1樓：匿名使用者
雜化軌道理論（hybrid orbital theory)是2023年舉例 雜化軌道理論由鮑林(pauling l)等人在價鍵理論的基礎上提出，它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。
[編輯本段]要點
1.在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道（即波函式），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌道，這種軌道重新組合的方式稱為雜化（hybridization),雜化後形成的新軌道稱為雜化軌道（hybrid orbital)。2.
雜化軌道的角度函式在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。電子雲的形狀
3.雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分布，使相互間的排斥能最小，故形成的鍵較穩定。不同型別的雜化軌道之間夾角不同，成鍵後所形成的分子就具有不同的空間構型。
[編輯本段]型別
按參加雜化的原子軌道種類，軌道雜化有sp和spd兩種主要型別，分為sp雜化電子雲圖sp,sp2,sp3,dsp2,sp3d,sp3d2,d2sp3,按雜化後形成的幾個雜化軌道的能量是否相同，軌道的雜化可分為等性和不等性雜化。
於2023年，鮑林提出
乙個原子中的幾個原子軌道經過再分配而組成的互相等同的軌道。原子在化合成分子的過程中，根據原子的成鍵要求，在周圍原子影響下，將原有的原子軌道進一步線性組合成新的原子軌道。這種在乙個原子中不同原子軌道的線性組合，稱為原子軌道的雜化。
雜化後的原子軌道稱為雜化軌道。雜化時，軌道的數目不變，軌道在空間的分布方向和分布情況發生改變。組合所得的雜化軌道一般均和其他原子形成較強的σ鍵或安排孤對電子，而不會以空的雜化軌道的形式存在。
在某個原子的幾個雜化軌道中，全部由成單電子的軌道參與的雜化，稱為等性雜化軌道；有孤對電子參與的雜化，稱為不等性雜化軌道。
雜化軌道具有和s，p等原子軌道相同的性質，必須滿足正交，歸一性。
價鍵理論對共價鍵的本質和特點做了有力的論證，但它把討論的基礎放在共用一對電子形成乙個共價鍵上，在解釋許多分子、原子的價鍵數目及分子空間結構時卻遇到了困難。例如c原子的價電子是2s22p2，按電子排布規律，2個s電子是已配對的，只有2個p電子未成對，而許多含碳化合物中c都呈4價而不是2價，可以設想有1個s電子激發到p軌道去了。那麼1個s軌道和3個p軌道都有不成對電子，可以形成4個共價鍵，但s和p的成鍵方向和能量應該是不同的。
而實驗證明：ch4分子中，4個c-h共價鍵是完全等同的，鍵長為114pm，鍵角為109.5°。
bcl3，becl2，pcl3等許多分子也都有類似的情況。為了解釋這些矛盾，2023年pauling提出了雜化軌道概念，豐富和發展了的價鍵理論。他根據量子力學的觀點提出：
在同乙個原子中，能量相近的不同型別的幾個原子軌道在成鍵時，可以互相疊加重組，成為相同數目、能量相等的新軌道，這種新軌道叫雜化軌道。sp3雜化電子雲圖c原子中1個2s電子激發到2p後，1個2s軌道和3個2p軌道重新組合成4個sp3雜化軌道[1]，它們再和4個h原子形成4個相同的c-h鍵，c位於正四面體中心，4個h位於四個頂角。
雜化軌道種類很多，如三氯化硼(bcl3)分子中b有sp2雜化軌道，即由1個s軌道和2個p軌道組合成3個sp2雜化軌道，在氯化鈹(becl2)中有sp雜化軌道，在過渡金屬化合物中還有d軌道參與的sp3d和sp3d2雜化軌道等。以上幾例都是闡明了共價單鍵的性質，至於乙烯和乙炔分子中的雙鍵和三鍵的形成，又提出了σ鍵和π鍵的概念。如把兩個成鍵原子核間聯線叫鍵軸，把原子軌道沿鍵軸方向「頭碰頭」的方式重疊成鍵，稱為σ鍵。
把原子軌道沿鍵軸方向「肩並肩」的方式重疊，稱為π鍵。例如在乙烯(c2h4)分子中有碳碳雙鍵(c=c)，碳原子的激發態中2px，2py和2s形成sp2雜化軌道，這3個軌道能量相等，位於同一平面並互成120℃夾角，另外乙個2pz軌道未參與雜化，位於與平面垂直的方向上。碳碳雙鍵中的sp2雜化如下所示。
這3個sp2雜化軌道中有2個軌道分別與2個h原子形成σ單鍵，還有1個sp2軌道則與另乙個c的sp2軌道形成頭對頭的σ鍵，同時位於垂直方向的pz軌道則以肩並肩的方式形成了π鍵。也就是說碳碳雙鍵是由乙個σ鍵和乙個π鍵組成，即雙鍵中兩個鍵是不等同的。π鍵原子軌道的重疊程度小於σ鍵，π鍵不穩定，容易斷裂，所以含有雙鍵的烯烴很容易發生加成反應，如乙烯(h2c=ch2)和氯(cl2)反應生成氯乙烯(cl—ch2—ch2—cl)。
乙炔分子(c2h2)中有碳碳三鍵(hc≡ch)，激發態的c原子中2s和2px軌道形成sp雜化軌道。這兩個能量相等的sp雜化軌道在同一直線上，其中之一與h原子形成σ單鍵，另外乙個sp雜化軌道形成c原子之間的σ鍵，而未參與雜化的py與pz則垂直於x軸並互相垂直，它們以肩並肩的方式與另乙個c的py，pz形成π鍵。即碳碳三鍵是由乙個σ鍵和兩個π鍵組成。
這兩個π鍵不同於σ鍵，軌道重疊也較少並不穩定，因而容易斷開，所以含三鍵的炔烴也容易發生加成反應。
vsepr(價電子層互斥模型)
通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化模型，成鍵電子對數：abn中n的值；孤電子對數：（a價電子數-a成鍵電子數）/2。
價電子對總數即兩者之和，如價電子對總數為2時為sp雜化（直線形），為3時為sp2雜化（平面三角形），為4時為sp3雜化（四面體），5——sp3d（三角雙錐），6——sp3d2（八面體）。而成鍵電子對數與孤電子對數的不同使得分子的幾何構型不同。
軌道的相互疊加過程叫原子軌道的雜化。原子軌道疊加後產生的新的原子軌道叫雜化軌道。
⑴ 在形成分子（主要是化合物）時，同一原子中能量相近的原子軌道 (一般為同一能級組的原子軌道) 相互疊加（雜化）形成一組的新的原子軌道。
⑵ 雜化軌道比原來的軌道成鍵能力強，形成的化學鍵鍵能大，使生成的分子更穩定。由於成鍵原子軌道雜化後，軌道角度分布圖的形狀發生了變化（形狀是一頭大，一頭小），雜化軌道在某些方向上的角度分布，比未雜化的p軌道和s軌道的角度分布大得多，它的大頭在成鍵時與原來的軌道相比能夠形成更大的重疊，因此雜化軌道比原有的原子軌道成鍵能力更強。
⑶ 形成的雜化軌道之間應盡可能地滿足最小排斥原理（化學鍵間排斥力越小，體系越穩定），為滿足最小排斥原理, 雜化軌道之間的夾角應達到最大。
⑷ 分子的空間構型主要取決於分子中σ鍵形成的骨架，雜化軌道形成的鍵為σ鍵，所以，雜化軌道的型別與分子的空間構型相關。兩個p軌道形成的大π鍵
雜化型別有
1）sp雜化
同一原子內由乙個ns軌道和乙個np軌道發生的雜化，稱為sp雜化。雜化後組成的軌道稱為sp雜化軌道。sp雜化可以而且只能得到兩個sp雜化軌道。
實驗測知，氣態becl2中的鈹原子就是發生sp雜化，它是乙個直線型的共價分子。be原子位於兩個cl原子的中間，鍵角180°，兩個be－cl鍵的鍵長和鍵能都相等
2）sp2雜化
同一原子內由乙個ns軌道和二個np軌道發生的雜化，稱為sp2雜化。雜化後組成的軌道稱為sp2雜化軌道。氣態氟化硼（bf3）中的硼原子就是sp2雜化，具有平面三角形的結構。
b原子位於三角形的中心，三個b－f鍵是等同的，鍵角為120°
（3）sp3雜化
同一原子內由乙個ns軌道和三個np軌道發生的雜化，稱為sp3雜化，雜化後組成的軌道稱為sp3雜化軌道。sp3雜化可以而且只能得到四個sp3雜化軌道。ch4分子中的碳原子就是發生sp3雜化，它的結構經實驗測知為正四面體結構，四個c－h鍵均等同，鍵角為109°28′。
這樣的實驗結果，是電子配對法所難以解釋的，但雜化軌道理論認為，激發態c原子（2s12p3）的2s軌道與三個2p軌道可以發生sp3雜化，從而形成四個能量等同的sp3雜化軌道
2樓：匿名使用者
s和p軌道是無機化學裡的概念，但是這兩種軌道分布特性是由量子力學計算而得。
s軌道成圓形，d軌道是由兩個橢圓構成。
用雜化軌道理論描述甲烷成鍵過程，用雜化軌道理論解釋H2O和CH4的鍵角
焦錫茂 雜化軌道理論認為在形成分子時，通常存在激發 雜化和軌道重疊等到過程。ch4分子的形成過程 碳原子2s軌道中1個電子吸收能量躍遷到2p空軌道上，這個過程稱為激發，但此時各個軌道的能量並不完全相同，於是1個2s軌道和3個2p軌道混合起來，形成能量相等 成分相同的4個sp 3雜化軌道，然後4個sp...
化學問題,求sp雜化理論的詳細解釋
碳原子的電子構型為bai1s22s22px12py12pz,其中1s軌道中du的zhi兩個電子不參與成鍵dao。由能專量較低的2s軌道與能量較高的3個2p軌道進行雜化 屬,形成4個簡併 即能量相同的 的sp3雜化軌道 sp3 hybrid orbital 每個sp3雜化軌道含有1 4的s軌道成分,3...
請教下如何用雜化軌道解釋乙烯的構型，就是如何求它的中心原子C的價層電子對數
乙烯碳採取sp2雜化，平面構型。每個碳分別用兩個雜化軌道與氫成鍵，用乙個雜化軌道與另乙個碳成 鍵，兩個碳未雜化的p軌道重疊形成 鍵。價層電子對數是價層電子對互斥理論中的概念，似乎不能歸入雜化軌道理論。前者一般只用於單中心分子 如mln 不用來研究乙烯這種分子。中心碳原子價層電子對數是3，由等性sp2...