1樓：袤宇微風
這涉及到了水電離的h離子和氫氧根離子的問題與溶質本身帶有的h離子和氫氧根離子的衝突問題。溶質中電離h離子或氫氧根離子，會抑制水的電離。於是水中h離子和氫氧根離子的濃度降低了。
兩個問題都是這個原因
2樓：
1.弱電解質在水中的電離是很微量的，所以溶液中氫離子的物質的量非常小，加水後溶液體積變大，會使溶液中氫離子濃度減小，即使平衡正移，電離出的氫離子也是很少的，所以最後氫離子濃度還是變小。在相同條件下，溶液的離子積是不變的，氫離子濃度減小，氫氧根濃度當然大了。
2.正常條件下，水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，它們的乘積為10的-14次方(即水的離子積)，所以純水中電離出的氫離子濃度應為10的-7次方，題中說水電離出的氫離子濃度是10的-12次方，說明水中有*外加的*抑制水電離的離子，所以溶液可能是酸性也可能是鹼性。你要注意，題中說的是水電離出的氫離子濃度為10的-12次方，並不是溶液中總的氫離子。
ps.我說的可能多了點，但我覺得它們能幫助你更好的理解這個問題。還有，你對離子積理解的好像不太好。
希望對你有幫助。
3樓：匿名使用者
1 可以用ph來說明，加水後更顯中性，所以氫氧根離子的濃度反而上公升
4樓：滑慕思
第一題：因為水自身的也有電解平衡：h
5樓：匿名使用者
1.由kw=c(h+)*c(oh-)，溫度不變，則k值不變，c(h+)降低，則c(oh-)增大。 2.
由h2o==(h+) + (oh-)（可逆），c(h+)=10的-12次方mol/l，說明由水電離出來的oh-也是10的-12次方mol
關於高二化學 水溶液中的離子平衡的問題
6樓：天若有情
kw=c（h+）·c（oh-），只是說明在一定溫度下，水中[h ]和[oh-]的乘積（kw）是乙個常數。水是純液體，[h2o]可看作是乙個常數，所以kw=[h+ ][oh-]。kw值跟溫度有關，在25℃，kw=[h+ ][oh-]=1×10^-7×1×10^-7=1×10^-14。
為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[h2o]和純水的[h2o]幾乎相同，因此kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在h 和oh-，只不過[h ]和[oh-]的相對大小不同而已。
在常溫下，[h +]和[oh-]的乘積等於1×10^-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（h +或oh-）的濃度表示。所以，乙個溶液中，氫離子或者氫氧根濃度到底是多少，必須通過這個等式來計算。。。。。
c(h+)=c(oh-) 是說水的電離始終符合這個等式。比如加入硫酸後，溶液中氫離子大於氫氧根離子濃度，但是此時這個溶液中，水電離的氫離子濃度還是等於其電離的氫氧根濃度。利用這些是為了算水電離的離子濃度。
或者算溶液中的酸鹼離子濃度等等
7樓：0無影之痕
誰告訴你c(h+)一定等於c(oh-) 的，這是錯誤的判斷容易酸鹼性的方法：
酸性c(h+)>c(oh-)
中性c(h+)=c(oh-)
鹼性c(h+) kw只與溶液的溫度有關，一般我們用到的都是室溫下，kw=10^-14 8樓：匿名使用者 c(h+)=c(oh-) 是在中性的條件下吧， c(h+)≠c(oh-) 就說明不是酸性就是鹼性。kw一定，再知道c(h+）和c(oh-) 其一，其另乙個是可以的啊 高二化學水溶液中的離子平衡搞不懂怎麼辦? 高二化學的問題（水溶液中的離子平衡） 9樓：雲和山的彼端 在ph=2.7，ch2a=0，ph=4.2時溶液中只有ha-和a2-，h2a=0. 1，所以ph>2.7時，都有ha-+a2-=0.1，而且ha-=a2-，按題目給出的計算式，它們的物質的量分數都是0. 5，ha-=a2-=0.1/2=0.05moll-，此時ph=4. 2，ch+=10^-4.2moll- 高二化學水溶液中的離子平衡問題 10樓：教授王 水解，都是以第一步為主，第二步要比第一步小很多，或略不計了。 如果na+與cl-一樣多，那就是酸性溶液了。 高二化學選修4 水溶液中的離子平衡 11樓：華爾真 4.反應：nh4cl+naoh=nacl+nh3·h2o 是說，在原溶液nh4cl中逐漸加入naoh，反應生成nacl+nh3·h2o，原溶液中nh4+離子導電，反應後的溶液na+離子導電，兩者的量是一樣，所以導電性一致 5、6的原理和4一致，故而不一一綴述。 12樓：咱是2神 我的方法是比較反應前後的溶液體系，也就是只看反應前溶液裡有什麼，反應後溶液裡有什麼，而不過多考慮反應中的那些複雜的變化 比如向氯化銨裡加氫氧化鈉固體，反應前是氯化銨強電解質，完全反應後是氯化鈉強電解質（氨水一般都分解出去了，忽略）所以這兩種物質的導電性沒區別，因此導電性不變，不必考慮氫氧化鈉怎麼著 5也是如此，只看反應前的溶質和反應後的溶質即可，不用考慮加入物質會造成什麼影響 這是一種巨集觀的看法 首先列出電荷守恆的式子 c nh4 c h c na c oh c cl 轉換成物質的量 n nh4 n h n na n oh n cl 左邊減去n na 右邊減去n cl n cl n nh4cl 0.01mol,n na n naoh 0.002mol 因為n cl 比n na 多0.008m... cu2 藍 fe2 淺綠 fe3 黃 mno4 紫 mn2 肉色或無色 cr2o72 橙色 cro42 黃色 其它大多為無色 fe2 離子淺綠色，fe3 離子黃褐色 cu2 離子藍色，mno4 紫，mn2 肉色，fe2 淺綠，fe3 黃，cu2 藍 cr2o72 橙色 cro42 黃色 哪些金屬離子... 檢驗去離子 水溶液中是否含有鈣離子,鎂離子的條件 碳酸鈉不能排除鋇離子的回干擾,應該用可溶性草答酸鹽或草酸來檢驗鈣離子.原理 c2o42 和ca2 生成的草酸鈣沉澱,非常難溶於水,而且也較難溶於稀強酸 如一摩爾每公升的鹽酸 而相似的草酸鋇,草酸鎂,草酸鍶卻可溶於稀強酸,理工學科 化學 1 設原溶液中...高二化學求助 溶液的電離平衡綜合填空題》
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