1樓：網友
氯元素非金屬性比硫元素強 氯原子半徑小，和氫原子之間的作用力更大 需要更大的能量開啟這個鍵 所以hcl比h2s穩定。
2樓：沈師胡博文
hcl會產生氫鍵，所以穩定。
3樓：網友
對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。
在元素週期表中同一週期(橫)中，從左到右，元素的金屬金屬性減弱，元素的非金屬性增強。cl在s的右邊，所以cl的非金屬性比s強，相應的氣態氫化物的穩定性強。
hcl比h2s穩定。
4樓：匿名使用者
因為cl元素的非金屬性比s元素強。
從微觀結構看，cl原子半徑比s小，對h吸引力強，因此比較穩定。
5樓：十八克拉魔戒
cl 原子吸引電子的能力比同週期的o強，o 原子吸引電子的能力比同族的s強。
所以cl 原子吸引電子的能力比s強很多，更關鍵的就是一類氫鍵問題，原子半徑小的原子與氫結合產生氫鍵，如 n o f ,而打破氫鍵需要很大的能量。
所以穩定hcl比h2s穩定。
問一道高一化學題
6樓：匿名使用者
答案選da. 23gna變成na+（鈉離子）時失去的電子數目為na
所含的電子數目為10na
所含原子數目為2na
問一道高一化學題
7樓：網友
水過量，且反應後溶液中溶質都為naoh，所以等質量的幾種物質所含na元素物質的量最多的，反應後所得溶液溶質質量分數也就最大。
假設，鈉，氧化鈉，過氧化鈉，氫氧化鈉，質量都是100克則物質的量分別為：
綜上，鈉放入過量水中，所得溶液溶質質量分數最大。
8樓：匿名使用者
na的那個溶液。
原因：1、是否和h2o反應，反應的一定比不反應的大2、分子量小的一定比分子量大的大。
所以是na
問一道高一化學題
9樓：匿名使用者
a克有b個，因為水的摩爾質量是18
所以18克水中有18b/a個氫原子，是兩摩爾，一摩爾的個數為9b/a選b
10樓：網友
a/18*2*n=b,n=9b/a （*代表乘號）
18為水的相對原子質量，a/18求出a克水的摩爾質量，乘以n（阿伏伽德羅常數）求出所含的水分子個數，再乘以2則算出所含有的氫原子個數。完畢。
問一道高一化學題
11樓：匿名使用者
由反應式：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，每156克過氧化鈉與水反應就生成160克氫氧化鈉和32克氧氣，則克過氧化鈉完全反應就生成8克氫氧化鈉和克水。
1.所得溶液的質量分數為（100*10%+8）/（100+
若完全生成碳酸鈉 若完全生成碳酸氫鈉。
2naoh~na2co3 naoh~nahco318 x 18 y
x= y=所以該固體為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。
設碳酸鈉的質量為mg，碳酸氫鈉的質量為ng。則有。
m+n= (1)
2m/106+n/84)*40=18 (2)聯立（1）、（2）解得。
m=，n=
問大家一道高一化學題
12樓：網友
選c解釋如下。
nah+h2o= naoh+h2↑
歸中反應，不知道你知不知道）
歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應，兩種元素的化合價向中間靠攏。
中生成的h2
h2兩個原子。
乙個是從nah中-1價的h氧化成0價。
另乙個是從h2o中+1價的h還原成0價。
因此生成的氫氣，既是氧化產物同時也是還原產物因此a、b說法錯誤c、d正確。
有疑問，請追問~
13樓：祈迫
嗯，樓下答案正確確實是c
nah中的h由-1→0
h2o中的乙個氫離子從+1被還原成0價的。
兩個0價態的氫離子生成h2↑
歡迎指出錯誤，我離開高中化學已經三年了。
14樓：中秋梵宜
選。一半的h2是氧化產物，另一半是還原產物。
c的說法不對。應該是氫原子被氧化。不是元素~
d。一半的h2是氧化產物，咦~哈哈同ab的解釋。
15樓：鏡
化合價降低的為還原產物，h2有h降價，也有h公升價，a,b錯了。
被氧化，在氧化還原反應中失去電子，化合價公升高，nah的h公升價，c對了。
答案是c吧。
16樓：夢花薷落
cd，h2的原子分別來自nah和oh-，所以它既是還原產物又是氧化產物。
17樓：dj還是不
選c，nah中-1價氫被氧化為0價的氫氣，h2o中的乙個氫原子被還原為0價的氫氣。
18樓：匿名使用者
答案是c h2既不是還原產物也不是氧化產物，因為h2中兩個h乙個化合價公升高，乙個化合價降低，所以排除a、b 氧化產物與還原產物的量相等，而不是質量相等，排除d，故選c
希望對你有幫助。
請問大家一道高一化學題：
19樓：匿名使用者
al2o3+n2+3c===2aln+3co∴n2是氧化劑，c是還原劑。
每生成1mol ain需轉移3mol電子。
ain中氮的化合價為-3
ain的摩爾質量為41g/mol
b的詳細過程：
由原方程可知：n2→2aln
此過程中轉移了6mol電子，生成了2molaln所以，每生成1mol ain需轉移3mol電子。
20樓：匿名使用者
al2o3+n2+3c===2aln+3co ，該反應中，電子轉移數，以n為例， 從n2 變成 aln ,化合價從 0價變成 -3價， 每乙個n變成aln,轉移電子數為 3e 。
所以 每生成1mol ain需轉移3mol電子。
21樓：匿名使用者
轉移電子就是變價的化學價。
al2o3+n2+3c===2aln+3co1mol 2*3e-
文字說明：1molal2o3反應 然後n2不是0價變成-3價就是 轉移了3mol電子，有2個n降低成-3價的n 那就是轉移了2乘3e-
所以是轉移6mol電子。
22樓：雪祐
a項，降得被還原，n2做氧化劑，al2o3中各元素價態不變，不是氧化劑。錯誤。
b項，生成1molaln，n元素價態由0降低為負三，得到3mol電子，c從0公升高到2，由於生成1molaln消耗，共失去電子，一失一得為轉移，共轉移3mol電子，正確。
c項，n化合價應為-3，錯誤。
d項，摩爾質量應為41g/mol，錯誤。選b
23樓：蓮心
正確答案。a選項，n化合價由0變為-3，降低，n2是氧化劑，三氧化二鋁化合價沒有改變。
b選項正確。
al化合價沒有發生改變。
生成1molaln，n得到三mol電子，轉移3mol電子。
c選項，應該是-3，金屬在化合物中都顯正價。
d選項摩爾質量應該為41g/mol，單位不對。
24樓：匿名使用者
選b，方程式中生成2molaln則n化學價降低6價，則生成1mol轉移3mol電子了。
25樓：匿名使用者
b項：ain中n化合價為－3價。所以每生成1molain需要轉移3mol電子，b是正確的。
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