1樓：教授王
鹼性中還原產物是k2mno4
中性下還原產物是mno2
寫出高錳酸鉀和亞硫酸鈉在酸性，中性和鹼性條件下反應的化學方程式
2樓：乙個b名想三年
高錳酸鉀
在強酸性溶液中被還原成二價錳離子；2kmno4+3na2so3+h2so4=2mno2+3na2so4+k2so4+h2o
在強鹼性溶液中被還原成錳酸根離子；2kmno₄＋na₂so₃＋2naoh＝k₂mno₄＋na₂mno₄＋na₂so₄＋h₂o
在中性，弱酸性或弱鹼性溶液中被還原成二氧化錳沉澱，而亞硫酸鈉均被氧化成硫酸鈉；2kmno₄＋3na₂so₃＋h₂o＝2mno₂↓＋3na₂so₄＋2koh
3樓：非賣品
在酸性溶液中，高錳酸鉀和亞硫酸鈉的反應。
亞硫酸鈉在高錳酸鉀的酸性溶液中，在低溫（常溫下）即可發生反應 溶液的紫色退去，變成粉紅色。同時，因反應的各種條件不同，其氧化的產物除硫酸鹽外，將有部分聯二硫酸鹽生成。
亞硫酸鈉在高錳酸鉀的中性中，也可使溶液褪色。析出腿色的mno2沉澱。
2kmno4+3na2so3+h2o =3na2so4+2mno2+2koh
亞硫酸鈉在高錳酸鉀的鹼性溶液中，可使溶液從紫色變為綠色生成錳酸根離子mno42-。
2kmno4+na2so3+2naoh = na2so4+na2mno4+k2mno4+h2o
滿意請採納謝謝！
4樓：夏建威
酸性條件：2mno4- + 6h+ + 5so32- =2mn2+ +5so42-+3h2o中性條件：2mno4- +h2o+3so32- = mno2+3so42-+2oh-鹼性條件：
2mno4- +2oh-+so32- = 2mno42-+so42-+h2o
5樓：匿名使用者
2kmno4+5na2so3+naoh=k2so4+2mnso4+2na2so4+6na+
6樓：華木泱泱
謝謝你的分享???。不過中性條件下，產物二氧化錳前面漏寫了2。
高錳酸鉀在鹼性條件下與亞硫酸鈉反應的產物
7樓：匿名使用者
1、強鹼性溶液產物：k₂mno₄（錳酸鉀）62616964757a686964616fe78988e69d8331333431353236、na₂mno₄（錳酸鈉）、na₂so₄（硫酸鈉）、h₂o（水）
在強鹼性溶液中被還原成錳酸根離子：
2kmno₄（高錳酸鉀）＋na₂so₃（亞硫酸鈉）＋2naoh（氫氧化鈉）＝k₂mno₄（錳酸鉀）＋na₂mno₄（錳酸鈉）＋na₂so₄（硫酸鈉）＋h₂o（水）
2、弱鹼性溶液產物：mno₂（二氧化錳）、na₂so₄（硫酸鈉）、koh（氫氧化鉀）
在中性，弱酸性或弱鹼性溶液中被還原成二氧化錳沉澱，而亞硫酸鈉均被氧化成硫酸鈉：2kmno₄（高錳酸鉀）＋3na₂so₃（亞硫酸鈉）＋h₂o（水）＝2mno₂↓（二氧化錳）＋3na₂so₄（硫酸鈉）＋2koh（氫氧化鉀）
擴充套件資料：
高錳酸鉀化學性質：
1、在乙醇、過氧化氫中使之氧化分解。
2、高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受ph影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸hmno4和酸酐mn2o7，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。
3、高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。
光對這種分解有催化作用，故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。
作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。
亞硫酸鈉化學性質：
1、在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。
無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在乾燥空氣中無變化。
受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。
2、亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。
亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰乾燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。
8樓：王凌日
強鹼性下2kmno4＋k2so3＋2koh——2k2mno4＋k2so4＋h2o，k2mno4是綠色溶液；
然後因為koh消耗：
在弱鹼性下變成反應專2kmno4＋3k2so3＋h2o——2mno2（沉澱）屬＋3k2so4＋2koh
9樓：匿名使用者
亞硫酸根被氧化為硫酸根，高錳酸根被還原為二氧化錳沉澱。
10樓：匿名使用者
酸性條件：2mno4- + 6h+ + 5so32- =2mn2+ +5so42-+3h2o
中性條件：專2mno4- +h2o+3so32- = mno2+3so42-+2oh-
鹼性屬條件：2mno4- +2oh-+so32- = 2mno42-+so42-+h2o
為什麼高錳酸鉀和氫氧化鈉發生反應後得紫色溶液但沾到紙上後或少量至於空氣中卻變成綠色？懂得進
11樓：櫻空寒楓
對於復樓上的回答，我覺得應制該這樣說:
首先高錳酸鉀只和
濃的氫氧化鈉溶液發生氧化還原反應，高錳酸鉀將氫氧化鈉溶液中的氫氧根氧化，自身被還原為深綠色的錳酸鹽。
4kmno4 + 4naoh = 2k2mno4 + 2na2mno4 + 2h2o + o2↑
在這裡，溶液是紫色，表明在溶液中沒有發生反應，放置少量到空氣中，可能會存在部分水分蒸發，造成高錳酸鉀和氫氧化鈉濃度上公升，發生了化學反應，滴到紙上這是同樣的道理，發生反應後，高錳酸根會被還原成墨綠色的錳酸鹽
至於和纖維素是否反應，這個還沒有發現。僅僅是我對這個現象的觀點，你可以斟酌一下
12樓：匿名使用者
首先bai高錳酸鉀和氫氧化鈉du是不反應的，紫色溶液zhi只是高錳dao酸鉀的顏色。沾到專紙上變綠我認為
屬可以這樣解釋：紙中含有纖維素（一種多醣），纖維素中含有羥基（-oh），能夠還原高錳酸鉀。而高錳酸根在鹼性條件下的還原產物是錳酸根，是偏深綠色的，所以會變成綠色。
高錳酸鉀溶液在強鹼性介質中還原為綠色的錳酸鉀溶液，為什麼有時溶液放置後會變成紫紅色並產生棕色沉澱 10
13樓：匿名使用者
因為mno42-不穩定會歧化
3mno4 2- +2h2o=2mno4 - +mno2↓+4oh-
次氯酸根離子在鹼性條件下還是在酸性條件下有漂白性WHY
應該說 都具有漂白性 但酸性條件下更強 真正起氧化作用的是次氯酸分子 酸液中分子更多 但其本身不穩定 氧化性太強 極易被還原 所以市售誚毒液都是它的鹼性鹽溶液 便於較長期儲存 在鹼性和酸性條件下都有漂白性。因為無論是鹼性還是酸性，clo 都有很強的氧化能力 酸性條件，因為真正起漂白作用的是次氯酸分子...
化學中常說的在酸性條件下，在鹼性條件下是什麼意思
可以理解為溶液中h 和oh 的濃度相比較，酸性條件就是氫離子h 濃度高於氫氧根離子oh 鹼性條件反過來。一般來說，酸性條件指ph 7，鹼性條件指ph 7,也可以理解為酸性條件中體系含有大量h 鹼性條件中體系含有大量oh 1 化學中常說的在酸性條件下 ph 7 2 在鹼性條件下 ph 7 這個要具體問...
二價錳與次氯酸鈉在鹼性條件下的反應
2mn2 5clo 6oh 2mno4 5cl 3h2o clo 得到2個電子,mn2 失去5個電子。7 次氯酸鈉在強鹼介質中能氧化二價錳離子到高錳酸根離子不?首先強鹼性介質中二價錳離子不穩定,極易被氧化為二氧化錳。其次二氧化錳才會專被繼續氧化為高錳酸根離子。次氯屬酸鈉在強鹼性介質中的氧化還原電對電...