1樓：匿名使用者
強氧化性,會與很多物質反應,不能碰到水和空氣
過氧化鈉
過氧化鈉之一
氧元素為-1價。
②物理性質：淡黃色固體。
③化學性質：過氧化鈉不是鹼性氧化物，但也可與水、二氧化碳，酸反應，反應過程中均有氧氣放出，化學方程式分別為：
2na2o2＋2h2o==4naoh＋o2↑
2na2o2＋2co2==2na2co3＋o2
2na2o2＋4hcl==4nacl＋2h2o＋o2↑
④過氧化鈉的用途：可做供氧劑，強氧化劑，具有漂白性。
過氧化鈉之二
化學式na2o2，淡黃色粉末，密度2.805g／cm3。它具有強氧化性，在熔融狀態時遇到棉花、炭粉、鋁粉等還原性物質會發生**。
因此存放時應注意安全，不能與易燃物接觸。它易吸潮，遇水或稀酸時會發生反應，生成o2。
2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑
2na2o2+2h2so4（稀）==2na2so4+o2↑+2h2o
反應放熱。
它能與co2作用，放出o2。
2na2o2＋2co2==2na2co3＋o2
根據這個性質，可將它用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們撥出的co2再轉換成o2，以供呼吸之用。它還可以用於消毒、殺菌和漂白。
過氧化鈉之三
[-o-o-]2-過氧離子，在[-o-o-]2-中，氧與氧之間是共價鍵。是淡黃色粉末，商品常製成圓形小顆粒。熔點約為675℃，相對密度為2.
805，有二水合物和八水合物。具有強氧化性，能強烈地氧化一些金屬，例如能
鹽與乙醇，與其他易燃品放置在一起發生燃燒。在熔融狀態，幾乎不分解，但遇到棉花、炭粉或鋁粉時可發生**，使用時要小心。易吸潮，與水或稀酸作用時，生成過氧化氫，並猛烈放熱。
生成的過氧化氫不穩定。立即分解放出氧氣，故加熱過氧化鈉水溶液則放出氧氣。過氧化鈉與強氧化劑，如高錳酸鉀，作用也顯示還原性。
它不溶於乙醇，可與空氣中的二氧化碳作用而放出氧氣，常用在缺乏空氣的場合，如礦井、坑道、潛水、宇宙飛船等方面，可將人們撥出的二氧化碳再轉變為氧氣，以供人們呼吸之用。過氧化鈉在工業上常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑、去臭劑、氧化劑等。通常可通過在不含二氧化碳的乾燥空氣流中把金屬鈉加熱到300℃來製取過氧化鈉。
由於它易潮解，易和二氧化碳反應，必須儲存在密封的器皿中。
過氧化鈉之四
淡黃色固體。
（1）與水反應：2na2o2+2h2o==4na+＋4oh-＋o2↑
（2）與co2反應：2na2o2＋2co2==2na2co3＋o2
供氧劑、漂白劑。
（3）na2o2可用來除去o2中的h2o和co2雜質。
（4）na2o2具有強氧化性：
na2o2投入fecl2溶液中可將fe2+氧化成fe3+，生成fe(oh)3沉澱。
na2o2投入h2s溶液中可將h2s氧化成單質硫。
物理性質:淡黃色固體,密度2.805g／cm3
2樓：匿名使用者
離子化合物，活潑金屬氧化物，與水，co2反應，具有強氧化性。
3樓：娛樂這個feel倍爽兒
過氧化鈉不是氧化物，較強的氧化性，漂白性；於水反應有氧氣生成；學習過氧化納時要注意氧原子的化合價，這點很容易出錯的！
具體如下：
化學性質： ⑴．與水的反應： 2na2o2＋2h2o==4naoh＋o2↑ ；生成1摩氧氣轉移2na個電子，1摩na2o2轉移na個電子。
⑵．與二氧化碳的反應：2na2o2＋2co2¬=2na2co3＋o2 ↑ ；生成1摩氧氣轉移2na個電子，1摩na2o2轉移na個電子。 ⑶．與二氧化硫的反應：
na2o2＋so2¬=na2so4 ；1摩na2o2轉移2na個電子。 ⑷．與鹽酸的反應：2 na2o2+4hcl==4nacl＋2h2o＋o2↑ ；生成1摩氧氣轉移2na個電子，1摩na2o2轉移na個電子。
⑸．與氫硫酸酸反應： 4na2o2+2h2s+2h2o=8naoh +2s ↓ + o2 ↑；2na2o2+2h2s=4naoh +2s ↓ ； 2na2o2+3h2s=2naoh +na2s +2s ↓+2h2o ；2na2o2+4h2s=2na2s +2s ↓+4h2o ； 2na2o2+5h2s=2nahs +na2s +2s ↓+4h2o ；2na2o2+6h2s=4nahs +2s ↓+4h2o ；
過氧化鈉的物理性質、化學性質及其用途
4樓：匿名使用者
淺黃白色顆粒粉末。在空氣中吸收水分和二氧化碳。易溶於水，生成氫氧化鈉和過氧化氫，由於反應放出大量的熱，同時又有鈉離子作催化劑，後者很快分解成水和氧氣。
與稀酸反應產生過氧化氫溶液。相對密度2.805。
熔點460℃（分解）。沸點 657℃（分解）。有氧化性。
易引起燃燒**，應避免與有機物和可燃物質接觸。有腐蝕性。
物理性質
固體（粉末）純的過氧化鈉為白色，因其中常含有超氧化鈉而顯淡黃色
摩爾質量為155.96g/mol，常用156g/mol
相對密度為2.47 （水=1）
熔點 460℃（不分解）
化學性質
鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉：
（1）氧氣濃度較低：4na + o₂==點燃== 2na₂o（氧化鈉）
（2）氧氣濃度較高：2na + o₂ ==點燃== na₂o₂（過氧化鈉）
過氧化鈉不屬於鹼性氧化物，應該屬於過氧化物，但也可與二氧化碳，酸反應，反應過程中均有氧氣放出，化學方程式分別為：
過氧化鈉包在紙裡遇水燃燒(8張)
2na₂o₂ + 2co₂ ==== 2na₂co₃ + o₂
須達到燃點
2na₂o₂+ 4hcl ==== 4nacl + 2h₂o + o₂↑
與水反應，生成氫氧化鈉和雙氧水：
na₂o₂+2h₂o ==== 2naoh + h₂o₂
2h₂o₂==δ== 2h₂o+ o₂↑，反應放熱
總反應化學方程式：
2na₂o₂+ 2h₂o== 4naoh +o₂↑
與次**氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，但不放出氧氣，如：
na₂o₂+ co ==== na₂co₃
na₂o₂+ so₂==== na₂so₄
與最**氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，放出氧氣，例：
2na₂o₂+ 2co₂==== 2na₂co₃+ o₂
2na₂o₂+ 2so₃==== 2na₂so₄+ o₂
過氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉和氧氣反應生成硫酸鈉
反應方程式：
2na2o2+2so2===2na2so3+o2
na2so3+o2===na2so4
所以 na2o2+so2===na2so4
用途可做供氧劑，強氧化劑，具有漂白性。
它能與co₂作用，放出o₂。
2na₂o₂+ 2co₂==== 2na₂co₃+ o₂↑
根據這個性質，可將它用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們撥出的co₂再轉換成o₂，以供呼吸之用。它還可以用於消毒、殺菌和漂白。 (多用超氧化鉀(ko₂)，而不用na₂o₂)
它具有強氧化性，在熔融狀態時遇到棉花、炭粉、鋁粉等還原性物質會發生**。因此存放時應注意安全，不能與易燃物接觸。它易吸潮，遇水或稀酸時會發生反應，生成o₂。
過氧化鈉可用來除去o₂中的h₂o和co₂雜質。
它能與co₂作用，放出o₂。根據這個性質，可將它用作供氧劑，用於礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們撥出的co₂再轉換成o₂，以供呼吸之用。
過氧化鈉還可以用於消毒、殺菌和漂白等，在工業上常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑、去臭劑、氧化劑等。
熔融態的過氧化鈉是非常好的氧化劑，可以把fe氧化為高鐵酸根，甚至可以在常溫下把有機物轉化為碳酸鹽。
5樓：飄絮
淡黃色固體，熱穩定性強。 能與水和二氧化碳和酸反應，具有漂白性。 用途：作供氧劑
6樓：匿名使用者
過氧化鈉
過氧化鈉之一
氧元素為-1價。
②物理性質：淡黃色固體。
③化學性質：過氧化鈉不是鹼性氧化物，但也可與水、二氧化碳，酸反應，反應過程中均有氧氣放出，化學方程式分別為：
2na2o2＋2h2o==4naoh＋o2↑
2na2o2＋2co2==2na2co3＋o2
2na2o2＋4hcl==4nacl＋2h2o＋o2↑
④過氧化鈉的用途：可做供氧劑，強氧化劑，具有漂白性。
過氧化鈉之二
化學式na2o2，淡黃色粉末，密度2.805g／cm3。它具有強氧化性，在熔融狀態時遇到棉花、炭粉、鋁粉等還原性物質會發生**。
因此存放時應注意安全，不能與易燃物接觸。它易吸潮，遇水或稀酸時會發生反應，生成o2。
2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑
2na2o2+2h2so4（稀）==2na2so4+o2↑+2h2o
反應放熱。
它能與co2作用，放出o2。
2na2o2＋2co2==2na2co3＋o2
根據這個性質，可將它用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們撥出的co2再轉換成o2，以供呼吸之用。它還可以用於消毒、殺菌和漂白。
過氧化鈉之三
[-o-o-]2-過氧離子，在[-o-o-]2-中，氧與氧之間是共價鍵。是淡黃色粉末，商品常製成圓形小顆粒。熔點約為675℃，相對密度為2.
805，有二水合物和八水合物。具有強氧化性，能強烈地氧化一些金屬，例如能
鹽與乙醇，與其他易燃品放置在一起發生燃燒。在熔融狀態，幾乎不分解，但遇到棉花、炭粉或鋁粉時可發生**，使用時要小心。易吸潮，與水或稀酸作用時，生成過氧化氫，並猛烈放熱。
生成的過氧化氫不穩定。立即分解放出氧氣，故加熱過氧化鈉水溶液則放出氧氣。過氧化鈉與強氧化劑，如高錳酸鉀，作用也顯示還原性。
它不溶於乙醇，可與空氣中的二氧化碳作用而放出氧氣，常用在缺乏空氣的場合，如礦井、坑道、潛水、宇宙飛船等方面，可將人們撥出的二氧化碳再轉變為氧氣，以供人們呼吸之用。過氧化鈉在工業上常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑、去臭劑、氧化劑等。通常可通過在不含二氧化碳的乾燥空氣流中把金屬鈉加熱到300℃來製取過氧化鈉。
由於它易潮解，易和二氧化碳反應，必須儲存在密封的器皿中。
過氧化鈉之四
淡黃色固體。
（1）與水反應：2na2o2+2h2o==4na+＋4oh-＋o2↑
（2）與co2反應：2na2o2＋2co2==2na2co3＋o2
供氧劑、漂白劑。
（3）na2o2可用來除去o2中的h2o和co2雜質。
（4）na2o2具有強氧化性：
na2o2投入fecl2溶液中可將fe2+氧化成fe3+，生成fe(oh)3沉澱。
na2o2投入h2s溶液中可將h2s氧化成單質硫。
物理性質:淡黃色固體,密度2.805g／cm3
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