1樓：匿名使用者
設生成10gcaco3沉澱需要na2co3質量為xg，反應產生nacl質量為yg：
cacl2 + na2co3 = caco3↓ +2nacl
x 10 y
解得：x=，y=
根據質量數定律，可知反應後濾去沉澱所得溶液質量為：12g + 100g + 160g - 10g = 262g。
答：（1）純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數： ÷12g × 100% =
2）反應後所得濾液中溶質的質量分數：( 12g - 262g × 100% =5%。
2樓：競賽社群
cacl2+na2co3=caco3↓+2naclx y 10g z
解得x=，y=，z=因為題目說過恰好完全反應。
所以純鹼質量就是，cacl2質量就是，生成的溶質nacl為。
na2co3%=生成了，原來有總共是。
溶液的質量m=12+100+160-10=262g那麼a%=
初中化學題，急！！！！
3樓：匿名使用者
通電 通電。
1）這是電解水原理。h2o===h2+o2 ；水===氫氣+氧氣。
然後生成的氫氣燃燒，放出的熱能，轉化成汽車的動能。
點燃。氫氣+氧氣===水。
2）電解水製氫的缺點是耗電量很高，生產1000克的氫，需要用60度左右的點，所以，並不合算，不能大量使用。
現在科學家正在研究催化劑，希望讓水在催化劑和光照的條件下就能分解出氫氣和氧氣。
4樓：真爺飛過
通電……水被電解，生成氫氣和氧氣 2 h2o==2 h2+o2在發動機裡燃燒，動力非常強勁。
之所以不能普遍應用，還是因為成本問題……
那1800v不是吹吹水就能變出來的……
初三化學 急！！！
5樓：公務周濤
1猜想：鐵絲在純氧下可燃燒。
實驗設計：在集氣瓶中收集一瓶純氧，排空法，在瓶底加少許沙子。
進行實驗：點燃鐵絲。
記錄現象：鐵絲在純氧中燃燒。
結論：鐵和鎂一樣可在純氧下燃燒。
2也可猜想：鐵絲在空氣在燃燒。
猜想方面很多。可根據鎂的性質，對比。
初三化學！！！
6樓：匿名使用者
所得溶液的質量與氯化鋇溶液質量相等，則生成沉澱質量等於硫酸溶液質量。
bacl2+h2so4=baso4+2hcl
硫酸的溶質質量分數為98/233*100%=
初三化學！！！！
7樓：_____麗丶
(1)設生成氫氣的質量為x
mg + 2hcl ==mgcl2 + h230g x24:2=30g:x
x=設生成氫氣的質量為y
fe + 2hcl ==fecl2 + h230g y56:2=30g：y
y=設生成氫氣的質量為z
zn + 2hcl ==zncl2 + h230g z65:2 = 30g ：z
z =2) 設鎂的質量為x
mg + 2hcl ==mgcl2 + h2x 30g24:2=x：30g
x=360g
設鐵的質量為y
fe + 2hcl ==fecl2 + h2y 30g56:2=y:30g
y=840g
設生成鋅的質量為z
zn + 2hcl ==zncl2 + h2z 30g65:2=z：30
z=975g
純屬原創 請勿複製】
初四化學急！！！
8樓：快樂小子
1、caco3=高溫=cao+co2↑；
2、 cao+h2o==ca(oh)2 ；
3、na2co3+ca(oh)2==2naoh+caco3↓ ；
4、cuo+ h2so4==cuso4+ h2o ；
5、cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4題目應該少了碳酸鈣原料】
9樓：匿名使用者
原電池中和金屬活動性差不多，前置後；電解池裡只要把cu接到陽極就好了，金屬在陽極率先失電子。
10樓：閎佛
解：（1）設每天該廠排放到空氣中的二氧化硫的質量為x。
s + o2 點燃===so2
960kg x
32/64=960kg/x
x=1920kg
2)500ml=
設廢氣中含有二氧化硫的質量為y。
so2 + 2h2o + i2= h2so4 + 2hi64 254y 4×10^-7kg64/254=y/(4×10^-7kg)
y≈1×10^-7kg=
廢氣中二氧化硫的含量為。
所以該廠排放的廢氣不符合歸家規定的工業廢氣排放標準。
答：（略）
11樓：匿名使用者
1）192 kg 2%x4800x64/32
2） 答案拿計算機算一下 再跟給出的標準比一下。
初中化學，明天考試，急
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