1樓：匿名使用者
增大一氧化碳的濃度，平衡雖然向右移動了，轉化的多了，可是你增加了一氧化碳的濃度，相當於乙個分數，你分子雖然增大了，可是分母也增大了啊，而且分母增大的倍數比分子增加更多，所以雖然平衡向右移了，但是轉化率卻沒增，反而減了
2樓：匿名使用者
【中學生數理化】團隊為您解答：
選b [解析] 本題考查化學反應平衡的移動原理。
該反應為氣體體積不變的反應，壓強的變化對平衡無影響a項錯誤催化劑只能改變反應速率對化學平衡沒有影響d項錯誤增大co的濃度可使平衡右移但co轉化率降低c項錯誤該反應為放熱反應故降低溫度可使平衡右移co轉化率增大b項正確。
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3樓：匿名使用者
轉化率的公式是：該物質的消耗量/原始量
你增大co，消耗量固然是增大了但是原始量也增大了，要說沒影響應該是不對的但是無法確定到底是消耗得多還是原始量增加得多。
而增加水的濃度可以促進反應正向進行而不影響co的原始量，轉化率當然得到提高
4樓：播我名字是曹操
記住：a+b=c+d，若增加a，可以使得b的轉化率增大，但是使自己(即a)轉化率減小。高中重要知識點。
壓強對化學平衡的影響，壓強對化學平衡的影響實質是什麼？（從濃度改變的角度分析）
1 對於有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，可改變氣體物質的濃度。氣體物質的濃度改變後如果能導致v正 v逆不相等，也可引起化學平衡移動。這一移動規律是針對有氣體參加且氣體體積在反應前後有變化的平衡體系而言的。2 當其他條件不變時，在有氣體參加反應的平衡體系中，增大壓強使平衡向氣體體積減少的方向...
關於化學平衡的問題，乙個有關化學平衡問題
1 不一定 比如i2 h2 2hi 都是氣體，加壓，平衡不移動，但是體積縮小濃度變大了 2 逆反應速率也增加 影響速率就那麼幾個因素麼，這個是從濃度改變的。正反應速率快了，生成物也多了，所以生成物的濃度變大，逆反應速率變快 3 不一定 比如，2a 氣體 b 氣體 a2b 氣體 在容積可變的容器反應，...
怎樣理解化學的等效平衡，如何理解化學平衡中的等效平衡？
等效平衡的分類 在等效平衡中比較常見並且重要的型別主要有以下三種 i類 恆溫恆容下對於反應前後氣體體積發生變化的反應來說 即 v 0的體系 等價轉化後，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。ii類 恆溫恆容下對於反應前後氣體體積沒有變化的反應來說 即 v 0的體系 等價轉化後，只要反應物 ...