1樓：匿名使用者
1 不一定 比如i2+h2=2hi 都是氣體，加壓，平衡不移動，但是體積縮小濃度變大了
2 逆反應速率也增加 影響速率就那麼幾個因素麼，這個是從濃度改變的。正反應速率快了，生成物也多了，所以生成物的濃度變大，逆反應速率變快
3 不一定 比如，2a（氣體）+b（氣體）=a2b（氣體），在容積可變的容器反應，減小體積加壓，反應物濃度公升高，勒夏特列原理。。化學平衡的移動只能減弱外界的影響，所以濃度還是變大
4 不是同時成立 這個是等效平衡可能得出的結論，不是用他們推出平衡等效。轉化率不同可以引起濃度不等。等同平衡，相似平衡，等效平衡，建議去看百科上的解釋，有些例子很好
1 a正確公升溫向逆向移動，，所以x體積分數變大
b錯如cd提到保持體積不變，b沒說，可能是採用縮小體積方法，所以z濃度可能提高
c正確，體積不變，濃度不變，平衡不移動
d錯了，雖然平衡逆向移動，但是這是乙個等同平衡，平衡後和初始成比例，x體積分數不變
2 n2+3h2=2nh3 密閉容器內反應會減小壓強，而甲組保持恆壓所以轉化率高於乙組
a 可行 充入氦氣可以使甲組體積變大， 相當於減壓，可以抵消
b 可以，加入氨氣會提高氮氣的轉化率，適當加入可以
c 公升溫逆向進行，乙組本來n2剩的就多，再逆向就更多了 不可以
d 不可以。，沒說增大哪個容器。
有問題hi我
2樓：王粲
平衡不移動，濃度也會變。反應物、生成物同等倍數的稀釋。平衡就不移動，可是濃度變了。
3樓：
1.濃度不一定不變，因為正逆反映速率可以同時增加或降低。比如等體積的反應，擴容什麼的平衡不變但是濃度改變。
2.逆反應也速率增加。因為正反應速率增加後生成物濃度增加了，濃度增加，速率加快。
3.高中生不必想。高中範圍只考慮乙個變數。如果壓縮體積，平衡正向移動，而反應物的濃度怎麼變，到大學再**好了。
4.選c。
乙個有關化學平衡問題
4樓：
m指的是a吧，恆容時增大壓強反應平衡移動的根本原因是，反應物（生成物）的濃度改變，所以應該是右移吧
5樓：匿名使用者
這就是為什麼要看壓強呢，就是因為看物質量濃度不行，a在變b也在變。
但是後面是對的。
濃度在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應方向移動。
——原話是這樣的，請注意第一句濃度在其他條件不變的情況下
6樓：x黃某人
別把簡單問題複雜化，化學平衡原理，分析的是引起外界條件變化，可以用化學平衡常數一起分析。
增加m的濃度，平衡向減小m濃度的方向移動。雖然也使體系的壓強增大，但是平衡中的其他物質的濃度沒有發生變化，僅m 的濃度增大了，所以只適用於濃度影響使平衡發生移動。
而增大壓強，會使所有的氣體濃度同等倍數增大，減小壓強會使所有的氣體濃度減小。此時，不能從濃度影響來簡單分析平衡移動方向。
7樓：匿名使用者
這題沒懂，m是什麼是單位還是乙個物質a還是b？
關於化學平衡的問題
8樓：夢江南
朝正方向移動啊。體積沒變，濃度不變，充入氣體壓強增大但濃度 為改變，平衡不移動。這裡a的濃度增大，b不變，所以正向移動
有關化學平衡
1 平均相對分子質量設為m pv n m rt p m rt m rt p 0.72kg m 8.314j mol k 673k 1.01 10 5pa 0.03989kg mol 39.89g mol 2 平衡時總的物質的量為46 39.89 1.153mol，a物質的量百分比等於體積百分比，所以...
關於化學平衡原理中的一些問題，化學高手進
需要綜合考慮兩者影響哪個大，然後才能確定平衡移動方向。高中常考方法 1 物理變化大於化學變化如 a b c d 衝入a平衡正向移動a減少，但是衝入a多於轉化的a，a就增加。a b 2c d 衝入a平衡正向移動，壓強增加平衡逆向移動，但衝入a多於轉化的a 物理變化大於化學變化 a就增加。而bcd需要綜...
急！高中化學平衡問題
無論什麼情況，只要恆溫，加入反應物平衡就正向。加入的東西濃度增大，其他濃度都減小。加入的反應物不是減小壓強，和加入不反應的物質不一樣。其實就是氣體反應平衡的問題，這道題後兩個選項是壓強一定，溫度一定的情況下 c選項相當於加了0.5mol b物質，反應物濃度增大 平衡向右移動 d選項相當於減少0.5m...