1樓：匿名使用者
離子方程式的書寫原則
⑴難溶物質、難電離的物質、易揮發物質、單質、非電解質、氧化物、氣體均寫分子式。
⑵微溶物作為反應物時，若是澄清溶液寫成離子符號；若是懸濁液寫成分子式。微溶物作為生成物，一般寫分子式(標「↓」符號)。
⑶氨水作為反應物寫nh3·h2o，作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，可寫nh3(標「↑」符號)，否則寫成nh3·h2o。
⑷固體與固體間的離子反應不能寫離子方程式；濃硫酸、濃磷酸與固體的反應不能寫離子方程式。
⑸離子方程式要做到三守恆，即原子個數守恆、電荷守恆、得失電子守恆。
⑹有酸式鹽參加的反應，要滿足反應物物質的量的比值。
書寫離子方程式的要點
抓住兩易、兩等、兩查
兩易：即易溶、易電離的物質(可溶性的強電解質包括強酸、強鹼、大多數可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氧化物、氣體等用化學式表式。
兩等：離子方程式兩邊的原子個數、電荷總數均應相等，即必須滿足質量守恆和電荷守恆。
兩查：檢查各項是否都有公約數，是否漏寫必要的反應條件。
2樓：炅炅凌湘
要注意一下幾點：
原則：質量守恆，電荷守恆，化合價公升降守恆。
步驟為：寫，改，刪，查
無機方程式書寫：寫，配，注，等
3樓：
原則：質量守恆，電荷守恆，化合價公升降守恆。步驟為：寫，改，刪，查
無機方程式書寫：寫，配，注，等
高中化學離子方程式的書寫規則是什麼？（要詳細）謝謝了
4樓：一夢千尋梁錦坤
1：等號兩邊都有的離子不寫。2：生成氣體，沉澱用符號標上。3：兩邊電荷相等。
5樓：狂殺飛揚
一、試劑用量不同，離子方程式不同
1.關於酸式鹽與量有關的離子方程式的書寫
一般按不足量的物質的化學式確定離子的數目，寫出反應的離子方程式，而足量的物質參與反應的離子的物質的量之比不一定與化學式相符。如果沒有明確的用量，則用任一反應物作為足量寫出的離子方程式均屬正確。
例1、試寫出相應的離子方程式：
（1）足量的nahso4溶液與ba(hco3)2溶液混合
（2）足量的ba(hco3)2溶液與nahso4溶液混合
（3）將足量的naoh溶液加入ca(hco3)2溶液中
（4）將足量的ca(hco3)2溶液加入naoh溶液中
解析：（1）ba2+、hco3-都參與反應，而nahso4過量，所以ba2+、hco3-以1:2出現在離子方程式中，h+、so42-按需要確定；
（2）當ba(hco3)2足量時，離子方程式決定於nahso4的量，h+、so42-只能以1:1出現，所以ba(hco3)2中hco3-沒有完全反應；
（3）ca2+與hco3-以1:2出現；
（4）按ca(hco3)2物質的量比naoh多來考慮，則hco3-與ca2+只能以1:1出現。
答案：（1）2h++so42-+ba2++2hco3-==baso4↓+2co2↑+2h2o
（2）h++so42-+ba2++hco3-==baso4↓+co2↑+h2o
（3）ca2++2hco3-+2oh-==caco3↓+2h2o+co32-
（4）ca2++hco3-+oh-==caco3↓+h2o
2.生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子方程式的書寫
此類反應只需註明題目所給的條件，判斷產物是否與過量物質繼續反應，只要正確確定產物即可寫出相應的離子方程式。
例2、寫出下列反應的離子方程式：
（1）naoh溶液與足量alcl3溶液的反應
（2）alcl3溶液與足量naoh溶液的反應
解析：naoh與alcl3反應生成的al(oh)3是典型的兩性氫氧化物，它不會溶解在過量的alcl3溶液中，卻能溶解在過量的naoh溶液中，生成偏鋁酸鈉。
答案：（1）al3++3oh-==al(oh)3↓ (2) al3++4oh-==alo2-+2h2o
例3、寫出下列反應的離子方程式：
（1）向naalo2溶液中通入少量的co2
（2）向naalo2溶液中通入足量的co2
（3）向naalo2溶液中加入過量的hcl
解析：al(oh)3只溶於強酸或強鹼溶液中，故co2過量時它不會溶解；但co32-卻可以與過量的co2反應生成hco3-。當hcl過量時, al(oh)3會和h+繼續反應而生成al3+和h2o。
答案：（1）2alo2-+co2+3h2o==2al(oh)3↓+co32-
(2) alo2-+co2+2h2o==al(oh)3↓+hco3-
（3）alo2-+4h+==al3++2h2o
3.較特殊的且與量有關的離子方程式的書寫
除考慮反應中量的關係外，還應考慮其他特殊因素，如生成物溶解性、離子的配比關係，才能正確寫出離子方程式。
例4、寫出下列反應的離子方程式：
（1）mg(hco3)2溶液與過量naoh溶液反應
（2）明礬溶液與足量的ba(oh)2溶液反應
（3）硫酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液
（4）向新制氯水中滴入少量溴化亞鐵溶液
解析：（1）因mg(oh)2比mgco3更難溶，故mg2+不與co32-反應生成mgco3，而是直接與oh-反應生成mg(oh)2 。
（2）明礬溶液中，al3+和so42-的物質的量之比為1:2，而不是2:3更不能忽略al(oh)3的兩性，即al3+反應後轉化為alo2。
（3）nh4hso4電離出的三種離子都參與反應，不能忽略該反應中弱電解質nh3·h2o的生成，而nh4hso4過量時才會發生: ba2++2oh-+2h++so42-==baso4↓+2h2o的反應。
（4）對於此反應，不僅要注意fe2+和br-的物質的量之比為1:2，而且不能忽視fe2+和cl2的反應。
答案：（1）mg2++2hco3-+4oh-==mg(oh)2↓+2co32-+2h2o
（2）al3++2so42-+2ba2++4oh-==alo2-+2baso4↓+2h2o
(3) nh4++h++so42-+ba2++2oh-==nh3·h2o+baso4↓+h2o
(4) 2fe2++4br-+3cl2==2fe3++2br2+6cl-
二、加試劑順序不同，離子方程式不同
滴加試劑的順序不同，則會造成某處物質的過量或不足，進而發生不同的離子反應。
例5、（1）向alcl3溶液中逐漸滴入naoh溶液至過量
（2）向naoh溶液中逐漸滴入alcl3溶液至過量。寫出這兩個過程中反應的離子方程式
解析：（1）alcl3 al(oh)3 naalo2 (2)naoh naalo2 al(oh)3
答案：(1)++3oh-==al(oh)3↓ al(oh)3+oh-==alo2-+2h2o
總反應式： al3++4oh-==alo2-+2h2o
(2)++4oh-==alo2-+2h2o 3alo2-+al3++6h2o==4al(oh)3↓
總反應式： al3++3oh-==al(oh)3↓
例6、寫出下列反應的離子方程式：
（1）向na2co3溶液中滴加幾滴稀鹽酸
（2）向稀鹽酸中滴加幾滴na2co3溶液
解析：（1）na2co3過量時化學方程式為：na2co3+hcl==nahco3+nacl
(2) 鹽酸過量時化學方程式為: na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
答案：（1）co32-+h+==hco3 - (2) co32-+2h+==h2o+co2↑
三、試劑狀態或反應條件不同，離子方程式不同
同一種物質由於存在的形式或環境不一樣，發生的離子反應可能不同，有的物質反應的產物還受溫度影響。
例7、（1）石灰乳與nh4hco3濃溶液混合加熱
（2）稀ca(oh)2溶液與稀nh4hco3溶液混合
解析：（1）石灰乳在離子方程式中應寫成分子形式，生成的nh3·h2o濃度大且受熱時要分解放出nh3。
（2）ca(oh)2與nh3·h2o的存在形式與（1）中的恰好相反。
答案：（1） ca(oh)2+nh4++hco3-== caco3↓+nh3↑+2h2o
(2) ca2++2oh-+nh4++hco3-==caco3↓+nh3·h2o+h2o
例8、向koh溶液中加入氯水，試分別寫出不加熱與加熱（生成kclo3）兩種情況下反應的離子方程式。
解析：發生反應的化學方程式為：(1)2koh+cl2==kcl+kclo+h2o
(2)6koh+3cl2 5kcl+kclo3+3h2o
答案： (1)2oh-+cl2==cl-+clo-+h2o (2)6oh-+3cl2 5cl-+clo3-+3h2o
四、試劑濃度不同，離子方程式不同
不同濃度的試劑發生反應，可因生成物種類不同而造成離子方程式不同，甚至因濃度變化出現非離子反應，如濃h2so4和鋅反應就不屬於離子反應。也可能濃度不同，產物種類相同，但產物狀態不同，離子方程式也不一樣。
例9、寫出銅與濃硝酸、稀硝酸反應的離子方程式。
【解析】濃硝酸與銅反應被還原成no2，若是稀硝酸則被還原成no。
答案： (1)cu+4h++2no3-==cu2++2no2↑+2h2o
(2)3cu+8h++2no3-==3cu2++2no↑+4h2o
例10、寫出向稀的na2co3溶液、飽和na2co3溶液中分別通入過量co2的離子方程式。
解析：na2co3，co2，h2o反應生成nahco3，稀溶液中nahco3完全溶解，但飽和na2co3溶液中na2co3較多，通co2時形成的nahco3也就多，但nahco3溶解度不大，大多數nahco3以固體形式出現。
答案：co32-+co2+h2o==2hco3- 2na++co32-+co2+h2o==2nahco3↓
五、特殊的離子方程式
有的離子方程式由於反應物的特殊性而不同於常規，需特殊對待。
例11、用離子方程式表示下列過程或結果：
（1）乙醇鈉溶液顯鹼性
（2）加熱過濾可除去kno3溶液中的fe3+
（3）na2so3溶液露置在空氣中導致ph減小
（4）so2通入naclo溶液中
解析：由於乙醇比水難電離，所以ch3ch2o-能結合水電離出的h+，使溶液中c(oh-)>c(h+)；過濾除去fe3+一定是將fe3+轉化為沉澱，溶液中的陰離子只有no3-和水電離出的oh-，故是fe3+水解生成fe(oh)3；so32-水解顯鹼性，而ph減小是因為露置在空氣中so32-被氧化成so42-，so42-不水解故ph值減小。so2有較強的還原性，而naclo溶液有氧化性，因此它們不發生強酸制弱酸的復分解反應而是發生氧化還原反應，生成cl-和so42-。
答案：（1）ch3ch2o-+h2och3ch2oh+oh- （2）fe3++3h2ofe(oh)3↓+3h+
（3）so32-+h2o hso3-+oh-2so32-+o2==2so42- （4）clo-+so2+h2o==cl-+so42-+2h+
下列化學方程式或離子方程式書寫正確的是A溴乙烷
a.溴乙烷在抄一定條件下生成乙烯襲 ch3 ch2brnaoh醇溶液 ch2 ch2 hbr,故a錯誤 b.苯酚鈉溶液中通入少量co2氣體的離子反應為,故b正確 c.大理石與醋酸反應的離子反應為caco3 2hac ca2 2ac co2 h2o,故c錯誤 d.氯化鈣溶液中通入co2氣體不反應,則不...
高一化學離子方程式，高一化學所有離子方程式
1 鈉單質與水反應 2na 2h2o 2na oh h2 2 過氧根離子與水反應 2o22 2h2o 4oh o2 3 過氧根離子與二氧化碳反應 2o22 2co2 2co32 o2 4 鐵與水蒸氣反應 3fe 4h2o g f3o4 4h2 5 鋁與強鹼性溶液反應 2al 2oh 2h2o 2al...
怎樣正確書寫化學方程式，怎樣正確書寫化學方程式？
書寫化學方程式要遵循兩個重要原則，一是符合反應事實，即有這個反應才能寫出該反內應方程式 二容是遵循質量守恆定律，即方程式要配平。如何知道兩種物質能否反應，在初中階段，記憶性的居多，可以聯絡反應的型別的一些規律記憶，如金屬間的置換反應要遵循金屬活動性順序表，前邊的置換出後邊的。在高中階段，主要從物質分...