1樓:夕夏溫存依
對於弱酸抄弱鹼等弱電解質,可bai用電離常數k與電du離度a來反應該弱電解質電離zhi
程度的大小,電離常數k是乙個dao定值,只隨溫度變化,電離度a隨弱酸鹼的濃度增大而減小,以一元弱酸為例:a2=k/c
這也是稀釋定律的表示式,所以加水稀釋,弱電解質的濃度c變小,k不變,電離度a反而增大,即加水稀釋導致電離向正方向移動。
為什麼弱電解質加水稀釋 會使電離平衡向電離方向移動
2樓:雲南萬通汽車學校
在其他條件不變的情況下,向一定濃度的弱電解質溶液中加水,
由於水分子數增多,使得弱電解質電離的離子之間的距離增大,
離子間相互碰撞結合成分子的機會減小,單位時間內離子間的有效碰撞次數減少.
弱電解質分子由於受到極性分子的作用,離子化傾向增強.使得弱電解質分子電離成離子的速率大於離子結合成弱電解質分子的速率,所以電離平衡向正反應方向移動,電離程度增大.
根據勒夏特列原理,對於氣體參加的可逆反應,減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動.
同理,對於弱電解質的電離平衡來說,加水稀釋,弱電解質分子和離子的濃度都同等倍數地減小,相當於氣體反應減小壓強,平衡必然向著化學計量數大的方向移動,故電離平衡向正反應方向移動,電離程度增大.
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3樓:灬憤青灬
對於弱酸弱鹼等弱電解
質,可用電離常數k與電離度a來反應該弱電解質電離程度的大小,電離常數k是乙個定值,只隨溫度變化,電離度a隨弱酸鹼的濃度增大而減小,以一元弱酸為例:a2=k/c
這也是稀釋定律的表示式,所以加水稀釋,弱電解質的濃度c變小,k不變,電離度a反而增大,即加水稀釋導致電離向正方向移動。
4樓:透亮杯兒
溶液加水稀釋,弱電解質電離的離子的濃度變小,反應向增大離子濃度的方向進行。
弱電解質的電離平衡，弱電解質的弱電解質的電離平衡特徵
1.溫度 電離過程是吸熱過程,溫度公升高,平衡向電離方向移動。2。同離子效應 在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質,從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。如加h 或ch3coo 3.化學反應 某一物質將電離出的離子反應...
高中化學弱電解質的電離
選b一種酸的酸性可以從它電離h 的能力來判斷其酸性也可以從它對應的酸根離子結合h 能力來判斷由 2nar co2 h2o 2hr na2co3 看出r 的結合能力更強 所以hr 的酸性更弱 你可以這樣想，第二個反應相當於在第乙個的基礎上多加了一摩爾nar，也就是這樣 nar hr nahco3 2h...
弱電解質的電離平衡常數不隨電解質溶液的初始濃度變化而變化
關於 弱電解質的電離平衡常數不隨電解質溶液的初始濃度變化而變化 解釋如下 ab 可逆 a b 則，k 電離 a b ab 式中 a b ab 分別表示a b 和ab在電離平衡時的物質的量濃度。電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。但電離平衡常數不受濃度的影響。而 弱電...