1樓：匿名使用者
hn3是氫疊氮酸，可用下面方法製取： n2h4+hno2=hn3+2h2o.結構式ｈ－ｎhn3中3個n原子在一條直線上，n--h鍵和n--n鍵的夾角110o51'，顯然靠近h原子的第1個原子是sp2雜化的，其它n原子是sp雜化的。
在3個n原子間存在著不定域的大∏鍵。hn3中n原子的平均氧化數為-1/3。
純的hn3是一種無色液體，具有刺鼻氣味，凝固點-80℃，沸點36℃。hn3的酸性類似乙酸，kaθ= hn3的鹽稱為疊氮化物。
在疊氮化物中含有n3-離子，它和co2是等電子體，其結構也類似，分子中存在著2個∏34。 氫疊氮酸 hn3 是無色液體或氣體。純hn3是無色液體，是一種**物，受熱或受撞擊就**，常用於引爆劑。
hn3在水溶液中是穩定的，在水中略有電離，它的酸性類似於醋酸，是個弱酸。
hn3揮發性大，可用稀h2so4與nano3作用而獲取。nan3則從下面反應得到：
nanh2 + n2o = nan3 + h2o
hn3和疊氮化物都不穩定，受熱、受撞擊就**，可以用作引爆劑。但hn3的水溶液是較穩定。
n3-是乙個類滷離子，疊氮化物與鹵化物很相似。例如疊氮化物中ag+、hg22+、pb2+的疊氮化物不溶於水。nh3的空間結構是三角錐形，還有乙個電子沒有配對不穩定，所以極易溶於水其實是和水中的h離子結合變成了nh4+（成鹼性），n2h4的結構是nn的雙鍵，結構和性質都有點像乙烯是燃料呈中性。
nh2oh(羥胺) 結構和nh3差不多但有差別，就是oh代替了h ，不能獨立存在，易分解，常與鹽酸共訪問 。
2樓：手機使用者
1、πv=nrt 或π=crt 式中π為稀溶液的滲透壓，v為溶液的體積，c為溶液的濃度，r為氣體常數，n為溶質的物質的量，t為絕對溫度。
c=設1公升溶液質量為1000克，3%為30克，則阿拉伯膠的分子量=30÷聚合度為。
2、對一級反應，t1/2 = ln2/k
即10克so2cl2分解一半需要時間t1/2 = ln2/k=ln2/
3樓：冰潔翼天使
導電能力看電離的。
比如第乙個：四氯化六氨合鉑，在溶液中完全電離出4個氯離子和乙個六氨合鉑離子，一共5個。
2、只能電力出1個氯離子和1個二氯四氨合鉻，共2個3、電離出3個氯離子和乙個六氨合鈷離子，共4個4、電離出2個鉀離子和乙個六氯合鉑離子，共3個所以導電能力由強到弱順序為：1>3>4>2不為什麼，題目說的是中心原子六配位。。。而且nh3肯定是配體。。。
4樓：匿名使用者
能夠電離出的離子越多，導電性就越強（配離子只能看成乙個離子）。既然說了中心離子配位數為6，那麼其形成的配離子就必須要有6個配體，同時還必須滿足電中性的要求，由於nh3是中性分子，只能作為配體。
5樓：佼玟
導電能力是根據配合物能電離出來離子數量的多少來判斷的。
cr3+在動力學上有很大的惰性，與氨分子和氯離子隨條件的不同可以形成多種配合物，這只是一種。
化學無機物問題
6樓：匿名使用者
c，銅和稀硝酸反應。
如果還有鐵三，就不會鉛租有殘餘固體，所以a錯。
如果殘餘有鐵，那麼銅就全部置換出來了，a如果全是鎮雀鐵，肯定能置換出溶液裡的銅。所以d也槐旅兆明顯錯。
7樓：肖尚平
答案為c，如果殘餘固體中含有鐵正昌畢，那麼就能和銅離子發生置換反應，這迅陸樣溶液中就不可能有銅離子，舉芹也就導致c大於a,與題中條件矛盾。
急求無機化學問題
8樓：使用者
三、完成下列反應的化學方程式：（每小題2分，共30分） 1、 co2o3(s)溶於鹽酸中； co2o3+6hcl=2cocl2+cl2↑+3h2o 2、 由金紅石製取四氯化鈦； tio2+2cl2+2c=△=ticl4+2co 3、 工業上自海水製備溴； cl2+2br-=2cl-+br2 3br2+3na2co3=5nabr+nabro3+3co2↑ 5br-+bro3-+6h+=3br2+3h2o 4、 用重鉻酸鉀溶液鑑別過氧化氫； k2cr2o7+3h2o2+4h2so4=k2so4+cr2(so4)3+7h2o+3o2↑ 5、 鹼性介質中bi(ⅲ)與氯氣反應； bi(oh)3+cl2+3naoh=nabio3+2nacl+3h2o 6、 硝酸亞汞溶液與過量ki溶液反應； hg22++4i-=[hgi4]2-+hg 7、 以硫化硫酸鈉溶液滴定碘； 2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai 8、 高錳酸鉀在鹼性介質(koh)中與nano2反應； 2kmno4+2koh+nano2=2k2mno4+nano3+h2o 9、 室溫下，碘與naoh溶液反應； 6naoh+3i2=5nai+naio3+3h2o 10、鹼性介質中，用氯水處理含氰(cn-)廢水； 5cl2+2cn-+12oh-=2co32-+10cl-+n2↑+6h2o 11、ncl3水解； ncl3+3h2o=3nh3+3hclo nh3+hclo=nh2cl+h2o 12、酸性介質中，nabio3(s)與mn2+反應； 5bio3-+2mn2++14h+=5bi3++2mno4-+7h2o 13、泡沫滅火劑由al2(so4)3和nahco3濃溶液組成，二者混合後反應； al2(so4)3+6nahco3=3na2so4+2al(oh)3↓+6co2↑ 14、na2o2在潛水艙中與水的反應； 2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 15、cu2so4(s)溶於水中； cu2so4=cuso4+cu 位址採納哦。
9樓：陳
無機化學領域鹼和鹽的區別是什麼？ 在 lewis酸鹼理論中，能夠提供電子對的就是lewis鹼，能夠接受電子對的就是lewis酸，不存在鹽。
在酸鹼質子理論中，能夠提供質子的就是酸，能夠接受質子的就是鹼，也沒有鹽。
電離酸鹼理論中，能夠電離出氫離子的就是酸，能夠電離出氫氧根的就是鹼，酸鹼反應的產物是鹽和水。
乙個無機化學的類似問題？
10樓：匿名使用者
強酸制弱酸，碳酸h2co3能與nax反應制hx，說明碳酸酸性比hx酸性強，只能生成nahco3而不能生成na2co3，說明nahco3不能與nax反應製出hx，說明nahco3酸性比hx弱，所以酸性是h2co3＞hx＞nahco3。
碳酸h2co3與nay反應能製成hy，說明碳酸酸性比hy強，只能生成na2co3而沒有nahco3，說明反應生成的nahco3又與nay反應製出了na2co3和hy，說明nahco3酸性比hy強，所以酸性nahco3＞hy。
質子就是氫離子，酸性弱是因為離子與氫離子結合在一起，導致氫離子濃度減小，所以結合質子的能力越強，酸性越弱。
無機化學問題,大學無機化學問題。
硫相對密度1.96 水密度 1 4 C時 1.96大於1 粉末狀的硫 硫粉 會漂在水面上,但是固體塊兒狀硫會沉 不光是硫粉會漂在水面上,其他固體塵埃也一樣可以 大學無機化學問題。n3 的空間結構 是直線形的,中心原子n採用sp雜化,n n n no3 是平面三角形結構,中心原子n和s都是sp2雜化。...
無機化學問題，無機化學的問題
理論上是可行的，加入氯化鈉生成氯化銀沉澱，過濾得到氯化銀。氫氧化鉀成本較高，用來取得氫氧化銅沉澱，光中和酸都要消耗很大一部分，成本上不划算，可以考慮使用像碳酸鈉便宜鹼性物質。無機化學問題 選c。各種磷酸鹽溶液的ph值通常是 nah2po4，ph 4.2 4.6 na2hpo4，ph 8.8 9.4 ...
無機化學問題求大神解題,無機化學問題求大神解題
可由速率常數的單位判斷反應級數,再將其帶入相應的速率方程求解即可 無機化學簡答題求解 一 酸度指ph值,酸的濃度指的是溶液含該酸的多少二 緩衝液是一種能在加入少量酸或鹼和內水時大大降低容ph變動幅度的溶液。有以下幾種1 弱酸和它的鹽 如hac naac 2 弱鹼和它的鹽 nh3 h2o nh4cl ...