1樓:湯圓化學小仙
如果次氯酸根的量少的話
反應為2i- + clo- +h2o ===i2 + cl- + 2oh-
當然,如果過量的次氯酸根還可以吧i2氧化成更穩定的碘酸根io3-若有問題,歡迎追問
碘離子+次氯酸根離子 而這反應會生成什麼??
2樓:半寂蓮燈
1、酸性溶液中
(1)碘離子
過量(最後是還原性環境)
(2)clo-過量(最後是強氧化性環境,弱還原性的cl-不能存在)(3)恰當比例(恰好把i-氧化完全,clo-也未過量)2、鹼性溶液中(碘在鹼性溶液中幾乎不歧化)(1)i-過量
(2)clo-過量
(鹼性環境,clo-不會氧化cl-)
3樓:周忠輝的兄弟
一、酸性溶液中
1i-過量(最後是還原性環境)
2i- + clo- +2h+ ==i2+ h2o +cl-2clo-過量(最後是強氧化性環境,弱還原性的cl-不能存在)i- + 6clo- +6h+ == [io3]- + 3cl2+ 3h2o
3恰當比例(恰好把i-氧化完全,clo-也未過量)i- +3clo- ==[io3]- + 3cl-二、鹼性溶液中(i2在鹼性溶液中幾乎不歧化)1i-過量
2i- + clo- +h2o ===i2 + cl- + 2oh-2clo-過量
i-+3clo- === [io3]- +3cl- (鹼性環境,clo-不會氧化cl-)
4樓:匿名使用者
clo-有強的氧化性,i-有強的還原性,一般在酸性條件下發生氧化還原反應,將i-可能氧化成i2 io- io3-, clo-被還原成cl-. 一般是將i-氧化成i2. 方程式如下:
2i- + clo- + 2h+ = i2 + cl- + h2o
5樓:匿名使用者
產物有三種,次氯酸根生產氯離子,碘離子可以生成io3-和io-。
次氯酸根和碘離子為什麼在酸鹼性條件下不能共存,求反應方程式 10
6樓:雲和山的彼端
次氯酸根在酸性鹼性條件都有強的氧化性,i-都有還原性,所以一定會發生氧化還原反應,juti反應看具體的量,比如clo-過量發生,i-+3clo-=io3-+3cl-
7樓:匿名使用者
clo-+2i-+h2o=i2+cl-+2oh-(鹼性中)2h++clo-+2i-=i2+cl-+h2o(酸性中)
碘離子次氯酸根離子可以共存嗎
8樓:小小公尺
碘離子次氯酸來
根離子不源可以共存。
碘離子的還原性比較強,次氯酸根的氧化性很強,會氧化碘離子。次氯酸根離子無論在酸性還是鹼性溶液中,都有強的氧化性,次氯酸根離子和常見的還原性離子不可以大量共存。
碘在自然界中以能溶於水的形式存在。在自然界含量稀少,除在海水中含量較高海帶、海魚、和貝類等動植物含碘較高(每公升海水含50-60微克)以外,在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低微。
9樓:後廣英化風
不能,因為次氯酸根
bai有很強du的氧化性,即使在鹼性條件下zhi都很強的,dao會很容易的回將還原性很強的碘離子氧化掉,答所以是不能共存的樓上的,是高錳酸根在中性和鹼性條件下才沒有氧化性了,而次氯酸根在鹼性條件下也有很強的氧化性,根碘離子在任何條件都不能共存
10樓:老生常探
不可以。i-的還原來
性很自強【標準電極電位
:bai+0.54】,clo-的氧化性很強【標du準電極電位:
zhi+0.89】,發生反應:2i- + clo- + h2o = i2 + cl- + 2oh-【中性或者dao鹼性溶液中】,如果在酸性溶液中,則clo-的氧化性更強。
11樓:巛舞跡刂
不可以,碘離子可以與次氯酸根離子發生氧化還原反應生成碘單質和氯離子!
12樓:rejoice臨江仙
不可以。i-的還原性很
bai強,標準電極電du位:
zhi+0.54,clo-的氧化性很強,dao標準電極電位:回+0.89,發生反應:2i- + clo- + h2o = i2 + cl- + 2oh-中性或者答
鹼性溶液中,如果在酸性溶液中,則clo-的氧化性更強。
因為碘離子是-1價,易失電子被氧化成碘單質,從而具有還原性;又因為次氯酸是強氧化性酸,次氯酸根也有強氧化性;二者相遇易發生氧化還原反應,所以不能共存.(碘單質被氧化,次氯酸根被還原)
氫離子,碘離子鈉離子和次氯酸根離子能不能共存.為什麼?
13樓:匿名使用者
一.離子間相互反應不能大量共存的情況有:
1.相互結合生成沉澱.如:ba2+ 和so42- . ag+ 和cl- . cu2+ 和oh-.
2.相互結合形成揮發性物質.如:h+ 和s2- .hs- co32- .hco32-.so32- .hso3- 等
3.離子間相互結合成弱電解質.如:h+ 和oh- .po43- .弱酸根等
4.弱酸根與弱鹼的陽離子會發生雙水解反應.如:
s2- 和al3+ . fe3+ 和co32- 離子間發生氧化還原反應.如:
fe3+ 和s2-、i- , mno4- 和fe2+、s2-、i- 、so32- 等
5.離子間相互結合形成絡離子.如:fe3+與s**- 形成 [fe(s**)]2+絡離子
二.特殊條件要求某些離子不能大量共存:
無色溶液中,則有色離子不能大量共存.如:cu2+ 、fe2+、fe3+ 、mno4- 均是有色離子.
強酸性溶液中,則非強酸根離子.oh- 不能大量共存:如ph=1的溶液中,oh-、s2-、hs-、co32-、hco3- 、so32- 、hso3- 、clo- 、f- 、po43-、hpo42- 、s2o32- 等不能大量存在。
強鹼性溶液中則h+、酸式根(如hco3-、hso3- 、hs- )、非強鹼的陽離子不能
大量共存: 如ph=13的溶液中,h+ 、cu2+ 、hco3- 等不能大量共存。
4.具有較強氧化性微粒的溶液中,還原性離子不能大量共存:
如:有mno4- 離子大量存在的溶液中,i- 、fe2+ 、s2-、br- 和so32- 等不能大量共存。
5.具有較強還原性微粒的溶液中,氧化性離子不能大量共存:
如在有i- 離子大量存在的溶液中,fe3+ 、mno4- 、h++no3- 和clo- 等不能大量共存。
6.其它特殊條件:如:
1「加入鋁能放出h2 的溶液中」
2「水電離產生的[h+]水=1×10-13 mol/l(或[oh-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中」
3「水電離產生的[h+]水[oh-]水=1×10-26 mol/l的溶液中」
4「在水的電離度為1.8×10-13%的溶液中」
以上條件均可有兩種情況,即既可是強酸性溶液也可以是強鹼性溶液。
4穩含條件:如「ph=1的溶液中, ca2+ .fe2+ .k+ .no3- 」,粗看它們相安無
事但酸性溶液中有no3- 即相當於有hno3 ,具有強氧化性,fe2+ 不能大量存在。
14樓:白羊淺淺唱
不能共存,氫離子會與次氯酸根離子反應生成次氯酸,而次氯酸是弱酸,在溶液中部分電離
15樓:匿名使用者
氫離子會與次氯酸根結合形成形成次氯酸,與碘離子反應,生成碘單質和鹽酸還有水
次氯酸根離子在鹼性條件下還是在酸性條件下有漂白性WHY
應該說 都具有漂白性 但酸性條件下更強 真正起氧化作用的是次氯酸分子 酸液中分子更多 但其本身不穩定 氧化性太強 極易被還原 所以市售誚毒液都是它的鹼性鹽溶液 便於較長期儲存 在鹼性和酸性條件下都有漂白性。因為無論是鹼性還是酸性，clo 都有很強的氧化能力 酸性條件，因為真正起漂白作用的是次氯酸分子...
次氯酸根在溶液中不能與哪些離子共存
clo 無論bai在酸性,鹼性,中性du溶液中都具有強氧化性。所以zhi,大部分有還dao原性的離子都不能和clo 共存版。權如 fe 2 so3 2 no2 i br 等等。又hclo是弱酸,屬弱電解質 所以,clo 不能和h 共存。可以被氧化的不行 fe2 so32 s2 i 不能與氫離子共存,...
二價鐵離子和次氯酸跟怎麼反應的離子反應式麻煩啦
次氯酸bai根無論在 酸性溶du 液,中性溶液,鹼性zhi溶液中都有強氧化性。1 次氯酸dao根在酸性溶液中氧回化答fe 2 2h clo 2fe 2 2fe 3 cl h2o 2 次氯酸根在中性溶液中氧化fe 2 3clo 6fe 2 3h2o 2fe oh 3 4fe 3 3cl 3 次氯酸根在...