請教下如何用雜化軌道解釋乙烯的構型,就是如何求它的中心原子C的價層電子對數

2022-12-14 06:26:20 字數 2153 閱讀 1637

1樓:

乙烯碳採取sp2雜化,平面構型。每個碳分別用兩個雜化軌道與氫成鍵,用乙個雜化軌道與另乙個碳成σ鍵,兩個碳未雜化的p軌道重疊形成π鍵。

價層電子對數是價層電子對互斥理論中的概念,似乎不能歸入雜化軌道理論。前者一般只用於單中心分子(如mln),不用來研究乙烯這種分子。

中心碳原子價層電子對數是3,由等性sp2雜化平面三角形構型可知。

2樓:匿名使用者

雜化軌道理論用不等性sp3雜化很好地解釋了這個問題

c原子的電子層結構為1s22s22px12py1,雜化軌道理論認為,在形成ch4分子時,c原子2s軌道中的1個電子可以被激發到空的2p軌道上去,使c原子的外電子層結構為2s12px12py12pz1,電子激發所需要的能量可以由成鍵時釋放出來的能量予以補償。c原子的1個2s軌道和3個2p軌道進行雜化(稱為sp3雜化),組成4個新的能量相等、成分相同的雜化軌道。4個sp3雜化軌道與4個h原子的1s軌道重疊,形成4個sp3—s的σ鍵。

由於雜化後電子雲分布更加集中,可使成鍵的原子軌道間的重疊部分增大,成鍵能力增強,因此c原子與4個h原子能結合成穩定的ch4分子。

vsepr模型與雜化軌道型別之間有沒有什麼聯絡?是不是可以用vsepr模型確定中心原子的雜化軌道類

3樓:

有聯絡,比如水,ax2e2的型別,孤對電子(e)和配位原子(x)總和是4,也就是需要雜化出四個軌道sp3

bh3,沒有孤對電子,ax3型別,數數總和是3,所以雜化出3個軌道,sp2

怎麼求中心原子的價層電子對數 例co2 h2o

4樓:教育小百科是我

中心原子的價層電子對數(注意可不是價電子數)=中心原子孤電子對數+中心原子與周圍原子形成σ鍵電子對數。

1、先找到中心原子,一般為化合價數值較大,結合原子較多,電負性較小(除h外)。

2、看中心原子在哪一主族,族序數也就是最外層電子數。

3、再看和中心原子結合的原子所需電子數(8-其族序數)。

4、中心原子的最外層電子數減去周圍原子所需電子總數,再除以2就是中心原子的孤電子對數。

5、數數周圍有幾個原子和中心原子結合,中心原子與周圍原子形成σ鍵電子對數就是幾。

下面以co₂為例說明一下,首先確定中心原子為c,然後知道c是第iva族元素,c原子最外層電子數為4,減去兩個o原子成鍵所需電子數(每個o需要8-6=2電子,兩個o共需2×2=4電子)。

也就是4-4=0,說明c原子沒有孤對電子,而要與兩個o結合需要σ鍵2個,c原子的價層電子對為0+2=2,中心c原子是sp雜化,vsepr構型和分子構型均為直線型。

再如h₂o,中心原子是o,o屬第via族,最外層電子數為6,減去兩個h需要的電子數(由於基態h原子只有1s能級,再有乙個電子就可穩定)6-2×1=4,o的孤對電子數就是4÷2=2。

加上要與兩個h形成兩個σ鍵,o的價層電子對數為2+2=4。中心原子o是sp3雜化,vsepr構型為四面體,分子構型忽略孤對電子是v形。

5樓:steven彧

價層電子對數=(中心原子價電子數+配位原子數-離子所帶電荷數)/2一般原子的價電子數為其最高化合價

氧族元素若作為配位原子不計入配位原子數

價層電子對數逢0.5進1

例如:co2 4/2=2

h2o (6+2)/2=4

(nh4)+ (5+4-1)/2=4(so4)2- (6-(-2))/2=4

6樓:匿名使用者

先寫出電子排布

co2有4個(碳和氧共用4個)

h2o有兩個(氧和氫共用兩個)

下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化,分子的空間結構為直線形且分子中沒有形成π鍵的是(  )a.c

7樓:遏閼

a.ch≡ch中含有三鍵,所以有π鍵,不符合題意,故a不選;

b.co2的結構式為o=c=o,分子中含有碳碳雙鍵,含有π鍵,不符合題意,故b不選;

c.氯化鈹分子中,鈹原子含有兩個共價單鍵,不含孤電子對,所以價層電子對數是2,中心原子以sp雜化軌道成鍵,分子中不含π鍵,故c選;

d.bf3中b原子含有3個共價單鍵,所以價層電子對數是3,中心原子以sp2雜化軌道成鍵,故d不選;

故選c.

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