1樓：匿名使用者
和鹼性有關，強酸一般得到二價錳離子，強鹼得到錳酸根，弱酸弱鹼或者中性一半就是二氧化錳
？？？1:求鹼性溶液下mno4(-)被亞鐵離子還原成mno4(2-)的離子方程式。2:mno4(-)是讀作高錳酸根離子，那...
2樓：
在鹼性環境中，mno4(-)一般抄被還原成＋bai6價的錳酸根：
mno4(-) ＋ 3oh(-) + fe(2+) = fe(oh)3↓du + mno4(2-)
mno4(2-) 讀錳酸根，fe3+在ph小於zhi6的時候就沉澱了，故寫dao沉澱符號
3樓：匿名使用者
mno4(2-)讀作錳酸根。
mno4(-)+fe(2+)+3oh(-)=mno4(2-)+fe(oh)3
4樓：魚知水
據高教無機化學，復亞鐵離子極不穩定，
制鹼性下不可穩定存在。
鹼性下2mno4(-)子+ 亞硫酸根+2氫氧根 ==2mno4(2-)+硫酸根+水
要是在考試情況下，把亞硫酸根換成鐵仿照。。生成物為改為氫氧化鐵沉澱
化學題求解答
5樓：
高錳酸鉀的氧化性隨酸性的增強而增強。在酸性條件下，高錳酸鉀被還原成mn2+，例如高錳酸鉀與鹽酸的反應的化學方程式：
2kmno4 + 16hcl = 5cl2 + 2mncl2 + 2kcl + 8h2o
在中性條件下，被還原成mno2；在鹼性條件下，被還原成mno42-。
注：中性條件下、鹼性條件下的反應的化學方程式不要求掌握，知道高錳酸鉀被還原的產物即可。
6樓：裴文哲
高錳酸鉀在酸性、中性、鹼性的還原產物是不同的，一般認為高錳酸鉀在酸性條件下氧化性最強還原產物是二價錳離子，中性產物二氧化錳，鹼性較強是生成錳酸根。挨個字手打的，望採納
高中化學。溶液酸鹼性，高中化學鹽溶液酸鹼性判斷
a，鹽酸是一元強酸 氫氧化鈉是一元強鹼，都是強電解質，在水溶液中全部電離，所以氫離子的濃度等於酸濃度 氫氧根離子的濃度等於鹼的濃度，所以它們等體積混合，氫離子濃度 氫氧根離子濃度，恰好完全反應，得中性溶液，ph 7 b，鹽酸是一元強酸 氫氧化鋇是二元強鹼，都是強電解質，在水溶液中全部電離，所以氫離子...
在高中化學裡，如何判斷物質是鹼性還是酸性
主要看它是因水解顯酸 鹼性 性，還是電離顯酸 鹼性 性。化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如 nahso nh no nh so nh cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫...
MnO4 是怎麼在酸性環境中被還原成Mn2 的
1 儀器a的名稱是 分 液漏斗 故答案為 分液漏斗 2 高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成版氯氣 氯化權鉀 氯化錳和和水，化學方程式為 2kmno4 16hcl 濃 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 故答案為 2kmno4 16hcl 濃 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 3 氯氣易溶於氫...