1樓：木乃伊
如果so42-是1mol/l的話
非標準的e（pbso4/pb) 更不可能等於 標準的 e(pb2+/pb）
不過e（pbso4/pb)倒是可能等於 標準的e（pbso4/pb)
因為回標準的e（pbso4/pb) 就是在答so42-是1mol/l的時候測得的
是不是看錯了？
這個可以用能斯特方程算 e=e標準+(0.0592/n)*lg([氧化型]/[還原型])
這裡還原型是固體pb，濃度不考慮[還原型]=0 n是轉移電子數 這裡n=2
[氧化型]也就是[pb2+]
根據溶度積的定義ksp=[pb2+][so42-]
所以[pb2+]=ksp/[so42-]
代入能斯特方程e（pbso4/pb）=e標準(pb2+/pb)+0.0592/2*lg[pb2+]
=e標準(pb2+/pb)+0.0592/2*lg(ksp/[so42-])
ksp可以查 是常數
所以e（pbso4/pb）和so42-的濃度有關
2樓：天小小五
跟所帶電荷數和摩爾濃度有關。
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