1樓：鐘香彤尹若
(1)乙烯和丙烯按物質的量1∶1相互聚合,該聚合物的結構簡式有哪些?
(2)二烯烴通式:_____________(n≥)(3)寫出c4h8的所有同分異構體
1:1相互聚合，聚合物的結構有哪些，那麼物質混合的時候，聚合方式包括有
乙烯和乙烯自己加成，丙烯和丙烯的自己加成，丙烯和乙烯的加成反應所得就有以下三種結構-[-ch2-ch2-]-n,-[-ch（ch3）-ch2-]-n,-[-ch(ch3)-ch2-ch2-ch2-]-n
二烯烴的通式：
二烯烴有兩個碳碳雙鍵，所以通式為cnh2n-2這裡注意，最簡單的二烯烴是1，3丁二烯：ch2=ch-ch=ch2對於ch2=c=ch2結構，鄰位雙鍵不穩定，一般二烯烴不考慮此結構而ch2=ch-ch=ch2這種單雙鍵交替出現的結構在大學裡叫做共軛二烯烴，最為穩定，所以一般研究二烯烴都認為是ch2=ch-ch=ch2的結構，此時n大於等於4
c4h8為一般單烯烴，在寫單烯烴的結構的時候需要有如下步驟先寫飽和烷烴碳鏈
c-c-c-c
這樣對應的烯烴就有2種
ch2=ch-ch2-ch3或ch3-ch=ch-ch3c-c-c|c
ch2=c-ch3
|ch3
一共三種
2樓：昝蝶欒歌
選c常溫下，鋁可以被氧氣緩慢氧化，故a錯
化學反應中鋁為還原劑，容易失去電子（得到電子就是負價態了，高中金屬來說是不可能的）b錯
鋁能和酸鹼都反應為兩性金屬。所以不宜用d錯
常見高一化學問題
3樓：南呂卅生
1.因為碳酸鋇也是沉澱 需要酸化溶液 排除是碳酸鋇的可能2.不用其他酸如硫酸是因為你檢驗的就是硫酸鋇沉澱 再用硫酸會使檢驗無效
3.氯化鋇不是沉澱 你要檢驗的是用氯化鋇和硝酸聯合檢驗的硫酸鋇沉澱4.不用鹽酸是因為還有另一種不溶於酸的白色沉澱氯化銀 這樣也會干擾你的判斷
4樓：匿名使用者
因為白色沉澱可以是碳酸鋇和硫酸鋇
但是碳酸鹽溶於酸,而硫酸鋇不溶於酸,所以加入硝酸是為了證明白色沉澱是硫酸鋇而不是碳酸鋇
高一化學問題
5樓：楓00雪
鈍化是bai指固體表面反應
du形成了一層薄膜zhi阻止反應的進一步發dao生，去掉薄膜後反應會繼回
續。例如鋁金答屬在空氣中或者濃流酸中發生氧化反應生成三氧化二鋁薄膜附著在鋁上就會阻止反應。因此許多鋼鐵表面鍍一層鋁來減緩腐蝕速度。
6樓：格萊福機械裝置
純鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸時,表面的原子與酸發生反應,產生一層緻密的氧化膜,阻止了內部的專物質屬與濃酸繼續反應,起到保護作用.這就叫鈍化.
鈍化優點
1）與傳統的物理封閉法相比，鈍化處理後具有絕對不增加工件厚度和改變顏色的特點、提高了產品的精密度和附加值，使操作更方便；
2）由於鈍化的過程屬於無反應狀態進行，鈍化劑可反覆新增使用，因此壽命更長、成本更經濟。
3）鈍化促使金屬表面形成的氧分子結構鈍化膜、膜層緻密、效能穩定，並且在空氣中同時具有自行修復作用，因此與傳統的塗防鏽油的方法相比，鈍化形成的鈍化膜更穩定、更具耐蝕性。
在氧化層中大部分的電荷效應是直接或間接地同熱氧化的工藝過程有關的。在800—1250~c的溫度範圍內，用幹氧、溼氧或水汽進行的熱氧化過程有三個持續的階段，首先是環境氣氛中的氧進入到已生成的氧化層中，然後氧通過二氧化矽向內部擴散，當它到達si02-si介面時就同矽發生反應，形成新的二氧化矽。這樣不斷發生著氧的進入—擴散—反應過程，使靠近介面的矽不斷轉化為二氧化矽，氧化層就以一定的速率向矽片內部生長。
高中化學問題：
7樓：蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有乙個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的
高一化學問題~~~~~~
8樓：匿名使用者
原來碘水物質的量的濃度為amol/l
則碘的物質的量為 0.02a
第乙份一次性萃取後,碘水中遺留l2的物質的量的濃度設為 b mol/l 則ccl4中l2的物質的量的濃度為 85b
則水中碘的物質的量=0.02b ccl4中l2的物質的量 = 85b*0.004
碘的物質的量=0.02b+ 85b*0.004=0.02a得 b=0.056a
同樣,可求得第二份萃取後碘水中遺留l2的物質的量的濃度為0.011a結果說明：「少量多次」萃取效率高
9樓：匿名使用者
1、 直接加入4mlccl4：設濃度為x*10-3 mol/l，所以剩餘碘水濃度為(20a-4x)/20=a-x/5，根據85:1，可得x/(a-x/5)=85，解得x=85a/18。
2、 先加入2mlccl4：設濃度為y1*10^-3 mol/l，所以剩餘碘水濃度為(20a-2y1)/20=a-y1/10，可得y1/(a-y1/10)=85，解得y1=85*a/(19/2)=170*a/19；再加入2mlccl4：設濃度為y2*10^-3 mol/l，所以剩餘碘水濃度為(20*170*a/19-2y2)/20=170*a/19-y2/10，可得y2/(170*a/19-y2/10)=85，解得y2=(170/19)^2*a
3、 兩次對比，即x：y2=(85/19)：((170/19)^2)=19/340
10樓：高考資源
這可要是大學化學裡面的題目啊
高一化學問題！！
11樓：鎖盼盼賓逸
1、4al(s)+3o
2(g)==2al2o
3(s)
△h=-3218.4
kj/mol
1克鋁釋放29.8kj能量，那麼1mol鋁就釋放29.8（kj/g）*27(g/mol)=804.6kj.又由於方程中al
前面的係數是4，所以再把能量乘以4，得到3218.4.意思是說，按照這個方程完成一次反應會釋放3218.4kj能量。
2、選a。理由：b中，氫離子與醋酸根離子不能大量共存，因為兩者會結合生成醋酸，而醋酸是弱酸。
12樓：官冰潔賞滌
(1)4al(s)+3o2(g)=2al2o3(s)△h=—3218.4kj/mol
1gal—29.8kj
則在上式中4molal—29.8kj/g×27g/mol×4mol且放熱即△h為負
(2)a
b中氫離子和醋酸根離子不能大量共存（ch3cooh為弱電解質）而加入氨水有沉澱的如fe3+
、fe2+、mg2+、al3+之類
高一化學問題。 10，高一化學問題
1 由加入50ml,4mol l的naoh溶液，正好完全中和可以知道酸中含有的h 物質的量為與oh 是1 1反應的 濃度為。2 生成的baso4物質的量為 也就是說混合酸中含的硫酸 也就是說h 中有0.05 2 的h 是硫酸提供的 剩餘的為硝酸提供的 也就是說含有0.1mol的硝酸 質量為。bacl...
高一化學問題
一 1 w,x,y,z分別是h o na s 2 w2z是由 共價 鍵組成的分子，其電子式為h s h 注 s原子上下還各有1對電子，無法貼上電子式 抱歉，後同 3 由y,x,w組成的物質是由 共價鍵和 離子 鍵組成的 離子 化合物。二 a nh4 b oh c nh3，d h2o，e h3o 三 ...
高一化學問題
設進入容器氣體體積v 容器中氣體與氧氣相對密度為 即表示容器中平均物質的量m與氧氣的相對物質的量比 m 32 根據空氣相對物質的量為29 hcl相對物質的量為所以 v 不用十字交叉法就得解方程了！我提示你一下，字難打，公式又打不出來！1l的瓶子，你設其中空氣xl 則hcl 1 x l。瓶中空氣質素為...