與鹽酸中，之後才會生成氫氧化銅的沉澱，因此沉澱生產不是在0點。
4樓：吥學兂術
就是反應一開始無現象，後來有現象的反應。
a直接產生氫氣，b的話直接出現baso4，c無現象。。
應該為d，d氫氧化鈉先和鹽酸中和反應，在與氧化銅生成氫氧化銅和氯化鈉。
初三黨。。。
一道初中化學題目 求分析
5樓：網友
1、氣體a是 h2和co的混合氣體。黑色粉末是cuo。
解析】甲試管現象是紅色固體，其黑色粉末是純淨物，所以紅色固體是cu，黑色粉末自然就是cuo。乙裝置變為藍色，是無水cuso4和h2o反應生成cuso4·5h2o，所以氣體a含有h2
而丙裝置渾濁，則是生成了co2氣體和ca(oh)2反應生成了沉澱，所以氣體a含有co
2、a是h2、黑色粉末是cuo和c的混合物。
解析】反映現在想和1同。說明同樣生成了h2o，所以必然有提供了h的h2。
丙裝置出現渾濁，說明生成了co2，那麼只能是碳粉和cuo發生了反應，生成了co2.
3、a為純淨物，且乙裝置增重，所以a氣體只能是h2
所以發生了兩個反應：
cuo + h2==加熱==cu + h2o 設，和h2反應的cuo為x克生成的cu y克。
x yx=4 y=
有計算得知，和h2反應生成cu為，符合題意中「生成紅色固體」
所以甲裝置中只有cuo，其質量為4g
既黑色固體質量為 4g
6樓：飄飄公尺雪兒
1、氣體a是 h2和co的混合氣體。黑色粉末是cuo。
cu是紅色的 黑色粉末為純淨物 所以是cuocuso4溶於水是藍色，氣體中有h所以有h2渾濁說明產生co2 氣體中有co
2、a是h2、黑色粉末是cuo和碳粉的混合物cuso4溶於水是藍色，氣體中有h所以有h2a為純淨物則co2中c來自碳粉。
3、a為純淨物，且乙裝置增重，所以a氣體是h2cuo + h2=cu + h2o
80 64 18xx=4
7樓：李明星
1 氧化銅， 氫氣和一氧化碳的混合物 乙中變藍說明氣體經過甲后有水生成說明該氣體有氫氣 甲中有紅色出現說明是氫氣還原氧化銅 但澄清石灰水變渾濁說明有二氧化碳，所以混合氣體為氫氣和一氧化碳的混合物。
2 氫氣， 氧化銅和碳粉的混合物 氫氣還原氧化銅時使得氧化銅失氧 在高溫下氧與碳粉反應生成二氧化碳。
3 36 a為純淨物所以a為氫氣 氫氣經過反應後生成水被無水硫酸銅吸收 即有克氫氣 氫氣與紅色物質氧化銅反應需要36克。
8樓：安然心語
（1）黑色粉末為氧化銅（cuo),加熱與氫氣。一氧化碳反應生成紅色的銅。
氣體a為氫氣和一氧化碳。無水硫酸銅與水反應變藍，常用於檢驗水。澄清石灰水與二氧化碳反應生成白色沉澱，變渾濁。
2）a為氫氣，黑色粉末是碳粉和氧化銅的混合物。
3）寫出化學方程式並計算。自己做吧，挺簡單的，動動腦筋就成。
一道初中化學分析題
9樓：網友
一定含有（碳酸鈉，氯化鈣，硫酸鈉），一定不含有（硫酸銅），可能含有（氯化鈉）
因：溶液為無色，無硫酸銅，有白色沉澱生成，當滴入硝酸鋇溶液後白色沉澱增加，再加入稀硝酸，沉澱部分溶解，有碳酸鈣沉澱，硫酸鋇沉澱，一定有碳酸鈉，氯化鈣，硫酸鈉，
10樓：網友
一定有碳酸鈉 硫酸鈉和氯化鈣 白色沉澱為碳酸鈣 增加的白色沉澱為硫酸鋇 加入稀硝酸碳酸鈣溶解。
一定不含有硫酸銅 不然溶液就不會是無色的了 不一定有氯化鈉。
11樓：卡同哈納斯
碳酸鈉，硫酸鈉，氯化鈣。
硫酸銅。氯化鈉。
初三化學試題（求分析）
12樓：水果牛奶肉
分析：a.符合置換反應的條件：單質+化合物=另外一種單質+另一種化合物，所以a是正確的。
b.符合質量守恆，所以正確。
c.錯誤。原因是：co+cuo=co2+cud.錯誤。原因反例：fe+cuso4=feso4+cu
13樓：吉含海
選 ab 單質+化合物=另外一種單質+另一種化合物，所以a是正確的。
b符合質量守恆，所以正確。
其餘錯誤。
14樓：網友
ab第乙個是置換反應的定義，第二個根據質量守恆定律，三不一定，比如一氧化碳還原氧化鐵，第四個可以是鐵和硫酸銅溶液的反應。
15樓：網友
a錯，在無機範圍內是置換反應，但是在有機範圍內不是。b正確，不管什麼樣的反應，反應前後都符合質量守恆定律。c錯，如co+cuo=co2+cu
d錯，如 fe+cuso4=feso4+cu 。
故只有b正確。
一道初三化學選擇題求分析
16樓：網友
把托盤天平兩邊的燒杯中各放入質量相等、質量分數相同的硫酸溶液，並調至平衡。再向兩燒杯中加入質量相等的鋅和鐵，若天平仍保持平衡，說明硫酸完全反應，生成氫氣的質量相等，而金屬可能兩種都有剩餘，也可能是鐵過量，鋅恰好完全反應。
只能選c。 不選a的原因在「鋅恰好完全反應。」
17樓：網友
c您好！
關於這個問題，首先要明確一點，就是放入金屬後減少的質量到**去了。很容易知道是因為反應產生了氫氣。所以質量減輕了。
天平仍保持平衡，則兩個燒杯內反應產生的氫氣量就一定。
若選擇a正如您所說的，是因為一定。有可能鋅反應完後還有硫酸剩餘，而鐵則多餘了。
18樓：暴正陽
c你可以用守恆的思想來考慮。
你想，兩種金屬均過量，所以硫酸中的氫離子一定全都轉化成氫氣放出去了，而兩杯硫酸完全相同，所以放出去的氫氣質量是一樣滴。整個過程損失的質量只有氫的質量，而之前金屬的質量又相同，所以反應過後仍然平衡啦。
另外補充一點，該天平也只能反應完了才能平衡，因為鋅比鐵反應得快！
解釋a：因為鋅完全反應，所以氫氣一定放完了，鐵就更是放完了。而鐵是56，鋅是65，放出一樣多的氫氣二者用的物質的量相同（你初三可能不明白，但你可以從化學計量數上考慮），而鐵的質量較小。
所以有可能相等，但不是一定。
19樓：羊__羊
針對a選項 鋅可能正好將硫酸溶液正好全部反映完且不剩餘 也可能是 不足。
一道初三化學選擇題求分析
20樓：琦亞瑞
碳酸畝大段鈣，不會有雜質產生。
加入過量的碳酸鈣，鹽酸完全反應生成氯化鈣，過濾仿敬後未反應的碳酸鈣也會分離，能得到迅譽純淨的氯化鈣溶液。
而加入氫氧化鈣，或是氧化鈣，鹽酸完全反應後，氫氧化鈣會微溶於水，氯化鈣溶液中就會混有氫氧化鈣雜質，氧化鈣與水反應，也會生成氫氧化鈣雜質，所以最好選用碳酸鈣。
21樓：孟飛
1 碳酸鈣是塊狀，與稀鹽瞎漏酸容易控制搏神彎。
2 氧化鈣與氫氧化鈣都是粉末，基悶反應速度過快，難以控制，且氧化鈣溶解時放出大量的熱。
22樓：腳哥信徒
氧化鈣先和水反應 可能產生可能不完全反應 產生碳酸氫鈣。
氫氧化鈣在水中的溶解度很小 稀鹽酸的濃度也很低 有可能不迅橋能產生一定溶質畝卜猛質量分數的氯化鈣弊謹溶液。
23樓：
用碳酸鈣能得到純淨的氯化鈣溶液，不會有雜質。
一道初中化學題 .要有分析過程 .求求各位..
24樓：網友
b按照金屬活動性順序，銀比銅先被置換出來，而滴加稀鹽酸後有白色沉澱說明有硝酸銀存在，則銅還沒有得到置換，仍在溶液中，濾紙上只有銀！謝謝！
25樓：熊映波
,溶液中有agno3,則濾紙上的少量金屬是銀。
在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，金屬鐵先置換出最不活潑金屬銀，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉澱生成反應後，溶液中仍有agno3，說明硝酸銀是過量的，鐵全部反應掉；也就不會發生鐵與硝酸銅的反應。
26樓：手機使用者
a!分析：鐵比銀和銅都活潑，皆可置換之，但題中加入的鐵是一定量而不是過量，且濾液加鹽酸後有白色沉澱（是氯化銀的證據），說明濾液含硝酸銀，混合液中被置換的一定是銅。
27樓：網友
選b 原因溶液鐵先與銀離子又原因向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉澱生成，溶液有銀離子所以濾紙上的少量金屬是銀。
28樓：帳號已登出
∵銅的活潑性大於銀。
鐵先與硝酸銀反應。
又∵滴加稀鹽酸，有白色沉澱生成。
硝酸銀沒有反應完。
硫酸銅沒有反應。
答案是b濾紙上是銀。
29樓：網友
選b分析：既然有白色沉澱，就是agcl了，說明銀離子沒有反應完，就當然輪不到銅離子了，所以析出金屬是銀，鐵全部反應完了。
30樓：太初太始太上
是銀。首先，你要知道，銀離子的氧化性是要大於銅離子的，也就是說，先是銀離子得電子，而後是銅離子，現在，加入稀鹽酸有白色沉澱生成，即溶液中有能和氯離子反應的銀離子，既然銀離子都有剩餘，銅離子肯定是沒參加反應的，也就是說置換出的只有銀。
31樓：匿名使用者
b銀離子的氧化性是要大於銅離子的，也就是說，先是銀離子得電子，而後是銅離子，現在，加入稀鹽酸有白色沉澱生成，即溶液中有能和氯離子反應的銀離子，既然銀離子都有剩餘，銅離子肯定是沒參加反應的，也就是說置換出的只有銀。
初中化學題，求詳細分析解答過程。
32樓：網友
g的化學式為h2，e與f發生化學反應的基本型別是：化合反應，寫出物質b的一種用途：滅火劑。
2）c、d發生反應的化學方程式可能為；3co+ fe2o3=高溫=2fe + 3co2
分析：a是人體胃液中含有的酸，那麼一定是鹽酸，g是最輕的氣體，那麼那麼一定是氫氣，且，b、c、d、e、f都是氧化物，能與酸反應的氧化物一定是金屬氧化物，那麼d,e一定是金屬氧化物，g與f能相互轉化，f一定是水，f是水那麼能與水反應的金屬氧化物初中只有氧化鈣，e就是氧化鈣。d可能是氧化銅或氧化鐵等，能與金屬氧化物反應的氧化物一定是有還原性的，那麼c一定是一氧化碳，則b就是二氧化碳。
因為一氧化碳和二氧化碳是可以相互轉化的。
33樓：網友
問題是什麼？
a:hclf:h2o
g:h2你把題目完整給我，謝謝！
34樓：網友
h2 ， 化合反應 ，滅火同下。
求二道初中化學題答案
第一題 火焰是氣態物質燃燒產生的現象，受熱液化進而氣化的物質燃燒也會產生火焰，例如 蠟燭燃燒 第二題 蠟燭點燃時，石蠟受熱融化，沒有產生新物質，屬於物理變化蠟燭燃燒時，生成了新物質，屬於化學變化 以上過程中，蠟燭先軟後融，由此可得出 蠟燭是多種成分組成 1 物質燃燒有無火焰決定於該物質常溫下或受熱後...
初中化學 急！！！初中化學題，急！！！！
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一道化學題，一道初中化學題
對於問題，平衡不一定移動，只要按照原平衡的各物質物質的量之比改變就可以不移動 對於問題補充，平衡並未移動，氮氣不參與反應，但是它會改變體系內氣體的總體積，會使氫氣，碘蒸氣，碘化氫中每一種氣體的體積分數都成比例的減小，化學平衡的標誌有兩大參照。1 v 正 v 逆 2 反應體系中各組成成分的體積分數 或...