1樓：焦錫茂
雜化軌道理論認為在形成分子時，通常存在激發、雜化和軌道重疊等到過程。
ch4分子的形成過程：碳原子2s軌道中1個電子吸收能量躍遷到2p空軌道上，這個過程稱為激發，但此時各個軌道的能量並不完全相同，於是1個2s軌道和3個2p軌道混合起來，形成能量相等、成分相同的4個sp^3雜化軌道，然後4個sp^3雜化軌道上的電子間相互排斥,使四個雜化軌道指向空間距離最遠的正四面休的四個頂點,碳原子的4個sp^3雜化軌道分別與4個h原子的1s軌道形成4個相同的σ鍵,從而形成ch4分子,由於4個c-h鍵完全相同,所以形成的ch4分子為正四面體形,鍵角是109度28分.
2樓：春天裡的肥蟲蟲
這方面我學的也不好，我試著說一下吧：c的核外電子是2s2 2p2，有一個空的p軌道，一個s軌道和3個p軌道進行雜化，成4個sp3雜化軌道，這4個電子以單電子的形式排布到雜化軌道中，h原子中含有一個電子，他們可以填充到這4個雜化軌道，形成共價鍵。解釋的不好，希望對你有幫助。
用雜化軌道理論解釋h2o和ch4的鍵角
3樓：
ch4中c為標準sp3雜化，四個c-h鍵相同，等性雜化，鍵角109.47°
h2o中的o也是sp3雜化，但兩個雜化軌道與h形成o-h鍵，另兩個用於放o的弧對電子，為不等性雜化，由於孤對電子的排斥作用，h-o-h鍵角比標準的109.47°小，為105°
4樓：匿名使用者
雜化軌道數=中心原子配位數+孤電子對數
h2o的雜化軌道數=2+1/2(6-2*1)=4, 所以是sp3雜化， 因為有2個孤電子對,對成鍵電子有排斥作用，故水的鍵角小於109度28分， 實際為105度。
ch4的雜化軌道數=4+1/2(4-4*1)=4, 所以是sp3雜化，又 因為無孤電子對,對成鍵電子無排斥作用，故ch4的鍵角為109度28分。
ch4的雜化軌道如怎麼理解
5樓：墨汁諾
1、c原子的4個價電子分別是2s2，2p22、兩個s電子和兩個p電子分
別與氫原子成鍵時，
迴應該有答很大的不同。
3、但實驗資料表明，甲烷（ch4）裡的四個碳氫鍵完全相同。
4、這種現象可以用雜化理論解釋，一個s軌道，3個p軌道，混雜後分化出4個sp3雜化軌道。
電子軌道雜化理論
雜化軌道理論 hybrid orbital theory 是1931年舉例 雜化軌道理論由鮑林 pauling l 等人在價鍵理論的基礎上提出，它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力 分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。編輯本段 要點 1.在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一原...
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