1樓：愛芬科技數碼
電解質開放分類： 化學、化合物、電解
在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。化合物導電的前提：其內部存在著自由移動的陰陽離子。
離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；共價化合物：某些也能在水溶液中導電
導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有：強酸強鹼，大多數鹽；弱電解質一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸另外，水是極弱電解質。
注：能導電的不一定是電解質判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。
硫酸鋇難溶於水，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離。因此，硫酸鋇是電解質。
碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，也是電解質。
2樓：李雲龍飛
在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。
3樓：匿名使用者
在水溶液裡或熔融狀態下能解離出離子的物質稱為電解質。
電解質是什麼？要怎麼補充？
4樓：表象的本質
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。它對人體的主要功能是，保持體內血溶劑平衡，幫助神經傳送，調節肌肉收縮，保持酸鹼平衡。
5樓：末你要
1、電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物，根據其水溶液或熔融狀態下導電性的強弱，可分為強電解質和弱電解質。是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。
2、補充方法：
電解液為氫氧化鈉溶液，通電時，在外電場的作用下，電解液中的正、負離子分別向陰 、陽極遷移，離子在電極 - 溶液介面上進行電化學反應。在陽極上進行氧化反應，在陰極上進行還原反應。水的電解就是在外電場作用下將水分解為h2（g）和o2（g）。
都可以通過電解來實現。
3、電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應的手段，許多很難進行的氧化還原反應，使電流通過電解質溶液或熔融狀態的電解質，而在陰陽兩極引起氧化還原反應的過程。這一過程是將電能轉變為化學能的過程。電解的條件是外加電源、電解質溶液或熔融的電解質、閉合迴路。
6樓：匿名使用者
在水溶液中幾乎完全發生電離的電解質叫做強電解質；反之為弱電解質。
導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有：強酸強鹼，大多數正鹽，如：碳酸鈉、硫酸銅；弱電解質（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）一般有：
弱酸、弱鹼，如；醋酸、一水合氨（nh3·h2o），以及少數鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。
請注意：氨氣不是電解質（非電解質），液氨也不是電解質。液氨是純淨物，是處於液態的化合物，不是溶解氨氣在水中形成的水溶液—氨水，所以說即使它存在nh3+nh3=nh4+ + nh2-這種電離，但液氨也不是電解質。
氨水是混合物，也不是電解質（不能納入電解質範疇），上面所說的是一水合氨。
再如氯氣水溶液能導電的原因是：氯氣與水作用，生成hcl和hclo，而hcl和hclo都是電解質，在水溶液中可以發生電離產生陰陽離子使溶液能導電。其中hcl可以完全電離，是強電解質，hclo只能部分電離，是弱電解質。
強電解質不一定在水中都導電，如硫酸鋇，由於幾乎不溶於水，因此電離出的離子極少，因此在水中可以近似看成不導電，但是，在熔融狀態下完全電離，可導電，所以是強電解質。同樣的情況也適用於氯化銀沉澱。
電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態是電離出自由移動的離子後才能導電 。
能導電的不一定是電解質。判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。
硫酸鋇難溶於水(20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.
5%)。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。
從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，也是電解質。 電解質與非電解質的區別
7樓：
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
8樓：曾陶豔
它的主要功能是，保持體內血溶劑平衡，幫助神經傳送，調節肌肉收縮，保持酸鹼平衡。
如果電解質紊亂的話，會出現脫水情況，乏力、尿少，口渴等..如果體液量丟失過多就會出現休克症狀。
不是很嚴重的情況下，可以飲用含有電解質的飲料，比如康之味鹽典，含有水分和無機鹽，能維持電解質和酸鹼平衡，能解口渴和身體脫水情況。
9樓：茗若子
電解質是本身具有離子導電性或在一定條件下(例如高溫熔融或溶於溶劑形成溶液)能夠呈現離子導電性的物質。
你是說人體內的電解質麼？
人體內比較重要的是鈉鉀氯了，主要從膳食中獲取，現在也有些運動飲料可以喝的。比如缺鉀可以多吃肉類、牛奶、乳酪 新鮮蔬果、橘子、葡萄乾、馬鈴薯、香蕉、冬瓜 香蕉的含鉀量最多，不過攝入也不宜過多，超過限度會損害身體造成嚴重後果，要是不知道自己缺啥可以去醫院看看，然後問下醫生你應該多吃什麼食物補充
10樓：學習方法與心理疏導
電解質是指溶於水或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。
電解質是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解於水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性**於晶格中離子的遷移。
根據其水溶液或熔融狀態下導電性的強弱，可分為強電解質和弱電解質。
強電解質（strong electrolyte）是在水溶液中或熔融狀態中幾乎完全發生電離的電解質，完全電離，不存在電離平衡。弱電解質（weak electrolyte）是在水溶液中或熔融狀態下不完全發生電離的電解質。強弱電解質導電的性質與物質的溶解度無關。
強電解質
強酸、強鹼，活潑金屬氧化物和大多數鹽等，如：硫酸、碳酸鈣、硫酸銅等。
弱電解質
弱酸、弱鹼，少部分鹽等，如：醋酸、一水合氨（nh₃·h₂o）、醋酸鉛、氯化汞。水是極弱電解質。
電解質和非電解質的區別：
電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是在水溶液或熔融狀態下都不能導電的化合物。單質、混合物不管在水溶液中或熔融狀態下是否能夠導電，都不是電解質或非電解質，因為它們都不是化合物。
電解質是什麼
11樓：有錢哥哥
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質。
強電解質是在水溶液中或熔融狀態中幾乎完全發生電離的電解質，完全電離，不存在電離平衡。弱電解質是在水溶液中或熔融狀態下不完全發生電離的電解質。強弱電解質導電的性質與物質的溶解度無關。
12樓：林逸煙
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水(20 ℃時在水中的溶解度為2.
4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。
因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，也是電解質。
氫氧化鐵的情況則比較複雜，fe3+與oh-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 ℃時在水中的溶解度為9.8×10-5 g)；而落於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。
判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。
因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如so2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如na2o，mgo，cao，al2o3等是離子化合物，它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質。
可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。
因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。
13樓：令妙思井瑾
關於電解質和非電解質
1．電解質
溶於水或熔化狀態下能導電的化合物叫電解質。
2．非電解質
溶於水或熔化狀態下不能導電的化合物叫做非電解質。在熔融或水溶液裡均不導電的化合物是非電解質。非電解質是共價化合物，不能電離出離子。常見的
、等多數有機物和酸酐屬於非電解質。
理解電解質的概念時需要注意以下幾點：
（1）電解質和非電解質均指化合物而言。除了電解質以外的物質均是非電解質的說法是錯誤的（單質不屬於非電解質）。
（2）溶解或熔化二個條件具備乙個條件便可以，不是兩個條件同時具備。
（3）在受水分子作用或受熱熔化時，化合物本身直接電離出自由移動離子的化合物，才是電解質
（4）電解質與電解質溶液要區分開，電解質是純淨物，電解質溶液是混合物。
（5）電解質和導電沒有必然聯絡，電解質溶液的導電能力受電解質溶液中的離子濃度影響，離子濃度越大，導電能力越強。離子濃度的大小受電解質的強弱和溶液濃度等決定。所以強電解質的水溶液導電能力不一定強。
（6）電解質溶液的導電過程在兩個電極上發生氧化還原反應，因此電解質溶液的導電過程一定是化學變化。
關於強電解質和弱電解質
電解質在水溶液或熔化狀態下離解成自由移動的離子的過程叫電離。在相同條件下的不同電解質導電能力不同，關鍵是電離程度不同。我們把在水溶液裡能夠完全電離的電解質叫做強電解質，如
氯化鈉、氫氧化鉀
等；把不能完全電離的物質叫做弱電解質，如：氨水
、次氯酸、水、
各種有機酸等。
注：（1）強電解質和弱電解質沒有明確的界限，強弱是相對的。
（2）強電解質溶液的導電能力不一定強，因為導電能力與單位體積內自由移動的離子數目及離子所帶電荷有關。
（3）某些難溶性鹽，如硫酸鋇等在水中溶解度極小，但溶解在水中的部分是完全電離的，而且在熔化狀態下
是完全電離的，因此硫酸鋇是強電解質。
什麼叫電解質，電解質是什麼
概念 電解質是在固體狀態下不能導電，但溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電 解離成陽離子與陰離子 並產生化學變化的化合物。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電 某些共價化合物也能在水溶液中導電。導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有 強酸強鹼，大多數鹽 弱電解質一般有 水中只能部分電離的化合物 弱...
什麼是電解質什麼是非電解質，什麼是電解質？？什麼是非電解質！舉些例子 謝謝
水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質,常見的酸 鹼 鹽都是電解質，但有一些不是，如氯化鋁和氯化鈹 在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖 乙醇等都是非電解質。大多數的有機物都是非電解質 單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態下能夠導電與否，都不是電解質或非電解質。電解質不一定能...
弱電解質的電離平衡，弱電解質的弱電解質的電離平衡特徵
1.溫度 電離過程是吸熱過程,溫度公升高,平衡向電離方向移動。2。同離子效應 在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質,從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。如加h 或ch3coo 3.化學反應 某一物質將電離出的離子反應...