1樓：girl我的
都是酸 具有酸的通性
1）使酸鹼指示劑變色 紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色 無色酚酞試液遇酸溶液不變色
（2）酸呈酸性（ph值<7）
（3）跟金屬活動性順序表（h）前的活潑金屬的單質起置換反應
酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2hcl＋fe=fecl2＋h2↑
（4） 跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應
酸 + 鹼性（金屬）氧化物—→鹽+水
例：3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3＋3h2o
（5）跟某些鹽反應 酸+碳酸鹽 ==鹽+水
酸+鹽—→新酸+新鹽 例：h2so4＋bacl2=2hcl＋baso4↓
（6）跟鹼起中和反應
酸+鹼—→鹽+水 例：2hcl＋cu(oh)2=cucl2＋2h2o都可以電離出h離子而顯酸性，ph都小於7。
1、可以和一些金屬單質反應被單質置換出h2，生成對應的金屬鹽。
2、可以和一些金屬氧化物生成對應的金屬鹽和水。
3、能和鹼中和，生成對應的鹽和水。
希望對你有幫助 1.都能使紫色石蕊變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
2.都能於金屬活動性位於h前面的金屬發生反映。
3.都能於金屬氧化物發生反映，
2樓：弱勢全體
◆化學性質
◎可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的某酸鹽和水；
◎可與弱酸鹽反應，生成相應的某酸鹽和弱酸；
◎可與鹼反應生成相應的硫酸鹽（鹽酸鹽）和水；
◎可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
◎加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多醣的水解。等等
3樓：人實施
有酸的通性，與鹼，與鹽反應，能使指示劑變色。
鹽酸和硫酸等酸有哪些相似的化學性質
4樓：齋玉蘭植靜
酸的通性：
（1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色。（2）跟活潑金屬
（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應酸+金屬=鹽+氫氣例：2hcl+fe=fecl2+h2↑
（3）跟鹼性氧化物反應
酸+鹼性氧化物→鹽+水
3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3+3h2o（4）跟某些鹽反應
酸+鹽→新酸+新鹽
h2so4+bacl2=2hcl+baso4↓（5）跟可溶性鹼發生中和反應
酸+鹼→鹽+水
2hcl+ba(oh)2=bacl2+2h2o稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似的化學性質，是因為在它們的溶液中都含有氫離子。
5樓：斯賢彌畫
酸性，在水溶液中都可解離出h+，具有酸的通性：
1.使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液顯無色；
2.與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；
3.與鹼性氧化物(大多數金屬氧化物)反應生成鹽和水；
4.與鹼反應，生成鹽和水；
5.與某些鹽反應，生成新鹽和新酸。
6.均為強電解質，在水溶液中可完全解離。
6樓：冉興有求酉
1、都能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液顯無色；
2、都能跟活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；
3、都能跟鹼性氧化物(大多數金屬氧化物)反應生成鹽和水；
4、都能跟鹼反應，生成鹽和水；
5、能跟某些鹽反應，生成新鹽和新酸。【不懂再問】
鹽酸與硫酸有什麼相同的化學性質
7樓：匿名使用者
相同：酸鹼中和反應
與活潑金屬反應生成氫氣和鹽
能和某些鹽反生相似的復分解反應：如與硝酸銀/碳酸鈉都能作為某些有些反應（如酯水解反應）的催化劑。
不同：鹽酸的氯離子有配位性，能協同某些氧化劑溶解某些隋性金屬，如鉑/金
濃硫酸有氧化性，加熱的條件下能和很多金屬反應氧化還原反應，硫被還原。
硫酸的某些鹽難溶，但對應的鹽酸鹽可能易溶。如硫酸鋇和氯化鋇。
鹽酸的親核性比硫酸強，能和乙醇反生鹵化反應，硫酸通過難於反生。
硫酸和鹽酸的化學性質相同的原因是？
8樓：
因為兩者都含有h+氫離子
9樓：匿名使用者
均為強酸，可電離出質子。
硫酸與鹽酸的化學性質的區別
10樓：
簡單的說一下不同點；
硫酸是二元酸，鹽酸是一元酸；硫酸是含氧酸，所以濃硫酸有很強的氧化性，而鹽酸沒有；鹽酸易揮發，而硫酸難揮發，並且具有吸水性，所以濃硫酸可以作為乾燥劑。脫水性是濃硫酸在化學反應中可以讓有機物分子內脫去水分子的本領；而鹽酸沒有那些性質。
11樓：飄零葉的季節
鹽酸有揮發性，硫酸有吸水性，濃硫酸有強氧化性，脫水性，兩種酸都有腐蝕性
12樓：打呼嚕
濃的硫酸有強氧化性。例如濃硫酸能將金屬銅氧化為氧化銅，而自身被還原成二氧化硫。吸水性。這個常用於乾燥中性或酸性氣體。脫水性可以使有機物脫去氧和氫，只留下碳。
另外濃鹽酸有揮發性，硫酸沒有。
13樓：夢幻靈柔
濃硫酸只有強氧化性.鹽酸只有酸性還原性..就這些了
14樓：凡人
1.濃硫酸吸水性強，極易燒傷**，可作乾燥劑，而濃鹽酸無此性質和作用；
2.濃硫酸不溶解鐵，反而使鐵鈍化，而濃鹽酸可溶解鐵；
3.硫酸與鈣離子、鍶離子、鋇離子、鉛離子均可生成硫酸鹽沉澱，而鹽酸只與其中的鉛離子以及另外的銀離子、汞離子生成沉澱；
4.加熱濃硫酸能溶解金屬銀，而濃鹽酸和稀鹽酸都不溶解銀。
5.大多數重金屬離子在稀鹽酸溶液中通硫化氫可生成硫化物沉澱，而在硫酸溶液中則無此反應。
硫酸與鹽酸的化學性質的區別
15樓：汲楚郯戊
簡單的說一下不同點；
硫酸是二元酸，鹽酸是一元酸；硫酸是含氧酸，所以濃硫酸有很強的氧化性，而鹽酸沒有；鹽酸易揮發，而硫酸難揮發，並且具有吸水性，所以濃硫酸可以作為乾燥劑。脫水性是濃硫酸在化學反應中可以讓有機物分子內脫去水分子的本領；而鹽酸沒有那些性質。
16樓：全智玄冬
稀鹽酸：
2hcl+mg=mgcl2+h2↑
6hcl+2al=2alcl3+3h2↑
2hcl+zn=zncl2+h2↑
2hcl+fe=fecl2+h2↑
6hcl+fe2o3=2fecl3+3h2ohcl+naoh=h20+nacl
2hcl+ca(oh)2=2h20+cacl2caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑nahco3+hcl=nacl+h20+co2↑稀硫酸：
h2so4+mg=mgso4+h2↑
3h2so4+2al=al2(so4)3+3h2↑h2so4+zn=znso4+h2↑
h2so4+fe=feso4+h2↑
3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3+3h2oh2so4+2naoh=2h20+na2so4h2so4+ca(oh)2=2h20+caso4caco3+h2so4=caso4+h2o+co2↑na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑2nahco3+h2so4=na2so4+2h20+2co2↑稀鹽酸和稀硫酸都表現酸的通性：
1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬起置換反應
酸 + 金屬==鹽 + 氫氣
例：2hcl＋fe=fecl2＋h2↑
（3） 跟鹼性氧化物反應
酸 + 鹼性氧化物—→鹽+水
例：3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3＋3h2o（4）跟某些鹽反應
酸+鹽—→新酸+新鹽
例：h2so4＋bacl2=2hcl＋baso4↓（5）跟鹼起中和反應
酸+鹼—→鹽+水
例：2hcl＋cu(oh)2=cucl2＋2h2oo(∩_∩)o
如果我的回答對您有幫助，記得採納哦，感激不盡。
17樓：陽可欣肖癸
1.濃硫酸吸水性強，極易燒傷**，可作乾燥劑，而濃鹽酸無此性質和作用；
2.濃硫酸不溶解鐵，反而使鐵鈍化，而濃鹽酸可溶解鐵；
3.硫酸與鈣離子、鍶離子、鋇離子、鉛離子均可生成硫酸鹽沉澱，而鹽酸只與其中的鉛離子以及另外的銀離子、汞離子生成沉澱；
4.加熱濃硫酸能溶解金屬銀，而濃鹽酸和稀鹽酸都不溶解銀。
5.大多數重金屬離子在稀鹽酸溶液中通硫化氫可生成硫化物沉澱，而在硫酸溶液中則無此反應。
鹽酸，硫酸等酸有哪些相似的化學性質
18樓：匿名使用者
酸性、電導性。具體就是可以被活潑金屬置換出氫氣
19樓：匿名使用者
都可以電離出h離子而顯酸性，ph都小於7。
1、可以和一些金屬單質反應被單質置換出h2，生成對應的金屬鹽。
2、可以和一些金屬氧化物生成對應的金屬鹽和水。
3、能和鹼中和，生成對應的鹽和水。
4都能使紫色石蕊試液變紅，不能是無色酚酞變色。
20樓：匿名使用者
酸的通性：
（1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色 。
（2）跟活潑金屬
（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應酸+金屬=鹽+氫氣 例：2hcl+fe=fecl2+h2↑
（3）跟鹼性氧化物反應
酸+鹼性氧化物→鹽+水 3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3+3h2o
（4）跟某些鹽反應
酸+鹽→新酸+新鹽 h2so4+bacl2=2hcl+baso4↓（5）跟可溶性鹼發生中和反應
酸+鹼→鹽+水 2hcl+ba(oh)2=bacl2+2h2o稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似的化學性質，是因為在它們的溶液中都含有氫離子。
鹽酸 硫酸有哪些相似的化學性質
21樓：硬幣小耗
1都能和活潑金屬反應，生成氫氣
2都能和鹼反應，生成水
3都能和鹼金屬反應，生成水和相應的鹽
22樓：匿名使用者
都可以電離出h離子而顯酸性，ph都小於7。
1、可以和一些金屬單質反應被單質置換出h2，生成對應的金屬鹽。
2、可以和一些金屬氧化物生成對應的金屬鹽和水。
3、能和鹼中和，生成對應的鹽和水。
都能與強金屬反應 2hcl + mg = mgcl2 + h2↑h2so4 + mg = mgso4 + h2↑使紫色石蕊試劑變紅
都能與鹼反應：hcl + naoh = nacl + h2oh2so4 + 2naoh = na2so4 + h2o
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