1樓：聖鏡
鐵的化學性質活潑，能在常溫下與氧氣、水蒸氣反應成fe2o3，能置換出氫氣，與酸反應，能在氧氣中燃燒，生成fe3o4，有白色的金屬光澤一般我們見的鐵不是純鐵，鐵的密度約為7.86g|cm3,導熱性好，熔點高，被用來做鍋，導電性也好，但不常用來做電線（密度有點大）
2樓：怒吼
一、鐵的物理性質
1、 純鐵具有銀白色金屬光澤，
2、 有良好的延展性,導電、導熱性能。
3、 密度為7.86克／厘公尺3，
4、 熔點為1535℃，沸點為2750℃，二、鐵的化學性質
1． 鐵在氧氣中燃燒
3fe+2o2====fe3o4
2． 鐵與酸反應。
鹽酸與鐵反應
fe＋2hcl＝＝fecl2＋h2↑
硫酸與鐵反應
fe＋h2so4＝＝feso4＋h2↑
3．鐵與硫酸銅的反應
fe＋cuso4＝＝feso4＋cu
3樓：初覓晴
3．鐵與硫酸銅的反應
2fe＋3cuso4＝＝fe2(so4)3＋3cu
推薦答案錯了
4樓：匿名使用者
鐵屬於金屬，具有金屬的一般性質。
一、物理性質：銀白色金屬光澤，密度，硬度比較大，熔點、沸點比較高。具有延展性，導電、導熱性等。
二、化學性質：三個方面，1、與非金屬反應（化合反應）。如氧氣，氯氣。 2、與酸反應，生成鹽和氫氣（置換反應）。
3、與某些鹽溶液反應，生成新的金屬和鹽。（置換反應）
鐵的主要化學性質和物理性質?
5樓：匿名使用者
鐵，原子序數26，原子量55.847。人類最早發現和使用鐵是隕鐵；在約西元前2023年左右，埃及和美索不達公尺亞開始有煉鐵業。
鐵在地殼中的含量約5%，排第四位，在金屬中僅次於鋁；因為地球球心主要由鐵組成，所以在整個地球中是豐度最高的元素。地殼中的鐵通常以化合物的形式存在，含鐵的礦物有幾百種，主要的有赤鐵礦、褐鐵礦、磁鐵礦等，生物體中也含有鐵。
鐵為銀白色金屬；熔點1535°c，沸點2750°c，密度7.86克/厘公尺3；磁化和去磁快；有延展性，是可鍛金屬中除鈷、鎳外最堅韌的。
鐵的化學性質活潑，為強還原劑，在室溫下可緩慢地從水中置換出氫；在乾燥空氣中很難與氧作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕；鐵易溶於酸，但在濃硝酸或冷的濃h2so4中會形成氧化薄膜而鈍化；鐵與氯在加熱時反應劇烈，也可與硫、磷、矽、碳直接化合。
鐵是應用得最廣的金屬。大部分製成鋼來應用，鋼是含少量碳的鐵合金的通稱；鐵也大量用來製造鑄鐵和煅鐵；純鐵可作催化劑和發電機、電動機的鐵芯；還原鐵粉可用於粉末冶金；鐵及其化合物還可製造磁鐵和顏料等。
金屬鐵的化學性質及物理性質
6樓：jeanyan顏先森
簡述鐵的物理、化學性質
（1）物理性質
純淨的鐵是具有金屬光澤的銀白色固體，熔點1535℃，沸點2750℃，密度7.86 g/cm3，有良好的延展性，能被磁鐵吸引。
（2）化學性質
在金屬活動性順序中，鐵位於氫前，是一種中等活動的金屬，在一定條件下能與許多物質發生反應。
①與氧氣反應 在常溫下，鐵很難與乾燥空氣中 的氧直接化合，但灼熱的鐵絲可在純氧氣中劇烈燃燒，生成四氧化三鐵。
3fe+2o2fe3o4
②與硫反應 鐵粉與硫粉的混合物加熱後生成硫化亞鐵。
fe+sfcs
③與酸反應 鐵與稀鹽酸、稀硫酸接觸後生成氫氣和亞鐵鹽。
fe+2hcl=fecl2+h2↑
fe+h2so4=feso4+h2↑
濃硫酸和鐵接觸無明顯變化，因為在常溫下濃硫酸能使鐵表面形成一層緻密的保護膜，可阻止內部金屬繼續和硫酸起反應。
④與鹽反應 鐵能將金屬活動順序中位於鐵後的金屬從其鹽溶液中置換出來同時生成亞鐵鹽。
fe+cuso4=cu+feso4
fe+2agno3=2ag+fe(no3)2
7樓：匿名使用者
物理：質地較硬，可當電極，可做建築材料
化學：和空氣中的氧氣會發生緩慢氧化；在氧氣中點燃，會生成黑色粉末：四氧化三鐵；①在f
鐵和硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵
水的物理性質和化學性質
8樓：匿名使用者
物理水通常是無色、無味的液體。
沸點：99.975℃（氣壓為乙個標準大氣壓時，也就是101.375kpa）。
凝固點：0℃
三相點：0.01℃
最大相對密度時的溫度：3.982℃
比熱容：4.186kj/（kg·℃） 0.1mpa 15℃蒸發潛熱：2257.2kj/（kg） 0.1mpa 100℃
密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。
臨界溫度：374.2℃
導熱率:在20℃時，水的熱導率為0.006 j/s·cm·k，
冰的熱導率為0.023 j/s·cm·k，
在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 j/s·cm·k。
浮力分類：懸浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。
化學化學式：h₂o
水之韻律 (20張)
結構式：h—o—h（兩氫氧鍵間夾角104.5°）。
相對分子質量： 18.016
化學實驗：水的電解。方程式：2h₂o=通電=2h₂↑+o₂↑（分解反應）
分子構成：氫原子、氧原子。
cas號： 7732-18-5
水具有以下化學性質：
1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：h₂o==可逆==h⁺+oh⁻ 或 h₂o+h₂o=可逆=h₃o⁺+oh⁻。
注：「h₃o⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成h⁺，更準確的說法為h9o4⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/l。
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。
2na+2h₂o=2naoh+h₂↑
mg+2h₂o=mg（oh）₂↓+h₂↑
3fe+4h₂o（水蒸氣）=fe₃o₄+4h₂（加熱）
c+h₂o=co+h₂（高溫）
3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣
2f₂+2h₂o=4hf+o₂↑。
4.水的電解：
水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2h₂o=2h₂↑+o₂↑。
5.水化反應：
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
na₂o+h₂o=2naoh
cao+h₂o=ca（oh）₂
so₃+h₂o=h₂so₄
p₂o₅+3h₂o=2h₃po₄
ch₂=ch₂+h₂o←→c₂h₅oh
6.水解反應
鹽的水解：
氮化物水解：mg₃n₂+6h₂o（加熱）=3mg（oh）₂↓+2nh₃↑
naalo₂+hci+h₂o=al（oh）₃↓+naci（naci少量）
碳化鈣水解： cac₂（電石）+2h₂o（飽和氯化鈉）=ca（oh）₂+c₂h₂↑
鹵代烴水解： c₂h₅br+h₂o（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→c₂h₅oh+hbr
醇鈉水解：
c₂h₅ona+h₂o→c₂h₅oh+naoh
酯類水解：
ch₃cooc₂h₅+h₂o（銅或銀催化並且加熱）←→ch₃cooh+c₂h₅oh
多醣水解：（c₆h₁₀o₅）n+nh₂o←→nc₆h₁₂o₆
丙腈水解：ch₃ch₂cn+h₂o→ch₃ch₂c(oh)nh
ch₃ch₂c(oh)nh+h₂o→ch₃ch₂c(oh)₂nh₂→
ch₃ch₂conh₂+h₂o→ch₃ch₂cooh+nh₃
醯胺水解：—co—nh—+h₂o→—cooh+nh₂—
6.水分子的直徑數量級為10的-10次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位。
水7.水的電離：
純水有極微弱的導電能力，因為水有微弱的電離，存在著水的解離平衡。
h₂o←→h⁺+oh⁻
298.15k(即：25攝氏度)時純水的離子積為10-14。
8.水是兩性物質，既有氫離子（h⁺），也有氫氧根離子（oh⁻）。但純淨蒸餾水是中性的。
9.水的ph值:水在25℃下ph值為7(中性),隨著溫度的變化仍為中性。
鐵的物理性質.化學性質{化學性質寫化學方程式}
9樓：
fe 色澤 銀白色 質軟，有良好的傳導性（導電，導熱）延展性方程式 fe+h2so4===feso4+h2↑（與鹽酸，硫酸等的置換反應）
3 fe+2o2===fe3o4（化合反應）fe+cuso4===feso4+cu（與鹽發生的置換反應）鐵的化學性質
①鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下，可以跟多種非金屬及某些化合物發生化學反應。鐵與酸、硫酸銅溶液反應生成物中鐵元素的化合價為+2價。
②鐵在潮濕的空氣中易生鏽，鐵鏽的主要成分為 。
③鐵與硫酸銅溶液反應 （我國古代濕法冶銅的原理）反應現象為：有紅色固體析出，溶液逐漸變為淺綠色。
10樓：匿名使用者
物理性質：銀白色金屬光澤的固體， 質軟，有良好的傳導性（導電，導熱）延展性
化學性質：
1、鐵能與酸反應 fe+h2so4===feso4+h2↑（置換反應）
2、鐵能在氧氣中燃燒 3 fe+2o2=點燃=fe3o4（化合反應）3、鐵能與某些鹽溶液反應 fe+cuso4===feso4+cu（置換反應）
鐵的物理性質有哪些
11樓：叫那個不知道
純鐵是帶有銀白色金屬光澤的金屬晶體，通常情況下呈灰色到灰黑高純鐵絲色無定形細粒或粉末。有良好的延展性、導電、導熱性能。有很強的鐵磁性，屬於磁性材料。
比熱容為460j/(kg·℃)。聲音在鐵中的傳播速率：5120m/s。
純鐵質地軟，不過如果是鐵與其他金屬的合金或者是摻有雜質的鐵，通常情況下熔點降低，硬度增大。晶體結構：麵心立方和體心立方。
擴充套件資料
1、鐵是工業部門不可缺少的一種金屬。鐵與少量的碳製成合金——鋼，磁化之後不易去磁，是優良的硬磁材料，同時也是重要的工業材料，並且也作為人造磁的主要原料。鐵有多種同素異形體。
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，
化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。
在置換反應中一般顯+2價，但有少數顯+3價。
2、產品用途
（1）用於製藥、農藥、粉末冶金、熱氫發生器、凝膠推進劑、燃燒活性劑、催化劑、水清潔吸附劑、燒結活性劑、粉末冶金製品、各種機械零部件製品、硬質合金材料製品等。
（2）純鐵用於制發電機和電動機的鐵芯,還原鐵粉用於粉末冶金,鋼鐵用於製造機器和工具。此外,鐵及其化合物還用於制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料等。
（3）用作還原劑。用於鐵鹽製備。還用於製備電子元器件。
（4）用作營養增補劑(鐵質強化劑)。
（5）在膠黏劑中用作環氧膠黏劑的填料,配製鑄件修補膠。常作為還原劑使用。在電子工業、粉末冶金、機械工業中具有廣泛的用途。
fhy80.23主要用於含油軸承。fhy100.
25主要用於中、低密度的機械零件。hfy100.27主要用於高密度的機械零件。
鐵的兩種化學性質和物理性質，水的物理性質和化學性質
鐵的熔點和沸點是物理性質 鐵會生鏽，鐵在純淨的氧氣中能燃燒這是化學性質。鐵位於週期表第四週期第 族。元素符號fe，原子序數26，是一種重要的過渡元素。光亮的銀白色金屬，密度7.86g cm3，熔點1535 沸點2750 純鐵的抗蝕力相當強，但通常的鐵都含有碳和其它元素，因而它的熔點降低，抗蝕力也減弱...
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物理性質 物體不通過話學變化體現出來的性質，如顏色，密度，沸點 化學性質 通過化學變化體現出來的性質，如可燃性，氧化性 其實判斷是物理性質還是化學性質可以這樣 比如密度，通過質量和體積可以算出來。計算不會產生新物質，所以是物理性質。再比如可燃性。然，則產生新物質發生化學變化。所以是化學性質。物理性質...
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