1樓：匿名使用者
（1）你說得對，a為弱酸弱鹼鹽，與naoh放氣是nh4+的特徵反應，所以弱鹼陽離子為nh4+，與鹽酸反應是弱酸陰離子的特徵，與氯水反應是還原劑特徵。結合s、o元素和產nh4+量判斷a為（nh4）2so3.
nh4+ + oh- =δ= nh3↑ + h2o
so3（2-）+cl2+h2o=so4（2-）+2cl-+2h+
（2）其實學化學多了就知道一般含hnosfe的物質中最常見的就是硫酸亞鐵銨（fe（nh4）2（so4）2）還有硫酸鐵銨（fenh4（so4）2），再加上6個結晶水一算式量，顯然是前者。要你不知道呢，也能做。
a.和鹼放氣為nh4+前面說過，白-灰綠-紅褐特徵反應鑑定fe2+
b.含so4（2-）這你也推出來了
接下來就是各種算式量。首先將392去掉6個結晶水，還剩284，裡面至少有一個fe2+一個nh4+一個so4（2-）即56+18+96=170，一個亞鐵離子（實在不想打符號了傷不起）一個銨根離子總共是3個正電荷，一個硫酸根離子總共兩個負電荷，負電荷不夠，所以至少有兩個硫酸根離子，170+96=266,284-266=18正好還餘一個銨根離子。於是應該有一個亞鐵離子兩個銨根離子兩個硫酸根離子六個水分子，於是得到硫酸亞鐵銨的化學式。
題目就簡單了，5fe2+加上mno4-加上8h+等於5fe3+加上mn2+加上4h2o，從亞鐵離子和高錳酸根離子1:5反應也可以判斷化學式中只有一個亞鐵離子。
嗷嗷嗷說了這麼多也不知道你懂了沒。各種求給分~~~
2樓：小笨熊
解析：(1）①1mola能與足量naoh濃溶液反應生成標準狀況下44.8l氣體。
是nh3
故a中有2molnh4+
nh4++oh-=nh3+h2o(加熱)
②又知a既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出a與氯水反應的離子方程式___。
此物質中含有還原性離子
即為so32-so32-+cl2+h2o= so42-+2cl-+2h+
（2）由h、n、o、s和fe五種元素組成的式量為392的化合物b，1molb中含有6mol結晶水。
對化合物b進行如下實驗：
a.取b的溶液加入過量濃naoh溶液並加熱，產生白色沉澱和無色刺激性氣味氣體。
過一段時間白色沉澱變為灰綠色，最終變為紅褐色。
說明存在fe2+、nh4+
b.另取b的溶液，加入過量bacl2溶液產生白色沉澱，加鹽酸沉澱不溶解。
說明存在so42-
①b的化學式為_______。(nh4)2fe(so4)2·6h2o
②5fe2++mno4-+8h+=5fe3++mn2++4h2o
3樓：匿名使用者
nh4+ + oh- =△= nh3↑ + h2o (△表示加熱)
4樓：
樓上的都說的很好，我就不補充了
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