1樓：叫我jay老師
把化學方程序列出來，
可以看到生成的 so4中，氧元素都是naclo提供的！（如果你要配平，會發現多出了na配不平，但是你看題目，「在鹼性溶液中」，na和成了輕氧化那）
所以根本不考慮別的，只考慮氧、硫元素的比列，x：16=1：4
所以選b，4
明白了嗎~
2樓：
因為na不參與反應，所以只寫出離子方程式即可
把sx(2-)看成是(x-1)s·s(2-)
s和s(2-)分別與clo(-)反應的離子方程式(通過電子得失、電荷守恆配平；氧多了通過與oh(-)生成h2o來解決)
s+3clo(-)+2oh(-)=so4(2-)+3cl(-)+h2o
s(2-)+4clo(-)=so4(2-)+4cl(-)
由反應中na2sx與naclo物質的量之比為1:16，及電子得失列出方程
(x-1)*6+1*8=16*2
得x=5
所以應該選a
由此也可看出總反應式其實是
s5(2-)+16clo(-)+8oh(-)=5so4(2-)+16cl(-)+4h2o
3樓：包子弟弟餃子
解題步驟：
看清題目：重點注意「鹼性溶液中」，因此氫氧根肯定參與反應。
寫出化學反應方程：（括號內表示化合價）
1、寫出草稿
sx(2-) + clo(-) + oh(-) = so4(2-) + cl(-) +h2o
2、待定係數
按照題目：sx(2-) :clo(-) = 1:16,並設oh(-)前的係數為y，方程式變為：
sx(2-) + 16clo(-) + yoh(-) = xso4(2-) + 16cl(-) + （y/2）h2o
3、解方程
方程化合價守恆：2+16+y = 2x+16方程o原子守恆：16+y = 4x+y/2聯立方程求解，得x=5、y=8
4、結論
答案選a，x=5
請化學高手幫幫忙詳解，高中的化學好難理解啊
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