濃燒鹼的化學性質

2022-06-21 16:26:32 字數 1168 閱讀 7285

1樓:匿名使用者

氫氧化鈉

氫氧化鈉(naoh,俗名火鹼、燒鹼、苛性鈉。在香港稱為哥士的)常溫下是一種白色晶體,具有強腐蝕性。易溶於水,其水溶液呈強鹼性,能使酚酞變紅。

氫氧化鈉是一種極常用的鹼,是化學實驗室的必備藥品之一。它的溶液可以用作洗滌液。

化學表現

無色透明的鈉鹼液體,是強鹼之一,易在水中溶解,能與許多有機、無機化合物起化學反應,腐蝕性很強,能灼傷人體**等。

氫氧化鈉在水中完全電離出鈉離子和氫氧根離子,可與任何質子酸進行中和反應。以鹽酸為例:

naoh + hcl → nacl + h2o

氫氧化鈉還是許多有機反應的良好催化劑。其中最典型的是酯的水解反應:

rcoor' + naoh → rcoona + r'oh

反應進行的既完全又迅速。這就是氫氧化鈉能灼傷**的原因。

氫氧化鈉是製造肥皂的重要原料之一。氫氧化鈉溶液加油,比例合適會反應混合,成為固體肥皂。這一反應也是利用了水解的原理,而這一類在naoh催化下的酯水解稱為皂化反應。

2樓:匿名使用者

naoh的化學性質  1、naoh是強鹼,具有鹼的一切通性。

(1)在水溶液中電離出大量的oh-

(2)能和酸反應,naoh+hcl=nacl+h2o(3)能和一些酸性氧化物反應,2naoh+co2(不足)=na2co3+h2o ①

naoh+co2(過量)=nahco3 ②(①生成的na2co3和水與過量的co2反應生成了nahco3)(4)氫氧化鈉溶液和鋁反應,2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑

(5)能強鹼製取弱鹼,naoh+nh4cl=nacl+nh3·h2o(6)能和某些鹽反應,2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4

2、naoh具有很強的腐蝕性。

3、naoh能吸收二氧化碳。反應過程如下:

2naoh+co2=na2co3+h2o(co2少量)naoh+co2=nahco3(co2過量)

3樓:匿名使用者

跟燒鹼一樣,差別在於濃燒鹼不能使酚酞變紅,能溶解稀燒鹼不能溶解的金屬鋁

4樓:匿名使用者

濃的氫氧化鈉溶液,具有鹼的通性,能與酸以及酸式鹽反應,能與兩性氧化物及氫氧化物反應,能使有機物酯類完全水解,具有很強的腐蝕性,能使蛋白質變性;

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